安徽省六校联考2027届高三上学期开学化学试卷（含答案）

安徽六校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．下列有关物质的分类及说法正确的是A．纯碱属于碱，其水溶液显碱性B．石炭酸属于酚类，其水溶液具有弱酸性C．木糖醇属于糖类，甜度接近蔗糖D．甘油属于油脂，可用于护肤保湿2．我国在航天、军事等领域取得了一系列重大突破，化学材料起到至关重要的作用。下列说法错误的是A．歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料B．高性能航空煤油主要成分是液态烃类有机化合物C．新型隐形战机用到的碳纤维属于有机高分子材料D．机舱内饰使用的ABS塑料属于混合物3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜B．色谱法、红外光谱法均可确定分子结构C．离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性D．煤的焦化和石油的分馏均可获得沥青4．下列化学用语正确的是A．的球棍模型：B．基态溴原子的电子排布式：C．的VSEPR模型：D．反-2-丁烯的结构简式：5．共价有机框架（COFs）是一类有序多孔网状结构材料，某研究团队开发一种COFs材料的合成如图所示。（图中表示链延长）。下列说法正确的是已知：A．合成BTH-2的过程中发生了加成反应和消去反应B．TP的核磁共振氢谱有3组信号峰C．BTH-2CN分子中碳原子仅有、两种杂化方式D．丙二醛也可与BTH-2CN合成COFs阅读下列信息，回答下列小题：极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸()，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯[]，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝[]是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。已知：25℃时，：；：，。6．下列有关说法错误的是A．晶体中存在作用力有配位键和氢键等B．键键角比较：C．浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度小于硼酸溶液D．氮化铝(AlN)晶体为共价晶体7．下列有关化学反应对应的方程式错误的是A．三甲基铝与足量溶液反应：B．高温下，与反应：C．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中：D．制备：8．某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃的性质。实验操作及现象：挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶内壁有油状液滴生成；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。提出猜想：水倒吸的原因分析。甲同学：认为乙烯与溴发生加成反应，使瓶内气压减小。乙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的。下列说法错误的是强碱的醇溶液/(mol/L)取代产物/%消去产物/%09730.22179A．首先将实验后烧瓶中的混合液进行分液B．甲同学利用现代元素分析仪检测分离后的有机物，谱图中未出现吸收峰，得出结论乙烯和单质溴发生加成反应C．乙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量溶液，振荡，无明显现象，证明了乙同学猜想错误D．丙同学取分离后的有机物，分别在不同浓度强碱的醇溶液中反应，取代产物与消去产物的含量见表。得出结论，强碱对卤代烃消去反应的发生有促进作用9．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。很多单糖，以及寡糖和多糖中的单糖单元多以环状结构的形式存在。下列说法正确的是A．上述三种结构互为同分异构体，异构的原因均相同B．葡萄糖水溶液中绝大多数为环状结构，因此不能发生银镜反应C．链状葡萄糖和环状葡萄糖含有的碳氧键个数相同D．吡喃葡萄糖分子间能发生缩聚反应10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，的原子半径在同周期主族元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是A．XY分子作配体时，提供孤电子对的配位原子一般为X原子B．环状结构与通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征C．X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污D．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶211．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是A．化合物1是催化剂，化合物1中H元素化合价均为+1价B．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与12．将转化为高附加值化学品已成为绿色化学的研究热点。利用CsFAMA钙钛矿太阳能电池驱动电解制备的装置如图所示，下列叙述正确的是已知：法拉第效率[]A．电子由钙钛矿太阳能电池右端流出B．作为催化剂，可以降低水氧化反应的焓变C．若还原为的法拉第效率为95%，外电路转移电子，最多生成D．整套装置能量转化：光能→化学能→电能13．四面体(A为中心原子，如硅、锗；为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(、…)：下列说法错误的是A．、和的化学式分别为、和，推出超四面体的化学式为B．超四面体中有3种不同环境的原子，超四面体中有4种不同环境的原子C．若以为结构单元共顶点相连，形成的无限三维结构为共价晶体且的配位数为4D．若以为结构单元共顶点相连，形成的无限三维结构的化学式为14．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中()及含粒子的分布系数[如]的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．B．曲线③表示随变化曲线C．D．饱和溶液中存在二、解答题15．中国是最主要的钨储量国，六氟化钨是先进制程芯片、HBM存储晶圆金属互连层沉积的核心前驱体气体。其电子级纯度通常要求达到6N(99.9999%)以上。Ⅰ．制备钨粉工业上利用黑钨矿(主要成分为和)生产钨的工艺流程如图所示。已知：常温下难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物。回答下列问题：(1)Mn位于周期表第_____周期，第_____族。(2)钨常见氧化物有：黄钨()、蓝钨()、紫钨()等写出仲钨酸铵[]分解制取黄钨的反应方程式___________________________。试解释煅烧过程中生成蓝钨和紫钨的原因______________________________________________。(3)是一类色彩丰富的非整比化合物，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与值的对应关系如图所示，已知晶体中，则其颜色为_________色。(4)工业制备钨粉选择用氢气还原，而不使用碳，原因是可能生成碳化钨影响钨粉纯度。碳化钨晶胞结构如图。每个钨原子周围距离最近且等距的碳原子有_________个。Ⅱ．六氟化钨的制备及在芯片制备中的应用六氟化钨主要通过金属钨与氟气直接反应并经多级纯化工艺制得，再通过化学气相沉积(CVD)，将通入高温腔体，与反应，在硅晶圆通孔内沉积高纯金属钨，制作芯片导电线路。气相沉积反应：已知：常温气态，沸点17.1℃，极易水解。原料钨粉含微量钼杂质，氟化生成，沸点17.4℃(5)粗中最难通过精馏除去的原因是___________________________________________。(6)下列关于半导体特气与芯片工艺说法错误的是_________。A．属于离子晶体B．钨的熔点高是因为其价电子数多，金属键强C．提纯可以用碱石灰除去微量水分与D．CVD反应腔体必须严格干燥、隔绝空气E．沉积温度越低，反应速率越慢，钨薄膜沉积越均匀致密16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()，是一类结构稳定的螯合型配合物，是制备(金属有机框架材料)的优良前驱体。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：步骤Ⅰ：水中依次加入、充分反应后得到混合溶液；步骤Ⅱ：80℃水浴加热下，混合溶液中加入，充分反应，趁热过滤得溶液；经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体；步骤Ⅲ：加热脱水，晶体转化为。已知：ⅰ．25℃时，：、；；ⅱ．微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。ⅲ．为平面正方形稳定配离子，常温解离程度极小。ⅳ．有机桥联配体联吡啶为常见双齿氮配体，配位能力强于草酸根，可发生配体交换、自组装成MOF骨架。请回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中蒸发浓缩需要用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯和_________。(2)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式_____________________________________________。(3)步骤Ⅱ实验控制80℃水浴的原因是__________________________________________。充分反应后采用趁热过滤的目的是____________________________。(4)探究晶体热分解产物实验操作步骤为：连接装置→_________________(用字母编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯；d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品(5)该晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水数目_____(填整数)。(6)液相配体交换合成热水溶解二草酸合铜酸钾，缓慢滴加联吡啶溶液，恒温90℃反应。体系发生逐级配体交换、配位自组装，生成二维层状晶体，钾离子、游离草酸根留存母液。相比于直接用与有机配体合成MOF，利用二草酸合铜酸钾为前驱体合成MOF的最大优势是__________________________。17．Ⅰ．环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：

某些常见化学键的键能数据如下表：化学键键能()347.7615413.4351142497.3回答下列问题：(1)计算上述反应的_________，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相邻的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是____________________________________________。(3)在恒温恒容的密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_________(填序号)。a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．乙烯和氧气的物质的量比为2∶1d．每消耗的同时消耗环氧乙烷Ⅱ．反应过程中常伴随副反应

，在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1mol的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示：(4)比较a点和：_______(填“”“”或“”)。(5)若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)_____________。(用含的式子表示)(6)研究人员对该制备过程(其他条件相同)的催化机理进行研究，发现通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。根据以上研究结果下列推测合理的是_____(填序号)。a．由图可知中间体更容易形成b．催化剂不参与反应c．杂质气体可能与催化剂反应而使催化剂失去活性d．的表面积越大，生成环氧乙烷的反应速率一定越快18．有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中和分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物的中间体。已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：(1)F中含有含氧官能团的名称是___________，G中电负性最大的元素为___________。(2)已知C分子中含有1个六元环，其结构简式为______________。(3)已知反应过程分为两步进行，其中第一步反应类型为___________。(4)反应时用到的的系统命名法名称为___________。(5)的化学方程式为___________________________________________________________。(6)已知的分子量比小14，满足下列条件的的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基

②能使溶液显色

③含有手性碳原子

1．B2．C3．D4．C5．A6．B7．C8．B9．D10．A11．A12．C13．D14．D15．(1)四ⅦB(2)分解产生的具有还原性，在高温下会将部分还原为化合价更低的蓝钨和紫钨。(3)紫(4)6(5)与的沸点十分接近（分别为17.1℃与17.4℃），难