高考化学一轮复习 同步课件 选择题(十一)　化学实验基础知识综合（浙江版）

题型特训

选择题(十一)

化学实验基础知识综合对一对题号12345678答案DCCDBDCC题号910答案BB答案123456789101.(2025·浙江一模)下列实验原理或方法不正确的是A.可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度B.可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3D.可用氢气加成除去乙烷中的乙烯12345678910答案√12345678910答案

2.(2026·浙江1月选考，7)下列说法错误的是A.在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰

上灼烧并观察焰色B.在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗C.在配制0.100mol·L-1NaCl溶液时，容量瓶须烘干D.分液漏斗在使用前须检漏12345678910答案√3.(2025·浙江一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是12345678910答案

A.证明乙炔可使溴水褪色B.实验室快速制备和收集满氨气

C.用已称取的2.4gNaOH固体配制60mL左右浓度约1.0mol·L-1的NaOH溶液D.蒸馏时的接收装置√12345678910答案

实验室用电石与水反应制取乙炔时会产生H2S、PH3杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，不能证明乙炔使溴水褪色，A错误；氨气密度比空气小，应使用向下排空气法，导气管应伸入试管底部，B错误；2.4

g氢氧化钠的物质的量为0.06

mol，配成约60

mL溶液，则浓度约为1.0

mol·L-1，用量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解，可以达到实验目的，C正确；蒸馏时接收装置的锥形瓶不能密封；如果密封，会导致体系压强增大，液体无法顺利收集，且易发生危险，D错误。4.(2025·浙江一模)下列装置示意图能达到实验目的的是

A.装置甲：除去SO2中的CO2B.装置乙：通过检验溴离子来证明苯

与溴的反应为取代反应C.装置丙：实验室制氨气D.装置丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠的

热稳定性12345678910答案√12345678910答案

NaHCO3与CO2不反应，SO2与NaHCO3反应，未除去CO2、除去了SO2，A错误；Br2挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误；制取氨气时，试管口应略微向下倾斜，C错误；应分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确。5.(2025·温州一模)测定FeSO4·7H2O(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸，用KMnO4标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗KMnO4标准溶液体积。下列说法正确的是A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸(H3PO4)代替C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果12345678910答案√1234567891011121314答案

接近滴定终点时，铁元素主要以铁离子的形式存在，溶液呈黄色，所以滴定至终点瞬间的颜色变化为黄色转变为浅紫色，且半分钟不变色，A错误；磷酸和硫酸都具有酸性且不与酸性高锰酸钾溶液反应，可用磷酸(H3PO4)代替硫酸，B正确；为减小实验误差，三次实验应使用同一支酸式滴定管，C错误；若三次数据相差较大，说明实验存在较大误差，应重新测定而非直接取平均值，D错误。156.(2024·浙江强基联盟高三联考)下列说法正确的是

A.图①操作可从NH4Cl溶液中提取NH4Cl

晶体B.图②装置可用于实验室制取并收集Cl2C.图③操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性

FeSO4溶液D.图④装置可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质12345678910答案√12345678910答案

氯化铵受热易分解，所以用蒸发结晶不能得到NH4Cl晶体，故A错误；二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，故B错误；图③操作中，酸式滴定管使用的正确操作为左手空握旋塞，故C错误；可利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘单质，故D正确。7.(2025·浙江一模)下列目标产物的制备方案不正确的是12345678910答案选项目标产物制备方案A乙二醇环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应BFeCl3·6H2O适量FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥CNa2CO3·10H2O适量Na2CO3粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干D宝石级钻石CH4在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积√12345678910答案

乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标准方法，A正确；FeCl3·6H2O的制备中，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸可抑制Fe3+水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B正确；Na2CO3·10H2O需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向Na2CO3粉末滴加少量水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使其脱水，无法得到稳定的十水合碳酸钠晶体，C错误；宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法是人工合成钻石的成熟技术，D正确。8.(2024·绍兴高三模拟)探究Na2S的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是12345678910答案选项实验方案现象结论A测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点Na2S的熔点更高Na2S中离子键强于K2S中离子键B常温下，测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pHpH>7S2-发生了水解C向4.5mL0.06mol·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去，溶液澄清D向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入H2O2产生淡黄色沉淀H2O2将S2-氧化为S√12345678910答案

离子化合物的熔点和其离子键的强弱有关，钠离子半径比钾离子半径小，Na2S中离子键强于K2S中离子键，故Na2S的熔点更高，A正确；硫离子水解导致溶液显碱性，pH>7，B正确。9.下列方案设计、现象和结论都正确的是12345678910答案选项方案设计现象和结论A常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b若a>b，则金属性：Mg>AlB向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液C向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水若FeCl3溶液先变红色后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液D将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体若试纸变红，则固体中存在铵盐√12345678910答案

10.下列方案设计、现象和结论都正确的是12345678910答案选项目的方案设计现象和结论A探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~4min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解B探究乙醇脱水产物在试管中加入2gP2O5并注入4mL95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇脱水有乙烯生成C探究Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度大小向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小D取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的KMnO4溶液√12345678910答案

碱性条件下I2与碱反应，干扰检验，故A错误；乙烯和溴水能发生加成反应，在试管中加入2

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