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电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用第十二章

热点强化11

1.近年高考命题选材，以多平衡体系溶液的真实情境为素材，来考查学生系统处理复杂情境中化学问题的能力。常涉及的平衡有水、弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，沉淀转化平衡，配合物的络合平衡。2.分析多平衡体系溶液有关问题的关键(1)善于从粒子间相互作用角度，认识物质在水溶液中的行为，定性与定量分析相结合，动态地、平衡地、系统地分析解决水溶液中的离子反应问题。(2)善于用函数表示化学反应过程中的某一量的变化，熟练掌握简单的对数、指数运算。(3)善于利用溶液中的守恒关系进行分析推理。(4)善于结合题干、图像信息找到各反应的平衡常数之间的关系。在解决复杂平衡问题时，可先写出各平衡常数的表达式，分析各平衡常数表达式中相同量的位置，思考能否通过平衡常数的组合与推导得到只含已知量或自变量更少的关系式，可能会起到事半功倍的效果。3.几种常考常数关系推导举例(1)水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2-水解常数Kh1、Kh2与Ka1、Ka2的关系。

(2)水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。

(3)平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系以反应ZnS(s)+2H+(aq)⥫⥬Zn2+(aq)+H2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。

1.(2026·浙江1月选考，15)已知：25℃下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ka(CH3COOH)=2×10-5，Kw=1×10-14。Cu(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)⥫⥬Cu2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)

K过量Cu(OH)2与xmol·L-1CH3COOH充分反应至平衡，平衡时c(CH3COO-)=10c(CH3COOH)，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是A.K=8×102B.c(Cu2+)>1.0×10-3mol·L-1C.平衡时，溶液呈弱碱性D.x>1.0×10-3热点专练√

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