高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十二章　第45讲　酸碱中和滴定及拓展应用（浙江版）

酸碱中和滴定及拓展应用第十二章

第45讲

1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理、误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。复习目标课时精练考点一酸碱中和滴定的原理与操作考点二酸碱中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定答题规范5滴定终点判断练真题

明考向内容索引酸碱中和滴定的原理与操作考点一

2.实验操作与仪器的选择(1)主要仪器上0.01酸式碱性碱式酸性强氧化性(2)滴定前准备滴定管：

→洗涤→

→装液→排气泡调液面→记录。锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作查漏润洗滴定管的活塞锥形瓶内溶液颜色锥形瓶(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录所用标准溶液的体积。(5)数据处理按上述操作重复

次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的

。2~3平均值3.指示剂选择(1)强酸与强碱的中和滴定，到达滴定终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙作指示剂。(2)强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。(3)强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。1.将液面在0

mL处的25

mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25

mL(

)2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(

)3.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2~3

mL(

)4.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(

)√××易错辨析×一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。(1)滴定：用

式滴定管盛装cmol·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为

mL，此次滴定结束后的读数为

mL，滴定管中剩余液体的体积

(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用

作指示剂。酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图

(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1的盐酸标准液测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：滴定次数NaOH溶液体积/mL盐酸标准液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定终点的现象：_________________________________________

。

滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色②计算NaOH溶液的浓度。

2.以盐酸标准液滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

偏高偏高偏低无影响偏低步骤操作c(NaOH)滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏低偏高偏低无影响偏低偏高滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准，正确读数(虚线部分)如图练后反思三、滴定曲线的辨识与指示剂的选择3.(2020·浙江1月选考，23)室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，

可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3√

4.25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5D.图像中的x>20.00√

返回酸碱中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定考点二1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。

√

2.(2025·金兰教育合作组织期中)化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(Na2C2O4摩尔质量：134g·mol-1)，用放置已久的酸性KMnO4溶液进行滴定。步骤Ⅰ.标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：量取20.00mL未知浓度的酸性KMnO4溶液，用0.5000mol·L-1H2O2溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗H2O2溶液的体积记录如表所示：滴定次数0.5000mol·L-1H2O2溶液滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL体积/mL10.0019.9819.9821.2622.8021.5431.5421.5620.02

250mL容量瓶(2)步骤Ⅲ中，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为c→g→__

→

→

→h(填字母)。a.将KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至“0”刻度以上；b.将KMnO4标准溶液装入碱式滴定管至“0”刻度以上；c.检查滴定管是否漏液；d.排尽尖嘴部分气泡；e.用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；f.用KMnO4标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；g.用蒸馏水清洗2~3次；h.将液面调节至“0”或“0”刻度以下。ead

高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为检查滴定管是否漏液→用蒸馏水清洗2~3次→用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次→将KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至“0”刻度以上→排尽尖嘴部分气泡→将液面调节至“0”或“0”刻度以下，故为c→g→e→a→d→h。(3)请简述步骤Ⅲ中达到滴定终点的现象：__________________________

。(4)步骤Ⅰ中H2O2滴定未知浓度的KMnO4溶液的离子方程式：__________

。(5)本实验中草酸钠样品纯度为

。当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色且30s内不褪色5H2O2+

80%

(6)下列操作能使Na2C2O4溶液浓度偏小的是

(填字母)。A.步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化B.步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数C.步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.步骤Ⅲ滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失AC

步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，则Na2C2O4浓度偏小，A正确；步骤Ⅲ滴定前俯视读数，读数偏小，滴定后平视读数，则所读取的高锰酸钾溶液的体积偏大，则Na2C2O4浓度偏大，B不正确；步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，则Na2C2O4浓度偏小，C正确；步骤Ⅲ滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，则Na2C2O4浓度偏大，D不正确。返回滴定终点判断答题规范5当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。答题模板1.用amol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________________________

；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_____________________________

。规范精练

当滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色2.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用

作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________

。淀粉溶液

当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色3.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂

(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_______________________________________________________________

。否当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色4.准确称取1.260g酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.05000mol·L-1NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为_______________

。

滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，锥形瓶内液体变红色，且半分钟内不褪色返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)可用“图1”测定醋酸浓度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022·浙江6月选考，11A)(

)√××2.(2025·江苏，3)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是

A.配制草酸溶液B.润洗滴定管C.滴定D.读数√

向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。

√

√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BCDBDBDD题号9答案C答案12345678910答案1234567891010.(1)C

(2)①AD

②否锥形瓶内溶液颜色变化当滴入最后半滴标准液，溶液刚好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色③0.2610mol·L-1

④CD

(3)2×10-5

5×10-31.(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为12345678910答案√12345678910答案

实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00

mL待测液，用0.100

0

mol·L-1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。2.(2025·台州二模)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是A.滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液B.量取20.00mL待测盐酸时，选用量程为25mL的量筒以提高精确度C.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不

褪色时停止滴定D.若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高12345678910答案√12345678910答案

滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使其浓度降低，滴定时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A错误；量筒的精确度为0.1

mL，应选用量程为25.00

mL的酸式滴定管以提高精确度，故B错误；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小，导致测得盐酸浓度略偏低，故D错误。3.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是12345678910答案√12345678910答案

不能在容量瓶中溶解固体，A错误；定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，B错误；摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，且反复上下颠倒摇匀，C错误；聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，D正确。

12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案√12345678910答案

7.室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HA为一元强酸B.a点对应的溶液中：c(A-)=c(Na+)

=c(H+)=c(OH-)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大12345678910答案√12345678910答案

随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误；根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA恰好中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2<V3，C错误；a点溶液中含有HA和NaA，b点溶液中含有NaA，c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b点最大，D正确。8.常温下，向20mL0.1mol·L-1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是

A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂B.一元酸HX的Ka=5×10-5C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案

由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水的电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a，C正确；c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，则c点溶液中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。9.(2025·黑吉辽蒙，12)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD，流程如图。

下列说法错误的是A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+

===Mn2++I2+2H2OB.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高12345678910答案√12345678910答案

10.(2025·浙江六校联盟期中)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(1)下列有关实验操作中合理的是

(填字母，下同)。A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol·L-1H2SO4溶液D.用200mL容量瓶配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液12345678910答案C12345678910答案

托盘天平的精确度为0.1

g，故用托盘天平无法称取11.70

g食盐，A不合理；量筒的精确度为0.1

mL，故用量筒无法量取12.36

mL盐酸，B不合理；滴定管的精确度允许读到0.01

mL，故用酸式滴定管能量取21.20

mL

0.10

mol·L-1

H2SO4溶液，C合理；根据容量瓶的选用规则，应选用100