湖南省衡阳市衡阳县第四中学2026-2027学年高二上学期开学测试化学试卷（含答案）

湖南衡阳市衡阳县第四中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题1．饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是A．面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖B．肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸C．韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量D．辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子2．下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏3．a、b、c的分子式均为，其结构如图所示，下列说法错误的是A．a的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的一氯代物有3种C．b能与溴发生加成反应D．c中所有原子可以处于同一平面4．氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①中，1molN2与足量H2反应，转移电子的数目为6NAB．反应②每生成15gNO，断裂N≡N共价键的数目为0.25NAC．常温常压下，9.2g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NAD．足量Cu与40mL15mol∙L−1HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA5．CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定6．向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度B．逆反应速率在时刻达到最大C．反应在时刻后处于化学平衡状态D．到正反应速率升高的原因可能是此反应放热7．锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：下列说法不正确的是A．①中加热后有SO2生成B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低8．新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是A．电极Ⅱ为该电池的负极B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极ⅡC．锂硒电池放电时正极的电极反应式为D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力：9．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是A．a中有化合反应发生，并有颜色变化B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去10．利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成。A．当x=0.2时，中B．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．过程②不属于氮的固定D．过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子11．科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变B．反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子(e-)和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂C．整个反应过程中涉及到3种氧化物D．新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题12．已知2X(g)+Y(g)2Z(g)为放热反应，一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化效率的影响如图。说法错误的是A．温度大于500℃，催化剂的催化效率降低B．X的消耗速率可能是ʋ(N)>ʋ(M)C．在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变D．500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的13．的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是A．化石燃料的大量使用会导致温室效应B．可重复捕获二氧化碳C．过程①只涉及化学键的断裂D．二氧化碳转化为甲醇的反应为14．乙酸异戊酯[]是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。乙酸异戊醇乙酸异戊酯环己烷环己烷与水的共沸物浓硫酸沸点/℃1181311428169337投料2.4mol2mol3mol10滴已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是A．冷凝管中的水由a口进b口出B．应控制反应温度为69~81℃C．产物的提纯需经过水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、水洗D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71%二、解答题15．地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原科制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为：(1)反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为______，D中的官能团名称为______。(2)根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应形成的新结构反应类型Ⅰ的溶液______加成反应Ⅱ____________(3)反应①的化学方程式为______。(4)反应③的化学方程式为______。(5)下列说法正确的有______。A．A中所有原子共平面 B．B和乙醇互为同系物C．F易溶于水，可做食品添加剂 D．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体(6)与B含有相同官能团的同分异构体的结构简式为：______。16．工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示：请回答下列问题：(1)试剂X为______。(2)写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式_________。(3)溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是__________（用离子方程式表示）。(4)检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂______。A．酸性溶液

B．先加，再加过量氯水

C．加入足量(5)操作IV的方法是______，过滤，洗涤，干燥。(6)若溶液D中含6amol，则理论上加入______可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。(7)写出由固体生成的离子方程式__________。(8)8.34g绿矾（

）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：温度为时固体的化学式为______，取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，写出的化学式______。17．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题：(1)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．和的物质的量之比为1：3B．的质量分数保持不变C．和的体积分数相同D．的消耗速率是消耗速率的一半(2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是______________________________________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是____________________________________。(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。①甲代表_______(填化学式)。②12min时，的转化率为______%。③内，______。(4)工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为__________________________________________。(5)氨气的用途：作制冷剂，还可以______________________(写一种)。18．NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。已知：①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解；②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。请回答：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____，装置B的作用是_____。(2)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有_____(填序号)。A．装置C采用热水浴B．加快滴加浓硫酸的速率C．适当提高H2O2的浓度D．通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2(3)装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是_____。(4)反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用_____℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体。(5)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++ClO2-=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为_____。参考答案1．B2．A3．A4．B5．B6．B7．C8．C9．C10．A11．D12．D13．C14．D15．(1)H2羧基(2)CH2BrCHBrCH2OHCH3COOH取代或酯化反应(3)nCH2=CHCH2OH(4)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(5)BD(6)CH3CH(OH)CH316．(1)溶液(2)(3)(