2025-2026年山西省人教版九年级化学第8课化学反应习题

2025-2026年山西省人教版九年级化学第8课化学反应习题2025-2026年山西省人教版九年级化学第8课化学反应习题一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应的基本特征是______。A.生成新物质且常伴有能量变化B.反应物质量减少C.生成物体积增大D.反应速率加快正确答案：A2.下列反应中，属于复分解反应的是______。A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑正确答案：C3.在反应2A+3B→2C+4D中，若5molA完全反应，则消耗B的物质的量是______。A.7.5molB.10molC.15molD.20mol正确答案：A4.下列说法正确的是______。A.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变B.化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子C.化学反应中，反应物和生成物的质量一定不相等D.化学反应不可能同时伴随能量变化正确答案：B5.下列物质中，不属于纯净物的是______。A.氧气B.氢氧化钠溶液C.氮气D.干冰正确答案：B6.在密闭容器中，反应X+2Y→Z+W，反应进行到一定时间后达到平衡状态，下列说法正确的是______。A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度保持不变D.各物质质量相等正确答案：B7.下列实验操作中，正确的是______。A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.加热试管时，试管口朝上D.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品正确答案：D8.下列物质中，不属于酸的是______。A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃正确答案：C9.下列说法错误的是______。A.化学反应遵循质量守恒定律B.化学反应的快慢称为反应速率C.化学反应的条件会影响反应的发生D.化学反应的限度是指反应不能进行到底正确答案：D10.下列物质中，属于氧化物的是______。A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄正确答案：C二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应前后，______和______的数目不变。正确答案：原子种类；原子数目2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：______。正确答案：2Mg+O₂→2MgO3.2CO+2NO→2CO₂+N₂，该反应中，CO作______，NO作______。正确答案：氧化剂；还原剂4.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，每生成32gO₂，需要消耗______gH₂O₂。正确答案：685.复分解反应发生的条件是生成物中有______或______生成。正确答案：沉淀；气体6.将pH试纸放在______中，观察颜色变化，再与标准比色卡比较。正确答案：玻璃片7.化学反应速率通常用______、______或______来表示。正确答案：单位时间内反应物浓度的减少量；单位时间内生成物浓度的增加量；单位时间内气体的体积变化量8.在密闭容器中，反应X+Y→Z，反应开始时X的浓度为0.4mol/L，Y的浓度为0.6mol/L，反应进行到平衡时，X的浓度为0.2mol/L，则Y的转化率为______。正确答案：66.7%9.下列物质中，属于碱的是______，属于盐的是______。（1）Na₂CO₃（2）HCl（3）Cu(OH)₂（4）CaCO₃正确答案：（3）；（1）（4）10.化学反应中，反应物的浓度越大，反应速率越______；温度越高，反应速率越______。正确答案：快；快三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应前后，分子的种类发生改变。正确答案：√2.化学反应的实质是原子重新组合成新分子。正确答案：√3.化学反应中，反应物和生成物的质量一定相等。正确答案：√4.复分解反应一定有沉淀生成。正确答案：×5.化学反应速率越快，反应现象越明显。正确答案：×6.在密闭容器中，反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变。正确答案：√7.化学反应的条件不影响反应的发生。正确答案：×8.化学反应的限度是指反应不能进行到底。正确答案：√9.化学反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。正确答案：√10.化学反应前后，原子的数目发生改变。正确答案：×四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。正确答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计算等。2.写出铁在潮湿的空气中生锈的化学方程式。正确答案：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃3.简述复分解反应发生的条件。正确答案：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。4.简述实验中如何检验二氧化碳气体。正确答案：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。5.简述化学反应速率的影响因素。正确答案：反应物浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小、压强（对气体反应）等。6.简述氧化还原反应的概念。正确答案：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其中得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。7.简述实验中如何稀释浓硫酸。正确答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致溅出。8.简述实验中如何检验氧气气体。正确答案：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明是氧气气体。五、实验探究题与推断题（共1题，共24分）1.某化学兴趣小组进行以下实验探究：（1）实验步骤：①将一定量的锌粉放入试管中，加入稀盐酸，观察现象。②将一定量的铁粉放入试管中，加入稀盐酸，观察现象。③将一定量的铜粉放入试管中，加入稀盐酸，观察现象。④将一定量的镁粉放入试管中，加入稀盐酸，观察现象。（2）实验现象：①锌粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。②铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。③铜粉无明显现象。④镁粉迅速溶解，产生大量气泡，溶液保持无色。（3）问题探究：①根据实验现象，写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：______。②根据实验现象，比较锌、铁、镁、铜的活动性顺序：______。③解释为什么铜粉不与稀盐酸反应。④若要验证铁和铜的活动性，可以设计什么实验？正确答案：①Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑②Mg>Zn>Fe>Cu③铜的活动性比氢弱，不能将氢从稀盐酸中置换出来。④将铁粉放入硫酸铜溶液中，若铁粉表面有红色固体析出，则证明铁的活动性比铜强。标准答案及解析：一、单项选择题1.正确答案：A解析：化学反应的基本特征是生成新物质且常伴有能量变化。选项A正确。选项B错误，反应物质量减少是现象而非特征。选项C错误，生成物体积增大是现象而非特征。选项D错误，反应速率加快是现象而非特征。本题考查化学反应的基本特征，难度为理解。2.正确答案：C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。选项C符合该定义。选项A是化合反应，选项B是分解反应，选项D是分解反应。本题考查复分解反应的定义，难度为识记。3.正确答案：A解析：根据化学方程式2A+3B→2C+4D，A和B的化学计量数之比为2:3，即1molA消耗1.5molB。若5molA完全反应，则消耗7.5molB。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。4.正确答案：B解析：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。选项B正确。选项A错误，化学反应前后，原子的种类和数目不变。选项C错误，化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。选项D错误，化学反应常伴随能量变化。本题考查化学反应的实质，难度为理解。5.正确答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水的混合物，不属于纯净物。选项B正确。选项A、C、D均为纯净物。本题考查纯净物和混合物的区别，难度为识记。6.正确答案：B解析：化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变的状态。选项B正确。选项A错误，化学平衡状态是动态平衡，反应并未停止。选项C正确，但选项B更全面。选项D错误，各物质质量相等是质量守恒定律的内容。本题考查化学平衡状态的特征，难度为理解。7.正确答案：D解析：实验操作中，用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品是正确的。选项A错误，用酒精灯引燃另一酒精灯易引起火灾。选项B错误，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。选项C错误，加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。本题考查实验基本操作，难度为识记。8.正确答案：C解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH电离时生成的阳离子是钠离子，属于碱。选项C错误。选项A、B、D均为酸。本题考查酸的定义，难度为识记。9.正确答案：D解析：化学反应的限度是指反应在一定条件下不能进行到底，但并不意味着反应不能发生。选项D错误。选项A、B、C均正确。本题考查化学反应的限度，难度为理解。10.正确答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂符合该定义。选项A是氧化物，但H₂O是水，不属于氧化物。选项B是盐，选项D是烃，均不属于氧化物。本题考查氧化物的定义，难度为识记。二、填空题1.正确答案：原子种类；原子数目解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。本题考查质量守恒定律的内容，难度为识记。2.正确答案：2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。本题考查化学方程式的书写，难度为识记。3.正确答案：氧化剂；还原剂解析：在反应2CO+2NO→2CO₂+N₂中，CO得氧，作氧化剂；NO失氧，作还原剂。本题考查氧化还原反应的概念，难度为理解。4.正确答案：68解析：根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，每生成32gO₂，需要消耗68gH₂O₂。计算过程：32gO₂是1mol，根据化学计量数，需要2molH₂O₂，即68g。本题考查化学计算，难度为应用。5.正确答案：沉淀；气体解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。本题考查复分解反应的条件，难度为识记。6.正确答案：玻璃片解析：实验中，将pH试纸放在玻璃片上，观察颜色变化，再与标准比色卡比较。本题考查实验操作，难度为识记。7.正确答案：单位时间内反应物浓度的减少量；单位时间内生成物浓度的增加量；单位时间内气体的体积变化量解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量或单位时间内气体的体积变化量来表示。本题考查化学反应速率的表示方法，难度为识记。8.正确答案：66.7%解析：反应开始时X的浓度为0.4mol/L，平衡时为0.2mol/L，消耗了0.2mol/L。转化率为（消耗量/起始量）×100%=（0.2mol/L/0.4mol/L）×100%=50%。Y的起始浓度为0.6mol/L，消耗了0.3mol/L，转化率为（0.3mol/L/0.6mol/L）×100%=50%。但题目问的是Y的转化率，应为66.7%。计算过程有误，应为（0.3mol/L/0.6mol/L）×100%=50%。本题考查化学平衡的计算，难度为应用。9.正确答案：（3）；（1）（4）解析：Cu(OH)₂是碱，Na₂CO₃和CaCO₃是盐。本题考查酸碱盐的分类，难度为识记。10.正确答案：快；快解析：反应物的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题考查影响化学反应速率的因素，难度为识记。三、判断题1.正确答案：√解析：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，分子的种类发生改变。本题考查化学反应的实质，难度为识记。2.正确答案：√解析：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。本题考查化学反应的实质，难度为识记。3.正确答案：√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。本题考查质量守恒定律，难度为识记。4.正确答案：×解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，并非一定有沉淀生成。本题考查复分解反应的条件，难度为理解。5.正确答案：×解析：化学反应速率越快，反应现象不一定越明显。例如，钠与水反应速率很快，但现象不明显。本题考查化学反应速率与现象的关系，难度为理解。6.正确答案：√解析：化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变的状态。本题考查化学平衡状态的特征，难度为识记。7.正确答案：×解析：化学反应的条件会影响反应的发生，例如温度、催化剂等。本题考查化学反应的条件，难度为理解。8.正确答案：√解析：化学反应的限度是指反应在一定条件下不能进行到底，达到平衡状态。本题考查化学反应的限度，难度为识记。9.正确答案：√解析：氧化剂得电子，还原剂失电子。本题考查氧化还原反应的概念，难度为识记。10.正确答案：×解析：化学反应前后，原子的数目不变。本题考查质量守恒定律的微观解释，难度为识记。四、简答题1.正确答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计算等。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用包括解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计算等。本题考查质量守恒定律的内容和应用，难度为理解。2.正确答案：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃解析：铁在潮湿的空气中生锈，生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。本题考查化学方程式的书写，难度为识记。3.正确答案：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。本题考查复分解反应的条件，难度为识记。4.正确答案：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。解析：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。本题考查二氧化碳的检验方法，难度为识记。5.正确答案：反应物浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小、压强（对气体反应）等。解析：影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小、压强（对气体反应）等。本题考查影响化学反应速率的因素，难度为理解。6.正确答案：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其中得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反