高考化学一轮复习 同步课件 大单元三　第八章　第28讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论（浙江版）

第八章

第28讲

价层电子对互斥模型杂化轨道理论1.了解分子结构的测定方法。2.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。复习目标课时精练考点一价层电子对互斥模型考点二杂化轨道理论内容索引价层电子对互斥模型考点一1.分子结构的测定测定分子结构的仪器和方法：

——分子中含有的化学键和官能团；

——相对分子质量；X射线衍射实验——晶体结构的测定。2.价层电子对互斥模型(1)理论要点ABn型分子中中心原子A周围的价层电子对的空间结构，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用，价层电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最稳定。红外光谱质谱

价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数-离子的电荷数中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)②x表示

。③b表示与中心原子结合的原子

(氢为

，其他原子=

。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18-该原子的价电子数3.价层电子对数与VSEPR模型之间的关系价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称2

直线形3

平面三角形4

四面体形5

三角双锥形

易错辨析1.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同(2024·湖北，5A)(

)2.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：(2024·浙江1月选考，3B)(

)3.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构(2024·河北，9B)(

)4.CH4的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体(2023·河北，6A)(

)×√√√易错辨析

××××1.完成下列表格：分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称空间结构H2Se__________________________________BCl3________________________________________PCl3________________________________________SO2_________________________________________________________________________________2

4四面体形V形3

3平面三角形平面三角形3

4四面体形三角锥形2

3平面三角形V形4

4正四面体形正四面体形2.下列说法正确的是A.

为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对B.六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4C.PhB(OH)2和

中B原子的价层电子对数相等(—Ph代表苯

基，i⁃Pr—代表异丙基，—Bu代表丁基)D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数√

√

返回杂化轨道理论考点二1.杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。2.常考的三种杂化轨道类型1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角1个s轨道3个p轨道109°28'四面体3.杂化轨道数目的计算杂化轨道总数=σ键数+孤电子对数=中心原子的价层电子对数。4.杂化类型的判断已知化学式判断杂化方式的一般步骤：(1)根据VSEPR模型判断价层电子对数。(2)价层电子对数234杂化方式spsp2sp3(3)价层电子对数为5和6时都会涉及到d轨道杂化。

sp3三角锥形sp3V形sp3正四面体形sp3(5)[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为

，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是

(填标号)。A.sp B.sp2

C.sp3

D.sp3d5D

sp3B

sp3sp25.(2025·河北，6改编)

中碳原子杂化轨道类型为

。sp3、sp2

甲基中的碳原子为sp3，其余碳原子为sp2。练后反思返回已知结构判断中心原子的杂化类型的一般思路(1)观察σ键电子对的数目(单键、双键、三键中都只含一个σ键)。(2)判断孤电子对的数目。(3)计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(4)根据价层电子对数，判断中心原子的杂化类型。精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案CBDACDD题号89101112答案DDDBB答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)V形(2)①平面三角形②sp3杂化(3)sp2

(4)sp3

②答案123456789101112131414.(1)平面三角形(2)11∶1

(3)六Ⅷ

d

dsp21.下列关于价层电子对互斥(VSEPR)模型的叙述不正确的是A.VSEPR模型可用于预测分子的空间结构B.VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C.中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间，也不参与互相排斥D.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小1234567891011121314答案√

中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，也会参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C错误。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案6.(2024·温州高三模拟)三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子B.六氟化硫分子的空间结构为平面正六边形C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷D.三氟化氮中的N和甲烷中的C杂化方式相同1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案7.(2025·广西，4)硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

8.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—Be—Cl、

、

。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp31234567891011121314答案√1234567891011121314答案Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；

中Be原子形成3个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化；

中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故选D。1234567891011121314答案9.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A三氟化硼(BF3)直线形B原子采取sp2杂化B二氧化硫V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价层电子均参与成键√

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案①SnCl2分子的VSEPR模型名称是

。②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的

轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(3)[2024·海南，19(2)]C()分子中，两个H—N—S键角均为117°，S—N—S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为

。V形平面三角形sp3杂化sp2(4)[2021·全国甲卷，35(1)节选]SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为

。SiCl4可发生水解反应，机理如下：1234567891011121314答案含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中S