高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十章　第32讲　反应热　热化学方程式（广东版）

第十章

第32讲

反应热热化学方程式1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。复习目标课时精练考点一反应热化学反应的焓变考点二热化学方程式考点三中和反应反应热的测定燃烧热和能源练真题

明考向内容索引反应热化学反应的焓变考点一1.反应热2.内能、焓和焓变内能(U)体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质聚集状态的影响焓(H)与内能有关的物理量焓变(ΔH)生成物与反应物焓值差，常用单位：kJ·mol-1或kJ/mol3.焓变与反应热的关系等压等于4.反应放热、吸热的理论分析(1)从能量图的角度分析(宏观角度)放热反应吸热反应(2)从化学键的角度分析(微观角度)>吸热<放热化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。(3)熟记常见的吸热反应和放热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数的盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应⑩柠檬酸与碳酸氢钠的反应其中属于放热反应的是

(填序号，下同)，属于吸热反应的是

。

③⑥⑦⑧⑨①②④⑤⑩易错辨析1.物质发生化学变化时都伴有能量的变化(

)2.加热条件下发生的反应均为吸热反应(

)3.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应(

)4.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定(

)5.由反应2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH=-197

kJ·mol-1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量(

)√××√×一、反应过程中能量变化图像1.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。(1)ΔH

(填“>”或“<”)0。

(2)催化反应①是

(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是

反应。

<吸热放热(3)总反应的活化能是

，催化反应①的活化能是

，催化反应②对应的逆反应的活化能是

，总反应对应的逆反应活化能为

。

EE1E2+|ΔH|E+|ΔH|

-453.(2025·广东阶段练习)已知断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键H—HC==OC==SH—SC≡OE/(kJ·mol-1)4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)===H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=

kJ·mol-1。

+8

结合表中键能数据列式，ΔH=(436+745+577)kJ·mol-1-(339×2+1

072)kJ·mol-1=+8

kJ·mol-1。练后反思计算反应焓变的3种方法(1)ΔH=生成物总焓-反应物总焓。(2)ΔH=反应物总键能-生成物总键能。(3)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。返回热化学方程式考点二1.热化学方程式概念(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：既表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化。如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下，________________________________________________________

。

物质能量2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6kJ2.热化学方程式的规范书写(1)[2023·天津，16(3)]SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出能量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式：

。(2)在25℃和101kPa时Na(s)与O2(g)反应生成1molNa2O2(s)放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。(3)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3(g)和H2(g)，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________

。2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-12Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH=-510.9kJ·mol-1Si(s)+3HCl(g)===SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________

。

NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)

ΔH=-234kJ·mol-13.热化学方程式的正误判断，错误的指明原因。(1)2NO2===O2+2NO

ΔH=+116.2kJ·mol-1(

)

。

×物质未标明聚集状态(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ(

)

。

×ΔH单位为kJ·mol-1

√×SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH<-2akJ·mol-1(5)若31g白磷(P4)的能量比31g红磷(P)多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s)===4P(s)

ΔH=-4bkJ·mol-1(

)

。×同素异形体应指明名称(6)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=+642kJ·mol-1(

)

。×液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“-”号练后反思书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式区别于普通化学方程式，一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的“物质的量”，可以是整数，也可以是分数。(3)同素异形体转化的热化学方程式除注明状态外，还要注明名称。(4)ΔH表示反应完全进行时的热量变化，与反应是否可逆无关。返回中和反应反应热的测定燃烧热和能源考点三(一)中和反应反应热的测定某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；③将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。重复上述步骤，记录数据。回答下列问题：(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是

(填字母)。

a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应b.用温度计小心搅拌c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器(2)NaOH溶液稍过量的原因：

。d确保盐酸被完全中和

(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1g·cm-3，溶液的比热容c=4.18×10-3

kJ·g-1·℃-1。某学生实验记录数据如下：-51.8kJ·mol-1实验序号起始温度t1/℃最高温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6ⅱ.60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量

(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成1molH2O(l)时中和反应反应热

，原因是______________________

。

生成1mol液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关(4)问题讨论①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值

(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是_____________________________________________________________________________________。②有两组实验：ⅰ.50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，偏低或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程弱酸不相等相等(二)燃烧热和能源1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，

纯物质

燃烧生成指定产物时所放出的热量。

(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物元素CHSN指定产物及状态CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol完全(1)[2022·河北，16(1)]298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________

。

应用举例H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1

(2)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出3.8×104kJ热量，油酸甘油酯的燃烧热为

(保留两位有效数字)。

3.4×104kJ·mol-12.能源分类易错辨析1.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(

)2.使用氢气作燃料有助于控制温室效应(

)3.101

kPa时，1

mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热(

)4.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率(

)5.空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高(

)√√×√×易错辨析6.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(

)7.氢气的燃烧热ΔH=-285.8

kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8

kJ·mol-1(

)8.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3

kJ·mol-1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1(

)9.1

mol

H2完全燃烧生成1

mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热(

)××××返回精练真题练真题明考向1.(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢√

木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳元素，煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确。2.(2024·天津，10改编)白磷(P4)在高温下可分解为P2，即P4(g)===2P2(g)。已知P4中P—P的键能为209kJ·mol-1，P2中P==P的键能为523kJ·mol-1，根据键能估算上述反应的ΔH=

。

反应P4(g)===2P2(g)的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=209

kJ·mol-1×6-523

kJ·mol-1×2=+208

kJ·mol-1。+208kJ·mol-13.[2023·广东，17(2)(3)]化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为

J(c和ρ分别取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。

418(T1-T0)

由Q=cρV总·ΔT可得Q=4.18

J·g-1·℃-1×1.0

g·mL-1×(50

mL+50

mL)×(T1-T0)℃=418(T1-T0)J。①温度：b

c(填“>”“<”或“=”)。

序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)===FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。>

100

mL

0.20

mol·L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02

mol，1.20

g

Fe粉和0.56

g

Fe粉的物质的量分别为0.021

mol、0.01

mol，实验i中有0.02

mol

CuSO4发生反应，实验ii中有0.01

mol

CuSO4发生反应，实验i放出的热量多，则b>c。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac②ΔH=

(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

-20.9(b-a)kJ·mol-1[或-41.8(c-a)kJ·mol-1]

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案12345678910题号12345678答案ACBACDBC题号9答案D答案1234567891010.

1.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢 B.液氧-液氢C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油√12345678910答案

液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意。2.已知2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1mol

CH3OH(g)的能量C.相同条件下，2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)

的总能量D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等√12345678910答案

放热反应与反应条件无关，可能需要加热才能发生，A错误；由该反应为放热反应可知，相同条件下，2

mol

H2(g)与1

mol

CO(g)的总能量一定高于1

mol

CH3OH(g)的能量，B错误、C正确；平衡时，各物质的浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误。12345678910答案3.(2025·清远模拟)下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A.HCl和NaOH反应生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4

和Ca(OH)2反应生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热√12345678910答案

12345678910答案4.下列关于能量的说法或表示方法正确的是A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为

565.2kJ·mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的

热量D.某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应√12345678910答案

催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故A正确；一氧化碳的燃烧热为25

℃，101

kPa时1

mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的燃烧热为282.6

kJ·mol-1，故B错误；浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5

mol

H2SO4的浓硫酸与含1

mol

NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出的热量大于57.3

kJ，故C错误；

熵减的吸热反应在任何温度下ΔH-TΔS恒大于0，不能自发进行，该反应是熵增反应，故D错误。12345678910答案5.如图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中，CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变√12345678910答案

CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误；根据题给过程图可知，该过程中，CO未断键，B错误；形成化学键时会释放能量，C正确；催化剂只能降低反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误。12345678910答案6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.稀硫酸和0.1mol·L-1Ba(OH)2反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)

===H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1B.CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=

-566.0kJ·mol-1C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应D.已知FeO(s)+C(s)===CO(g)+Fe(s)

ΔH>0则该反应高温下为自发过程，

低温下为非自发过程√12345678910答案

稀硫酸和Ba(OH)2反应生成H2O和BaSO4沉淀，A错误；燃烧热是25

℃，101

kPa下1

mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO的燃烧热ΔH=-283.0

kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)

ΔH=+566.0

kJ·mol-1，B错误；需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应为放热反应，C错误；反应FeO(s)+C(s)===CO(g)+Fe(s)的ΔH>0，且为反应前后气体体积增大的反应，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能够自发进行，高温时ΔG<0，反应自发，低温时ΔG>0，非自发，D正确。12345678910答案

√12345678910答案

催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，加快化学反应速率。反应②的活化能低，反应速率快，但反应①与②同时发生，不能确定反应②是否使用催化剂，B说法错误。12345678910答案8.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)+HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)===H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1√12345678910答案物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-242

根据表格中的数据可知，H2的键能为218

kJ·mol-1×2=436

kJ·mol-1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249

kJ·mol-1×2=498

kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-24212345678910答案

HOO===HO+O，由表格中的数据可知，解离其中氧氧单键需要的能量为249

kJ·mol-1+39

kJ·mol-1-10

kJ·mol-1=278

kJ·mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ·mol-1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=-136

kJ·mol-1-(-242

kJ·mol-1)-249

kJ·mol-1=-143

kJ·mol-1，D正确。物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-24212345678910答案A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=+26.7kJ·mo1-1反应的能量变化B.乙图表示碳的燃烧热C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的

H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D.已知稳定性顺序：B<A<C，反应由两步反应：A→B→C构成，反应过程中的能量

变化曲线如丁图9.(2025·阳江模拟)下列示意图表示正确的是√12345678910答案

甲图中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；乙图体现的是2

mol

C(s)与1

mol

O2(g)反应转化成2

mol

CO(g)的能量变化，而碳的燃烧热是1

mol

C(s)全部转化成1

mol

CO2(g)放出的热量，故B错误；丙图中V2为20

mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1+V2=60

mL，则V1=40

mL，由酸碱中和关系式：2NaOH~H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，故C错误。12345678910答案

在测定中和反应反应热的实验中，均匀搅拌是非常重要的，因此缺少的仪器是玻璃搅拌器。10.(2024·汕尾期末)化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式Q=c·ρ·V总·ΔT计算。Ⅰ.中和反应反应热的测定(1)小组同学用如图所示装置进行中和反应反应热测定，该装置缺少的仪器是

。

玻璃搅拌器12345678910答案

(2)采用50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的c(H+)=

mol·L-1(忽略混合后溶液体积的变化)。4×10-1312345678910答案实验次序12345678910V碱/mL50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0V酸/mL05.010.015.020.025.030.035.040.045.0ΔT/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2数据分析：以V酸为横坐标，ΔT为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处V酸=24.3mL。Ⅱ.用作图法测定中和反应反应热及溶液浓度查阅资料：保持反应溶液V总不变，减小V碱，增大V酸，V酸与ΔT成直线关系。实验过程：改变约1.0mol·L-1盐酸及0.90mol·L-1NaOH溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如表所示。12345678910答案实验次序12345678910V碱/mL50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0V酸/mL05.010.015.020.025.030.035.040.045.0ΔT/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2(3)两条直线交点处ΔT=a

℃，则a

(填“>”“<”或“=”)5.7。计算出盐酸的浓度c酸=

mol·L-1(保留两位小数)。计算中和反应生成1molH2O(l)的反应热ΔH=

kJ·mol-1(列出