2025-2026年苏教版九年级化学下册第9章化学反应测试卷

2025-2026年苏教版九年级化学下册第9章化学反应测试卷2025-2026年苏教版九年级化学下册第9章化学反应测试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学反应的基本特征是______。A.生成新物质且常伴随能量变化B.反应物质量减少C.生成物体积增大D.反应速率加快正确答案：A2.下列反应中，属于复分解反应的是______。A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑正确答案：C3.在反应2A+3B→2C+4D中，若5molA完全反应，则消耗B的物质的量是______。A.7.5molB.10molC.15molD.20mol正确答案：A4.下列物质中，不属于酸的是______。A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃正确答案：C5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列说法正确的是______。A.金属活动性越强，反应越剧烈B.金属活动性越弱，反应越剧烈C.只有活泼金属才能与稀盐酸反应D.反应速率与金属颗粒大小无关正确答案：A6.下列关于催化剂的说法中，正确的是______。A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应平衡C.催化剂在反应中质量不变D.催化剂能降低反应活化能正确答案：C7.在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时，下列说法正确的是______。A.正反应速率等于逆反应速率B.反应停止了C.各物质浓度保持不变D.生成物和反应物的分子数相等正确答案：A8.下列物质中，属于氧化物的是______。A.H₂OB.NaClC.CO₂D.C₂H₅OH正确答案：C9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是______。A.镁比铝活泼B.铝比镁活泼C.镁和铝反应速率相同D.无法比较镁和铝的活泼性正确答案：B10.下列实验操作中，正确的是______。A.加热试管时，试管口朝上B.用滴管取用液体时，滴管倒置C.称量氢氧化钠时，放在托盘天平的左盘D.实验完毕后，先熄灭酒精灯再离开实验室正确答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程，伴随着______和______的变化。正确答案：物质；能量2.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。正确答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；复分解3.金属钠露置在空气中，最终会变成______，化学方程式为______。正确答案：碳酸钠；4Na+O₂+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃•xH₂O4.在反应2C+O₂→2CO中，1molC完全燃烧，转移的电子数为______个。正确答案：4NA5.下列物质中，属于酸的是______（填化学式），属于碱的是______（填化学式）。正确答案：HCl；NaOH三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。正确答案：×2.催化剂能改变化学反应的平衡。正确答案：×3.复分解反应一定有沉淀生成。正确答案：×4.金属活动性顺序中，钾比钠活泼。正确答案：√5.在密闭容器中，反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡时，正逆反应速率相等。正确答案：√四、简答题（每题2分，共16分）1.写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，并标明反应类型。正确答案：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，置换反应2.解释为什么钠露置在空气中会变白。正确答案：钠与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成氢氧化钠、碳酸钠和水合物，最终形成白色粉末。3.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并注明反应条件。正确答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热4.解释为什么不能用托盘天平称量易潮解的氢氧化钠。正确答案：易潮解的氢氧化钠会吸收空气中的水分，导致称量结果不准确。5.写出二氧化碳与水反应的化学方程式，并说明该反应是否属于可逆反应。正确答案：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，属于可逆反应6.解释为什么金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。正确答案：这些金属的还原性比氢强，能将稀盐酸中的氢离子还原成氢气。7.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。正确答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，酸碱中和反应，氢离子与氢氧根离子结合生成水。8.解释为什么催化剂能改变反应速率。正确答案：催化剂能提供另一条反应路径，降低反应活化能，从而加快反应速率。五、实验探究题与推断题（共24分）1.某兴趣小组用如图所示装置探究铁与硫酸铜溶液的反应。（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。正确答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）实验过程中，观察到试管中溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，请解释原因。正确答案：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色。（3）若将实验装置改为原电池装置，请画出电路图，并标明正负极。正确答案：[无法绘制电路图，但文字描述为：铁为负极，铜为正极，电子从铁沿导线流向铜，溶液中阳离子向铜极移动]（4）若将实验改为电解水实验，请写出电解水的化学方程式，并说明电极反应。正确答案：2H₂O→2H₂↑+O₂↑，阳极：4OH⁻-4e⁻→2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e⁻→2H₂↑2.某化学小组用如图所示装置探究影响反应速率的因素。（1）写出试管中发生反应的化学方程式。正确答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）实验过程中，观察到试管中产生气泡，请解释原因。正确答案：高锰酸钾受热分解产生氧气，氧气以气泡形式逸出。（3）若将实验改为测定铁与稀盐酸反应速率，请设计实验方案，并说明如何测定反应速率。正确答案：实验方案：将一定质量的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，用排水法收集产生的氢气，记录收集一定体积氢气所需的时间。测定方法：用秒表记录时间，用量筒测量收集的氢气体积。（4）若要加快铁与稀盐酸反应速率，可以采取哪些措施？请至少写出两种。正确答案：升高温度、增大盐酸浓度、增大铁钉表面积。3.某化学小组用如图所示装置探究燃烧的条件。（1）写出蜡烛燃烧的化学方程式。正确答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（2）实验过程中，观察到蜡烛在水中熄灭，请解释原因。正确答案：水隔绝了蜡烛与氧气的接触，导致蜡烛熄灭。（3）若要验证可燃物燃烧需要与氧气接触，请设计实验方案。正确答案：实验方案：将干燥的木炭放入充满氧气的集气瓶中，观察是否燃烧。若木炭燃烧，则说明可燃物燃烧需要与氧气接触。（4）若要验证可燃物燃烧需要达到一定温度，请设计实验方案。正确答案：实验方案：将干燥的木炭放入集气瓶中，用酒精灯加热，观察是否燃烧。若木炭在加热后燃烧，则说明可燃物燃烧需要达到一定温度。标准答案及解析一、单项选择题1.正确答案：A解析：化学反应的基本特征是生成新物质且常伴随能量变化。选项A正确描述了这一特征。选项B错误，反应物质量减少是反应的结果，不是基本特征。选项C错误，生成物体积增大是反应的结果，不是基本特征。选项D错误，反应速率加快是反应的结果，不是基本特征。本题考查化学反应的基本特征，难度为理解。2.正确答案：C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。选项A是化合反应，选项B是分解反应，选项C是复分解反应，选项D是分解反应。本题考查复分解反应的判断，难度为理解。3.正确答案：A解析：根据化学方程式2A+3B→2C+4D，5molA完全反应，消耗B的物质的量为5mol×(3/2)=7.5mol。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。4.正确答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出氢离子的化合物。选项A、B、D都是酸，选项C是碱。本题考查酸的定义，难度为识记。5.正确答案：A解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，金属活动性越强，反应越剧烈。选项A正确。选项B错误，金属活动性越强，反应越剧烈。选项C错误，不活泼金属不能与稀盐酸反应。选项D错误，反应速率与金属颗粒大小有关。本题考查金属活动性顺序的应用，难度为理解。6.正确答案：C解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，反应前后质量不变，能降低反应活化能。选项C正确。选项A错误，催化剂不能改变反应平衡。选项B错误，催化剂不能改变反应平衡。选项D错误，催化剂能降低反应活化能。本题考查催化剂的性质，难度为理解。7.正确答案：A解析：在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变，但生成物和反应物的分子数不一定相等。选项A正确。选项B错误，平衡时反应并未停止。选项C错误，平衡时各物质浓度保持不变。选项D错误，平衡时生成物和反应物的分子数不一定相等。本题考查化学平衡的特征，难度为理解。8.正确答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。选项A是氧化物，选项B是盐，选项C是氧化物，选项D是醇。本题考查氧化物的定义，难度为识记。9.正确答案：B解析：根据图示，铝比镁活泼，因为铝反应产生氢气的速率更快。本题考查金属活动性顺序的应用，难度为分析。10.正确答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，用滴管取用液体时，滴管不应倒置，称量氢氧化钠时，应放在托盘天平的左盘，实验完毕后，应先熄灭酒精灯再离开实验室。选项C正确。本题考查实验操作规范，难度为识记。二、填空题1.正确答案：物质；能量解析：化学反应中，反应物转化为生成物的过程，伴随着物质和能量的变化。本题考查化学反应的特征，难度为识记。2.正确答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；复分解解析：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。本题考查酸碱中和反应，难度为理解。3.正确答案：碳酸钠；4Na+O₂+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃•xH₂O解析：金属钠露置在空气中，最终会变成碳酸钠，化学方程式为4Na+O₂+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃•xH₂O。本题考查金属钠的性质，难度为应用。4.正确答案：4NA解析：在反应2C+O₂→2CO中，1molC完全燃烧，转移的电子数为4NA。本题考查氧化还原反应，难度为计算。5.正确答案：HCl；NaOH解析：HCl是酸，NaOH是碱。本题考查酸碱的判断，难度为识记。三、判断题1.正确答案：×解析：化学反应前后，元素的种类不变，但原子的种类和数目可能改变。本题考查化学反应的特征，难度为识记。2.正确答案：×解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡。本题考查催化剂的性质，难度为识记。3.正确答案：×解析：复分解反应不一定有沉淀生成，也可能生成气体或水。本题考查复分解反应的特征，难度为识记。4.正确答案：√解析：金属活动性顺序中，钾比钠活泼。本题考查金属活动性顺序，难度为识记。5.正确答案：√解析：在密闭容器中，反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡时，正逆反应速率相等。本题考查化学平衡的特征，难度为识记。四、简答题1.正确答案：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，置换反应解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应属于置换反应。本题考查置换反应，难度为识记。2.正确答案：钠与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成氢氧化钠、碳酸钠和水合物，最终形成白色粉末。解析：钠露置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与水反应生成水合物，最终形成白色粉末。本题考查钠的性质，难度为理解。3.正确答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热解析：实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应条件为加热。本题考查氧气的制取，难度为识记。4.正确答案：易潮解的氢氧化钠会吸收空气中的水分，导致称量结果不准确。解析：易潮解的氢氧化钠会吸收空气中的水分，导致称量结果不准确。本题考查氢氧化钠的性质，难度为理解。5.正确答案：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，属于可逆反应解析：二氧化碳与水反应的化学方程式为CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，该反应属于可逆反应。本题考查可逆反应，难度为识记。6.正确答案：这些金属的还原性比氢强，能将稀盐酸中的氢离子还原成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，因为这些金属的还原性比氢强，能将稀盐酸中的氢离子还原成氢气。本题考查金属活动性顺序的应用，难度为理解。7.正确答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，酸碱中和反应，氢离子与氢氧根离子结合生成水。解析：氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于酸碱中和反应，氢离子与氢氧根离子结合生成水。本题考查酸碱中和反应，难度为理解。8.正确答案：催化剂能提供另一条反应路径，降低反应活化能，从而加快反应速率。解析：催化剂能提供另一条反应路径，降低反应活化能，从而加快反应速率。本题考查催化剂的作用，难度为理解。五、实验探究题与推断题1.正确答案：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色。（3）[无法绘制电路图，但文字描述为：铁为负极，铜为正极，电子从铁沿导线流向铜，溶液中阳离子向铜极移动]（4）2H₂O→2H₂↑+O₂↑，阳极：4OH⁻-4e⁻→2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e⁻→2H₂↑解析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色。（3）若将实验改为原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子从铁沿导线流向铜，溶液中阳离子向铜极移动。（4）若将实验改为电解水实验，电解水的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，阳极反应为4OH⁻-4e⁻→2H₂O+O₂↑，阴极反应为4H⁺+4e⁻→2H₂↑。本题考查金属的化学性质和电化学知识，难度为综合应用。2.正确答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）高锰酸钾受热分解产生氧气，氧气以气泡形式逸出。（3）实验方案：将一定质量的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，用排水法收集产生的氢气，记录收集一定体积氢气所需的时间。测定方法：用秒表记录时间，用量筒测量收集的氢