高考化学一轮复习 同步课件 阶段检测(三)　化学反应原理综合（浙江版）

阶段检测(三)化学反应原理综合对一对题号12345678答案ACDBDDDA题号910111213141516答案CDDBAABB答案1234567891011121314151617181920答案12345678910111213141517.(1)①<

②0.5%

③AB(2)12∶1(3)①H+O—→HO

②1617181920答案12345678910111213141518.

1617181920答案12345678910111213141519.

1617181920答案12345678910111213141520.

1617181920一、选择题1.化学与生产、生活有着密切的关系，下列叙述正确的是A.钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B.钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C.船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D.外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

B项发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-，整个过程是吸收O2而不是释放O2，错误；C项为牺牲阳极法，金属锌发生氧化反应，错误；D项为外加电流法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，错误。1516171819202.下列说法正确的是A.可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行B.某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH>0C.对于反应：C(s)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均摩尔质量

保持不变，则一定处于化学平衡状态D.升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分

子的百分数增大，放热方向减小1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

可燃物的燃烧通常都是放热反应，但熵变并不总是增加，熵的变化取决于具体的反应物和生成物，如2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)为熵减的反应，A错误；反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH<0，B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向也增大，但吸热方向活化分子百分数增大的幅度大于放热方向，D错误。

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

16171819204.(2024·浙江模拟预测)实验是化学离不开的主题。下列说法正确的是1234567891011121314答案151617181920A.图1装置用CH3COOH和NaOH测定中和反应的反应热B.图2表示盐酸与NaOH溶液的反应的体系与环境C.图3装置可用于卤代烃的水解反应并验证其产物D.图4装置可用于简单的电镀实验√1234567891011121314答案

CH3COOH为弱酸，电离吸热，测定中和反应的反应热会产生误差，A错误；盐酸与NaOH溶液的反应为放热反应，图示为反应的体系和环境，体系与环境之间无物质交换，但有能量交换，B正确；该装置为电镀装置，实验的目的是在铁表面镀铜，铜片应作阳极，铁制镀件作阴极，D错误。1516171819205.(2024·浙江模拟预测)将0.1mol·L-1的Na2S溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有0.1mol·L-1的氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊。已知pKa(H2S)=7.05。下列说法不正确的是A.已知反应的K=6×1027，则只需微量的Cu2+和S2-即可发生反应B.沉淀出现在外部可以说明S2-可以透过蛋壳，而Cu2+不行C.烧杯中的沉淀可能是CuS，CuS可以溶于硝酸D.假设在pH=6时反应，离子方程式为Cu2++S2-===Cu+S1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

1516171819206.(2025·宁波三锋联盟期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液

中(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)=c(CH3COO-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.pH相等的两溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)D.10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶

液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中分别存在电荷守恒，会有c(Na+)=c(CH3COO-)、c(Na+)=c(Cl-)，盐酸酸性大于醋酸，则反应得到中性溶液，盐酸需要氢氧化钠更多，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，A错误；醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等、体积相等的两溶液，醋酸溶液浓度更大，则中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更大，B错误；两溶液中pH相等，氢离子浓度相同，则两种酸分别电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，C错误；16171819201234567891011121314答案15

酸和碱都会抑制水的电离，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解会促进水的电离，当V(NaOH)=10

mL时，二者恰好完全反应，水的电离程度最大，则当溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10

mL，D正确。16171819207.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用

催化剂后K增大B.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN

的大C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D.反应2SO2+O2⥫⥬2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化

率可能增大、减小或不变1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

化学平衡常数只与温度有关，A错误；电离常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B错误；水的离子积常数只与温度有关，C错误。1617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

16171819209.(2024·浙江强基联盟高三联考)过氧化氢在Pd(钯)催化剂表面分解的微观过程如图(a)，反应历程相对能量变化如图(b)。下列说法不正确的是1234567891011121314答案151617181920A.该反应ΔH<0B.步骤1~4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为H2O2(g)===H2O(g)+O*，

加快H2O(g)的脱附能够加快该催化反应的反应速率C.该反应的决速步为步骤5D.当Pd表面积一定时，增大c(H2O2)可能对反应速率没有影响√1234567891011121314答案15

由图(b)可知反应物的能量高于生成物的能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；步骤1~4过氧化氢在Pd表面催化脱去水分子，留下吸附在催化剂表面的氧原子，整个过程可表示为H2O2(g)===H2O(g)+O*，加快H2O(g)的脱附，催化剂表面更快形成空穴，使更多的H2O2吸附到催化剂表面，能够加快该催化反应的反应速率，故B正确；图(b)表示各步反应物质的相对能量大小，无法得出活化能的相对大小，即无法判断决速步骤，故C错误；当Pd表面积一定时，Pd表面吸附满H2O2后，若再增大c(H2O2)，则Pb表面的c(H2O2)不变，可能对反应速率没有影响，故D正确。161718192010.标准状况下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示。下列说法正确的是1234567891011121314答案151617181920物质O2(g)N2(g)NO(g)C(s，石墨)CH4(g)CO2(g)相对能量/(kJ·mol-1)00x0-75-393.5解离总耗能/kJ4989466327171656yA.x=180B.逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJC.解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJD.根据4NO(g)+CH4(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

N2(g)+O2(g)===2NO(g)

ΔH=2x

kJ·mol-1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，x=90，故A错误；逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键，两个碳原子形成1个共价键，则1

mol石墨含有1.5

mol

C—C，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478

kJ，故C错误；焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)的ΔH可计算出y值，再根据4NO(g)+CH4(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能，故D正确。1516171819201234567891011121314答案1511.(2025·金华十校高三模拟)一定条件下乙烷与CO2可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料分别为2mol、3mol，发生的反应如下：主反应：C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1副反应：C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g)

ΔH2=+430kJ·mol-1C2H6的平衡转化率和C2H4的选择性随温度、压强的变化如表所示。下列说法不正确的是16171819201234567891011121314答案15A.压强：p1<p2B.ΔH1>0C.300K时主反应的平衡常数为0.57D.改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响1617181920温度

300K400K500K600K压强p1乙烷平衡转化率50%63%72%79%乙烯平衡选择性80%65%59%45%压强p2乙烷平衡转化率35%44%49%53%乙烯平衡选择性

√1234567891011121314答案15

主反应、副反应均为反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡均逆向移动，乙烷转化率降低，结合表中数据，压强：p1<p2，故A正确；容积为1

L的密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料分别为2

mol、3

mol，由表可知，p1压强下，300

K时，消耗乙烷2

mol×50

%=1

mol、生成乙烯的物质的量为1

mol×80

%=0.8

mol，则：16171819201234567891011121314答案15

16171819201234567891011121314答案15

16171819201234567891011121314答案15

平衡常数只受温度影响，由B分析，300

K时主反应的平衡常数为0.57，故C正确；由表可知，p2压强下，300

K时，消耗乙烷的物质的量为2

mol×35%=0.7

mol，若改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响，则生成乙烯的物质的量为0.7

mol×80%=0.56

mol，则：

C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)起始/mol

2

3

0

0

0转化/mol

0.56

0.56

0.56

0.56

0.5616171819201234567891011121314答案15

1617181920

1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

16171819201234567891011121314答案15

161718192013.(2024·义乌五校高三联考)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气⁃氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)⥫⥬Cl2(aq)

K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O(l)⥫⥬HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)

K2=10-3.4HClO(aq)⥫⥬H+(aq)+ClO-(aq)

K3其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。1234567891011121314答案151617181920下列表述不正确的是A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果

比在冬季好B.在氯处理水体系中，存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好D.经计算，Cl2(g)+H2O(l)===2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.11234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果不如冬季，A错误；体系中存在电荷守恒：c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯气与水反应产生的等量的HCl和HClO，在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，所以c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)，B正确；由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时大，HClO浓度越大，杀菌效果越好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，C正确；16171819201234567891011121314答案15

根据图像知，c(HClO)=c(ClO-)时，pH=7.5，则HClO(aq)⥫⥬H+(aq)+ClO-(aq)的K3=10-7.5，将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2O(l)⥫⥬2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)，所以K=K1·K2·K3=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，D正确。161718192014.某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示充电时Li+的迁移方向)。充、放电时总反应可表示为Li1-xCoO2+LixC6

LiCoO2+6C。下列说法正确的是1234567891011121314答案151617181920A.外电路上的“→”，表示充电时的电子移动方向B.充电时阴极电极反应：LixC6-xe-===6C+xLi+C.放电时负极电极反应：LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+D.内电路有0.1mol电子通过时，发生迁移的Li+的质量为0.7g1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

根据电池内部锂离子迁移方向知，充电时，电极C作阴极，电极LiCoO2作阳极，外电路上的“→”表示充电时的电子移动方向，A正确；充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6C+xLi++xe-===LixC6，B错误；放电时负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6-xe-===6C+xLi+，C错误；电子不经过内电路，D错误。1617181920

1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

由图2可知，180

℃时含碳产物中CH4物质的量百分数较大，主反应的化学方程式为CO2+4H2⥫⥬CH4+2H2O，A错误；210

℃时含碳产物中CH4物质的量百分数为90%，CO2的转化率为10%，根据已知条件列出三段式：

CO2

+4H2⥫⥬CH4+2H2O起始/(mL·min-1)

10

10

0

0转化/(mL·min-1)

x

4x

x

2x平衡/(mL·min-1)

10-x

10-4x

x

2x1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920

16.(2024·浙江9+1联盟高三期中)制造尼龙⁃66的原料己二腈用量很大，工业采用丙烯腈(CH2==CHCN)电解合成己二腈[NC(CH2)4CN]，电解原理如图所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈(C2H5CN)等副产物，向Y极区电解液中加入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子(R)4N+，R为烃基]，当溶液的pH=8时，己二腈的产率最高。下列说法不正确的是1234567891011121314答案151617181920A.电极X接电源正极，发生氧化反应B.电极Y上ⅰ的电极反应式为2CH2==CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CNC.生成1.0mol己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18gD.季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑

制ⅱ和ⅲ反应，提高产品产率1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

根据图示，Y电极吸附阳离子(R)4N+，可知电极Y为阴极，接电源负极，电极X为阳极，接电源正极，故A正确；pH=8时己二腈的产率最高，电极Y上丙烯腈得电子生成己二腈，ⅰ的电极反应式为2CH2==CHCN+2H2O+2e-===NC(CH2)4CN+2OH-，故B错误；生成1.0

mol己二腈和丙腈的混合物，共转移电子2

mol，即迁移氢离子总量为2

mol，阳极水放电产生氧气0.5

mol，阳极区质量变化为(0.5×32+2×1)g=18

g，故C正确。二、非选择题17.(2024·杭州一模)在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气(H2S与CO2)。将H2S与CO2协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答：(1)T

℃时，H2S(g)+CO2(g)===COS(g)+H2O(g)

K=6.7×10-6①该反应逆过程ΔH

(填“>”或“<”)0。1234567891011121314答案151617181920<

1234567891011121314答案1516171819200.5%1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920

③相同条件下，H2S的转化率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

(填字母)。1234567891011121314答案151617181920A.分子筛具有催化作用，加快反应速率B.分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行C.无分子筛时，增大H2S和CO2的投料比，H2S的

平衡转化率升高D.有分子筛时，温度升高，反应速率一定增大AB1234567891011121314答案151617181920

对比有分子筛和无分子筛可以看出，有分子筛达到平衡的时间明显减短，说明分子筛具有催化作用，能加快反应速率，A正确；有分子筛等于使用了催化剂，催化剂对物质反应具有选择性，可选择性吸附产物，促进反应正向进行，B正确；两种反应物中，增大H2S和CO2的投料比，会导致CO2的转化率升高，而H2S的转化率反而降低，C错误；分子筛作为催化剂，温度过高，可能会使其失去活性，降低催化效率，从而使反应速率降低，D错误。

1234567891011121314答案15161718192012∶11234567891011121314答案151617181920

(3)等离子体催化H2S与CO2协同转化可制得H2和CO等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下：ⅰ.H2S—→2H+S

ⅱ.CO2—→CO+O

ⅲ.

ⅳ.2H—→H2

ⅴ.HO+H—→H2O①补充步骤ⅲ的反应历程：

。1234567891011121314答案151617181920H+O—→HO

分析ⅰ~ⅴ步反应历程，发现第ⅴ步的HO在中间没有出现过，则第ⅲ步应该为生成HO的过程，根据ⅰ、ⅱ步的历程特点，第ⅲ步历程为H+O—→HO。

1234567891011121314答案151617181920答案1234567891011121314答案151617181920

当电场功率不变时，随着H2S和CO2的比例逐渐增大，等于增大了H2S的浓度，平衡右移，CO2的转化率逐渐增大，单位时间内的反应速率也增大，则CO2反应速率v(CO2)随着H2S和CO2比例变化的示意图如答案所示。18.Ⅰ.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。1234567891011121314答案151617181920物质CH3COOHNH3·H2OHCN电离常数1.75×10-51.8×10-56.2×10-10

物质HClOH2CO3H2SO3电离常数4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(1)常温下，NaCN溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是

(用离子方程式表示)。1234567891011121314答案151617181920碱CN-+H2O⥫⥬HCN+OH-(2)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是

(用序号表示)。1234567891011121314答案151617181920②>④>③>①

(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为

。1234567891011121314答案151617181920

Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10-12，Ksp(CdS)=8.0×10-27。回答下列问题：(4)向废水中加入Na2S除镉后，当S2-浓度达到8.0×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为

mol·L-1，此时是否符合生活饮用水卫生标准？

(填“是”或“否”)。1234567891011121314答案1516171819201.0×10-19是1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案1516171819205.0×1014

19.(2025·嘉兴高三上阶段练习)工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：(1)直接脱氢反应Ⅰ：CH3CH2CH3(g)⥫⥬CH3CH==CH2(g)+H2(g)

ΔH1。压强分别为0.10MPa和1234567891011121314答案1516171819200.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是

(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示0.10MPa的关系曲线是

(填“a”或“b”)。b曲线上，520℃时，丙烷的平衡转化率α=

%(结果保留一位小数)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。高温b23.11234567891011121314答案151617181920

由图可知，升高温度，丙烷的平衡转化率增大，说明该反应是吸热反应，ΔH1>0，该反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是高温；增大压强，平衡CH3CH2CH3(g)⥫⥬CH3CH==CH2(g)+H2(g)逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，则图中表示0.10

MPa的关系曲线是b；设丙烷起始浓度为1

mol·L-1，根据点(520，60.0)列出三段式：CH3CH2CH3(g)⥫⥬CH3CH==CH2(g)+H2(g)起始/(mol·L-1)

1

0

0转化/(mol·L-1)

0.6

0.6

0.6平衡/(mol·L-1)

0.4

0.6

0.61234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920

②研究发现丙烷和O2可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字描述)。1234567891011121314答案151617181920CH3CH2CH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的O2分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行实验进料成分检测记录实验ⅠCH3CH2CH3和18O2初期气态产物无18O2实验ⅡCH3CH2CH3、CD3CD2CD3和O2反应过程中无C3H8-nDn(0<n<8)分子1234567891011121314答案151617181920

(3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是_____________________

。产生0.10mol丙烯，理论上需电流强度为160A的铅酸蓄电池至少工作

秒。1234567891011121314答案151617181920已知：电荷量(C)=电流(A)×时间(s)；NA≈6.0×1023mol-1；1个电子的电荷量为1.6×10-19C。3CO2+18H++18e-===CH3CH==CH2+6H2O10801234567891011121314答案151617181920

20.“双碳”背景下，以CO2为原料合成CH3OH、H2C2O4等原料有重要的意义。涉及到的反应如下：Ⅰ.CO2加氢制甲醇已知如下热化学方程式：反应ⅰ：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.4kJ·mol-1反应ⅲ：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)

ΔH3(1)计算：ΔH3=

kJ·mol-1。1234567891011121314答案151617181920-90.6

由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ=反应ⅲ，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.4

kJ·mol-1)-(+41.2

kJ·mol-1)=-90.6

kJ·mol-1。

1234567891011121314答案151617181920①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是

(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂D.使用能分离H2O(g)的分子筛1234567891011121314答案151617181920B

升高温度，反应速率加快，但反应ⅱ、反应ⅲ平衡逆向移动，不利于提高二氧化碳的平衡转化率，A不符合题意；增大压强，反应速率加快，反应