2026年四川攀枝花市中考化学试题（试卷+解析）

机密★启用前[考试时间：6月13日上午8∶30~9∶40]

攀枝花市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试

化学

本试题卷共6页，满分100分。

注意事项：

1.考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号

对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先

用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作

图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。

4.答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。

5.可能用到的元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108

一、选择题(本大题包括1~16题，每题2.5分，共40分，每题只有一个选项符合题意)

1.一滴水大小的铜可拉伸成2km的细丝，这说明铜具有良好的

A.延展性B.导电性C.导热性D.抗腐蚀性

2.下列制造高铁所用的材料为合成高分子材料的是

A.铝合金车身B.碳化硅陶瓷刹车片

C.聚丙烯塑料内饰D.受电弓滑板中的石墨

3.水稻生长过程中需要施用含氮、磷的复合肥料。下列符合条件的肥料是

A.KNO3B.NH4H2PO4C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

4.下列化学用语表述正确的是

A.氧化镁：MgO2B.四氧化三铁：Fe4O3

C.2个二氧化氮分子：2NOD.氢氧化铜：Cu(OH)2

5.化学与人们的生活息息相关。下列说法中错误的是

A.用药时应遵从医生和药师的要求，阅读药物说明书

B.夜间发现室内天然气泄漏，应立即开灯检查

C.家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火

D.为防止CO2浓度过高，在人群密集的区域应注意通风换气

6.葡萄皮花青素汁在不同酸碱度下的颜色变化如下：

pH1~23~45~678~910~1112~14

颜色深红色淡红色浅红色紫色淡蓝色浅绿色墨绿色

将葡萄皮花青素汁分别滴加到稀盐酸、橘子汁、纯碱水、灶具清洁剂中，分别呈深红色、淡红色、浅绿

色、墨绿色。下列说法错误的是

A.稀盐酸、橘子汁均显酸性B.pH：稀盐酸>橘子汁

C.纯碱水、灶具清洁剂均显碱性D.pH：纯碱水<灶具清洁剂

7.某种型号汽车安全气囊中产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A.NaHCO3俗称小苏打B.Fe2O3属于氧化物

C.KClO4中氯元素的化合价为+5D.NaN3由两种元素组成

8.下列实验操作中符合规范的是

A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸

C.移动蒸发皿D.检查装置气密性

9.用固体配制50g质量分数为2%的溶液时，下列仪器中不需要用到的是

A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯

10.下列物质的性质与用途不对应的是

选项性质用途

A干冰升华时，吸收大量的热干冰用于食品的冷藏保鲜

B金刚石有优良的导热性能金刚石薄膜可用于集成电路基板散热

CMg能与CuSO4溶液发生反应用Mg除去FeSO4溶液中的CuSO4杂

质

D醋酸能与常见碱、碳酸盐发生反应白醋用于除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)

A.AB.BC.CD.D

11.靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是

A.靛蓝的相对分子质量为272

B.一个靛蓝分子含有30个原子

C.靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1

D.靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1

12.一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计

量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为

A.B.C.D.

13.我国科学家利用叠氮化银(AgN3)与溴单质(Br2，液态)反应合成了N6，反应的化学方程式为

2AgN3+Br2=2AgBr+N6。N6易分解为更稳定的N2。下列说法错误的是

A.N6分解为N2属于化学变化

B.合成N6的反应属于置换反应

C.生成28gN6时，反应消耗75gAgN3

D.常温常压下，Br2的沸点高于N2的沸点

14.工业上利用NaOH溶液实现“碳捕捉”，其主要流程如下图所示。下列说法错误的是

A.X物质是氧化钙

B.分离器中只发生复分解反应

C.反应器中发生的反应属于分解反应

D.吸收器中，将NaOH溶液以喷淋方式加入可使反应更快更充分

15.下图中S~H2SO4是工业制硫酸的一种路径，SO2~Na2SO4是工业吸收废气中SO2的主要方法，除反应④

外均属于化合反应。下列说法中正确的是

A.硫在氧气中燃烧的主要产物是SO3

B.Na2SO3、Na2SO4中硫元素的化合价分别为+5、+6

C.反应③的化学方程式为：SO3+2H2O=H2SO4+H2

D.反应④的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

16.向ag质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，制得

1490.0g含NaClO(次氯酸钠)质量分数为5.0%的消毒液(还含有NaCl、NaOH)。则a为

A.1000.0B.1348.0C.1419.0D.1454.5

二、非选择题(本大题包括17~25题，共60分)

17.科学食养，助力成长。

（1）大米、小麦、玉米是我国的三大主粮，它们提供的主要营养物质是_______。

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

（2）食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是_______。

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康。Ca、Na、Fe、K四种元素中，属于微量元素的是_______。

18.认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。

（1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下：

①镓元素的相对原子质量是_______。

②Z=_______。

③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_______。

（2）工业分离空气的一种原理示意图如下：

①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_______(填选项)。

A．分子的大小B．分子的间隔C．分子的质量D．分子的数目

②分子的直径：N2>O2，压缩后在区域_______(选填“A”或“B”)获得氮气。

③氧气和液氧的化学性质相同，其原因是___________________。

19.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的劳动习俗。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线

如下图。

回答下列问题：

（1）28℃时，NaCl的溶解度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。

（2）20℃时，将50gNaCl加到盛有150g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯中_______(选填“有”或“没

有”)固体剩余。

（3）40℃时，在200g水中加入50gNa2CO3，所得溶液中溶质的质量分数为_______；将该溶液降温至

20℃，_______(选填“有”或“没有”)Na2CO3析出。

（4）“冬天捞碱”得到的“碱”含NaCl杂质，下列最适宜洗涤“碱”的是_____(填选项)。

A.饱和NaCl溶液B.饱和Na2CO3溶液

C.水D.盐酸

20.天然气是优质的燃料和化工原料。

（1）充分燃烧1kg天然气和1kg煤释放的热量和产生SO2的质量如下图。据图回答：与煤相比，天然气

作为燃料具有的优点是_______。

（2）已知：常温常压下，天然气的密度为0.80kg·m-3，含甲烷的质量分数为85%。在镍作催化剂、

800~1000℃的条件下，甲烷与水蒸气反应生成CO和H2，该反应的化学方程式是_________________。若

3

用这种方式制取H2(假设天然气中其它成分不与水蒸气反应)，10.0m天然气最多制得氢气_______kg。

21.工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Na2O、Fe2O3、SiO2，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原

料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。

已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

（1）锂辉石精矿的主要成分中，属于非金属氧化物的是_______。

（2）“酸浸”时，溶解Fe2O3的化学方程式是_________________。

（3）“沉锂”时，反应的化学方程式是_________________。

（4）“沉锂”时，用热水洗涤碳酸锂的优点有_________________。

22.阅读理解

氢化钙的化学式为CaH2，灰色固体，常温下稳定，600℃以上完全分解。在潮湿的空气中，氢化钙极易潮

解生成氢氧化钙和氢气，常用作干燥剂和生氢剂。

在冶金工业中，CaH2可用于制取钛(Ti)粉，制取过程为：控制温度在900℃，待CaH2完全分解后，立即投

入TiO2，在高纯氢气氛围中熔融的Ca与TiO2充分反应，再通入氩气排尽氢气，冷却后得到钛粉。经检

测，钛粉中含有少量钙，但无TiH2(氢化钛，难溶于水，450℃以上完全分解)。

根据上述材料的内容回答问题：

（1）CaH2中氢元素的化合价是_______。

（2）CaH2能作生氢剂的理由是_________________。

（3）900℃，生成钛的化学方程式是_________________；需要排尽氢气的原因是_________________。

（4）已知：常温下，钛不与稀盐酸、水反应。将所得钛粉依次用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，

固体成分为Ti和极少量的TiH2用化学方程式表示TiH2产生的原因_________________、

_________________。

23.某学习小组对氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红后褪色的原因进行了探究。

【发现问题】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，一段时间后，有时红色会褪去。

【提出问题】为什么溶液红色会褪去？

【猜想与假设】

猜想1：可能是氢氧化钠发生了变质。

猜想2：可能是酚酞发生了变质。

猜想3：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。

猜想4：可能与酚酞溶液的用量有关。

【实验】学习小组设计了以下实验探究红色褪去的原因。

实

验

①②③④⑤⑥

编

号

酚

酞

溶

液

用5滴0.5%5滴0.5%5滴0.5%10滴0.5%5滴0.5%10滴0.5%

量

及

浓

度

碱

性

溶

液222222

用mLCa(OH)mLNa2COmL5%NaOHmL5%NaOHmL1%NaOHmL1%NaOH

量2溶液3溶液溶液溶液溶液溶液

及

浓

度

现5min后红色15min后红30min后红50min后红

溶液变红溶液变红

象褪去色褪去色褪去色无明显变

化

回答下列问题：

（1）若NaOH溶液在空气中发生变质，反应的化学方程式是_________________。

（2）实验①和②的现象表明：猜想_______不成立。

（3）为了验证猜想4，可选择的两个实验是_______(填实验编号)。

（4）由实验④和⑥得出的结论是_________________。

（5）为了使红色尽可能不褪去，建议使用_______(选填“1%”或“5%”)NaOH溶液。

24.某学习小组改进了CO还原氧化铜的实验。

实验步骤：

第一步：将氧化铜加水调制成糊状，涂在大试管内壁，烘干；在大试管底部加入1.0g炭粉，再通入干燥

的CO2(如图①)，集满后立即用气球密封大试管；

第二步：将集满CO2的大试管横置，用酒精灯加热涂有氧化铜的部位(如图②)，氧化铜无变化，气球稍有

胀大；

第三步：用加网罩的酒精灯加热有炭粉的部位(如图③)，气球明显胀大；

第四步：再用酒精灯加热涂有氧化铜的部位(如图④)，1min左右固体由黑色变为红色。

回答下列问题：

（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO2的化学方程式是_________________。

（2）证明第一步大试管中CO2已集满的方法是_________________。

（3）第二步中加热氧化铜部位的目的是_________________。

（4）第三步加热炭粉过程中，利用热成像技术得到大试管不同部位的温度曲线，如下图所示。移开酒精

灯后，有炭区比无炭区温度下降更多，原因是_________________。

（5）第四步中反应的化学方程式是_________________。

25.工业上用电解硝酸银溶液的方法制银。电解过程：控制一定条件，电解硝酸银溶液析出的银沉积在阴

极板上，剥离后得到产品，反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3。在实验室中模

拟工业条件电解100.0g质量分数为50.0%的AgNO3溶液，当溶液中氢离子浓度达到某一范围时，停止电

解，得到27.0gAg和溶液A。

计算：溶液A中AgNO3的质量分数。

机密★启用前[考试时间：6月13日上午8∶30~9∶40]

攀枝花市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试

化学

本试题卷共6页，满分100分。

注意事项：

1.考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号

对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先

用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作

图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。

4.答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。

5.可能用到的元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108

一、选择题(本大题包括1~16题，每题2.5分，共40分，每题只有一个选项符合题意)

1.一滴水大小的铜可拉伸成2km的细丝，这说明铜具有良好的

A.延展性B.导电性C.导热性D.抗腐蚀性

【答案】A

【解析】

【详解】A.延展性指物质可以被拉成丝、压成片而不破碎的性质，题干中铜能被拉伸成2km长的细丝，符

合延展性的特征；

B.导电性是传导电流的能力，与“拉伸成丝”的现象无关；

C.导热性是传导热量的能力，与“拉伸成丝”的现象无关；

D.抗腐蚀性是抵抗化学腐蚀的性质，与“拉伸成丝”的现象无关；

故选：A

2.下列制造高铁所用的材料为合成高分子材料的是

A.铝合金车身B.碳化硅陶瓷刹车片

C.聚丙烯塑料内饰D.受电弓滑板中的石墨

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料，故选项不符合题意。

B．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意。

C．合成高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚丙烯塑料属于合成高分子材料，故选项符合题意。

D．石墨属于无机非金属材料，故选项不符合题意。

3.水稻生长过程中需要施用含氮、磷的复合肥料。下列符合条件的肥料是

A.KNO3B.NH4H2PO4C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

【答案】B

【解析】

【详解】仅含氮（）元素的为氮肥，仅含磷（）元素的为磷肥，仅含钾（）元素的为钾肥，同时

含有中两种及以上营养元素的为复合肥，本题要求肥料同时含两种元素：含

元素，不含；仅含元素，属于磷肥；仅含元素，属于氮肥；以上均

不符合；同时含元素，符合要求。

4.下列化学用语表述正确的是

A.氧化镁：MgO2B.四氧化三铁：Fe4O3

C.2个二氧化氮分子：2NOD.氢氧化铜：Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

【详解】A.Mg为+2价，O为-2价，氧化镁化学式应为，书写错误；

B.四氧化三铁的化学式为，书写错误；

C.二氧化氮化学式为，2个二氧化氮分子应为，书写错误；

D.Cu为+2价，氢氧根为-1价，氢氧化铜的化学式，书写正确。

5.化学与人们的生活息息相关。下列说法中错误的是

A.用药时应遵从医生和药师的要求，阅读药物说明书

B.夜间发现室内天然气泄漏，应立即开灯检查

C.家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火

D.为防止CO2浓度过高，在人群密集的区域应注意通风换气

【答案】B

【解析】

【详解】A.合理用药需遵从医生、药师指导，仔细阅读药物说明书，防止产生副作用等，说法正确；

B.天然气是可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯瞬间产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸，因此

不能开灯检查，应先关闭阀门、开窗通风，说法错误；

C.家用电器着火先切断电源，再选择合适方式灭火，防止触电，说法正确；

D.人群密集区域人员呼吸会释放大量，本身无毒但浓度过高会导致人体缺氧，因此需注意通风

换气，说法正确。

6.葡萄皮花青素汁在不同酸碱度下的颜色变化如下：

pH1~23~45~678~910~1112~14

颜色深红色淡红色浅红色紫色淡蓝色浅绿色墨绿色

将葡萄皮花青素汁分别滴加到稀盐酸、橘子汁、纯碱水、灶具清洁剂中，分别呈深红色、淡红色、浅绿

色、墨绿色。下列说法错误的是

A.稀盐酸、橘子汁均显酸性B.pH：稀盐酸>橘子汁

C.纯碱水、灶具清洁剂均显碱性D.pH：纯碱水<灶具清洁剂

【答案】B

【解析】

【分析】稀盐酸呈深红色→，酸性；

橘子汁呈淡红色→，酸性；

纯碱水呈浅绿色→，碱性；

灶具清洁剂呈墨绿色→，碱性；

【详解】A：稀盐酸、橘子汁均小于7，都显酸性，表述正确。

B：稀盐酸为1~2，橘子汁为3~4，故：稀盐酸橘子汁，表述错误。

C：纯碱水、灶具清洁剂均大于7，都显碱性，表述正确。

D：纯碱水为10~11，灶具清洁剂为12~14，故：纯碱水灶具清洁剂，表述正确。

7.某种型号汽车安全气囊中产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A.NaHCO3俗称小苏打B.Fe2O3属于氧化物

C.KClO4中氯元素的化合价为+5D.NaN3由两种元素组成

【答案】C

【解析】

【详解】A.正确；

B.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由铁、氧两种元素组成，属

于氧化物，正确；

C.中K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，

则，解得，即氯元素化合价为+7，不是+5，错误；

D.由化学式可知，由钠、氮两种元素组成，正确。

8.下列实验操作中符合规范的是

A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸

C.移动蒸发皿D.检查装置气密性

【答案】D

【解析】

【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，图

示操作不符合要求。

B.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅

拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾溅出，易引发危险，图示操作不符合要

求。

C.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会烫伤，移动蒸发皿需使用坩埚钳，图示操作不符合要求。

D.检查装置气密性的操作规范为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装

置气密性良好，图示操作符合要求。

9.用固体配制50g质量分数为2%的溶液时，下列仪器中不需要用到的是

A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯

【答案】A

【解析】

【详解】根据溶质质量分数公式，所需的质量为，所需水的质量为

，水的密度为，因此需量取49mL水，用到50mL量筒。配制步骤为计算、称量、

量取、溶解，称量需托盘天平、药匙，量取需量筒、胶头滴管，溶解需烧杯、玻璃棒。漏斗用于过滤、向

小口容器加注液体等操作，本实验不需要。

10.下列物质的性质与用途不对应的是

选项性质用途

A干冰升华时，吸收大量的热干冰用于食品的冷藏保鲜

B金刚石有优良的导热性能金刚石薄膜可用于集成电路基板散热

用Mg除去FeSO4溶液中的CuSO4杂

CMg能与CuSO4溶液发生反应

质

D醋酸能与常见碱、碳酸盐发生反应白醋用于除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.干冰（固态）升华会吸收大量热，使周围温度降低，可用于食品冷藏保鲜，性质与用途

对应正确；

B.金刚石导热性能优良，能快速导出集成电路工作产生的热量，可用于基板散热，性质与用途对应正确；

C.金属活动性顺序为，将加入含和的溶液中，不仅会和杂质

反应，还会消耗原物质，同时引入新杂质，无法达到除杂目的，性质与用途不对应；

D.水垢主要成分是（碳酸盐）和（碱），醋酸可与二者反应生成可溶性盐，因此白醋可

用于除水垢，性质与用途对应正确。

11.靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是

A.靛蓝的相对分子质量为272

B.一个靛蓝分子含有30个原子

C.靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1

D.靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1

【答案】A

【解析】

【详解】A.相对分子质量为分子中各原子相对原子质量之和，计算得：

M=12×16+1×10+16×2+14×2=262，不是272，说法错误。

B.1个靛蓝分子的原子总数为，说法正确。

C.、原子个数比为，说法正确。

D.、元素质量比为，说法正确。

12.一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计

量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】甲:乙:丙:丁=，甲为，2个甲含个；乙为，1个乙含2个、4个

，总原子：，，；丙为，1个丙含2个、4个，根据反应前后原子种类和

个数不变，可知2个丁需要提供剩余的4个，即1个丁由2个原子构成，化学式为。

故选A。

13.我国科学家利用叠氮化银(AgN3)与溴单质(Br2，液态)反应合成了N6，反应的化学方程式为

2AgN3+Br2=2AgBr+N6。N6易分解为更稳定的N2。下列说法错误的是

A.N6分解为N2属于化学变化

B.合成N6的反应属于置换反应

C.生成28gN6时，反应消耗75gAgN3

D.常温常压下，Br2的沸点高于N2的沸点

【答案】C

【解析】

【详解】A.分解为的过程中有新物质生成，符合化学变化的定义，说法正确。

B.合成的反应是单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物AgBr，符合“一种

单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的置换反应特征，说法正确。

C.设生成28g时消耗的质量为x，则解得，

而非，说法错误。

D.题干明确说明常温下是液态，而是气态物质，液态物质的沸点一定高于同温下气态物质的沸点，

说法正确。

14.工业上利用NaOH溶液实现“碳捕捉”，其主要流程如下图所示。下列说法错误的是

A.X物质是氧化钙

B.分离器中只发生复分解反应

C.反应器中发生的反应属于分解反应

D.吸收器中，将NaOH溶液以喷淋方式加入可使反应更快更充分

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应器中高温分解，生成的循环进入分离器，即X为氧化钙，说法正确，A不符

合题意；

B.分离器中首先发生化合反应，之后发生复分解反应

，并非只发生复分解反应，说法错误，B符合题意；

C.反应器中发生反应：，属于“一变多”的分解反应，说法正确，C不符合题

意；

D.首先梳理流程各步反应：-吸收器中发生反应，溶液喷淋可

增大反应物接触面积，使反应更快更充分，说法正确，D不符合题意。

15.下图中S~H2SO4是工业制硫酸的一种路径，SO2~Na2SO4是工业吸收废气中SO2的主要方法，除反应④

外均属于化合反应。下列说法中正确的是

A.硫在氧气中燃烧的主要产物是SO3

B.Na2SO3、Na2SO4中硫元素的化合价分别为+5、+6

C.反应③的化学方程式为：SO3+2H2O=H2SO4+H2

D.反应④的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫在氧气中燃烧的主要产物是，需要在高温、催化剂条件下与进一步反应才

能生成，A错误。

B.化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算可得中为+4价，中

为+6价，B错误。

C.题干说明除反应④外均为化合反应（多变一），反应③的正确方程式为，选项给出的

方程式不符合反应事实，C错误。

D.与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，方程式书写正确，且该反应不属

于化合反应，符合题干描述，D正确。

16.向ag质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，制得

1490.0g含NaClO(次氯酸钠)质量分数为5.0%的消毒液(还含有NaCl、NaOH)。则a为

A.1000.0B.1348.0C.1419.0D.1454.5

【答案】C

【解析】

【详解】消毒液中的质量为。

设参加反应的氯气质量为x

，

解得。

反应前后总质量守恒：溶液质量通入质量反应后溶液质量，即，解

得

故选C。

二、非选择题(本大题包括17~25题，共60分)

17.科学食养，助力成长。

（1）大米、小麦、玉米是我国的三大主粮，它们提供的主要营养物质是_______。

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

（2）食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是_______。

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康。Ca、Na、Fe、K四种元素中，属于微量元素的是_______。

【答案】（1）A（2）B

（3）Fe

【解析】

【小问1详解】

大米、小麦、玉米等谷物类食物富含淀粉，淀粉属于糖类，因此三类主粮提供的主要营养物质为糖类。大

米、小麦、玉米中油脂、蛋白质、维生素含量较少。

【小问2详解】

鸡蛋的核心营养成分为蛋白质，是日常补充蛋白质的常见食物。鸡蛋中糖类、维生素、无机盐含量较少。

【小问3详解】

人体中含量高于0.01%的为常量元素，包括、、等，含量低于0.01%的为微量元素，属于必

需微量元素，缺铁易引发缺铁性贫血。

18.认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。

（1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下：

①镓元素的相对原子质量是_______。

②Z=_______。

③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_______。

（2）工业分离空气的一种原理示意图如下：

①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_______(填选项)。

A．分子的大小B．分子的间隔C．分子的质量D．分子的数目

②分子的直径：N2>O2，压缩后在区域_______(选填“A”或“B”)获得氮气。

③氧气和液氧的化学性质相同，其原因是___________________。

【答案】（1）①.69.72②.31③.GaCl3

（2）①.B②.A③.分子构成相同

【解析】

【小问1详解】

①元素周期表信息示意图最下方的数值为元素的相对原子质量，直接读取即可；

②原子中原子序数=核内质子数，镓的原子序数为31，因此质子数；

③镓原子最外层有3个电子，失去后显+3价，氯在化合物中通常显-1价，根据化合物正负化合价代数和

为0，可得化学式为。

【小问2详解】

①空气压缩属于物理变化，分子本身的大小、质量、数目均不变，仅分子间间隔减小；

②分子直径大于，直径小的可通过分子筛进入区域B，留在区域A，因此在A处获得氮

气；

③氧气和液氧状态不同但都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质一致。

19.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的劳动习俗。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线

如下图。

回答下列问题：

（1）28℃时，NaCl的溶解度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。

（2）20℃时，将50gNaCl加到盛有150g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯中_______(选填“有”或“没

有”)固体剩余。

（3）40℃时，在200g水中加入50gNa2CO3，所得溶液中溶质的质量分数为_______；将该溶液降温至

20℃，_______(选填“有”或“没有”)Na2CO3析出。

（4）“冬天捞碱”得到的“碱”含NaCl杂质，下列最适宜洗涤“碱”的是_____(填选项)。

A.饱和NaCl溶液B.饱和Na2CO3溶液

C.水D.盐酸

【答案】（1）等于（2）没有

（3）①.②.有（4）B

【解析】

【小问1详解】

溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，时和的曲线相交，因此二

者溶解度相等。

【小问2详解】

由图可知时的溶解度为，即水最多溶解，可推算出水最多能溶解

，加入的小于，因此可以完全溶解，没有固体剩余。

【小问3详解】

时的溶解度为，即水最多溶解，水最多可溶解

，加入的能全部溶解，所得溶液溶质质量分数为；降温

至时，的溶解度仅为，水最多只能溶解，因此会有部分析

出。

【小问4详解】

A.饱和溶液无法继续溶解，不能除去杂质，不符合题意。

B.饱和溶液无法继续溶解，不会损耗要提纯的“碱”，但可以溶解杂质，是最优选

择，符合题意。

C.水会溶解大量，造成产物损失，不符合题意。

D.盐酸会和发生化学反应，消耗目标产物，不符合题意。

20.天然气是优质的燃料和化工原料。

（1）充分燃烧1kg天然气和1kg煤释放的热量和产生SO2的质量如下图。据图回答：与煤相比，天然气

作为燃料具有的优点是_______。

（2）已知：常温常压下，天然气的密度为0.80kg·m-3，含甲烷的质量分数为85%。在镍作催化剂、

800~1000℃的条件下，甲烷与水蒸气反应生成CO和H2，该反应的化学方程式是_________________。若

3

用这种方式制取H2(假设天然气中其它成分不与水蒸气反应)，10.0m天然气最多制得氢气_______kg。

【答案】（1）等质量的天然气燃烧放热更多，产生的二氧化硫更少

（2）①.CH4+H2OCO+3H2②.2.55

【解析】

【小问1详解】

对比柱状图数据，相同质量的天然气和煤燃烧，天然气放热55MJ远高于煤的21MJ，同时产生的二氧化硫

质量远小于煤，可减少酸雨等污染。

【小问2详解】

根据反应物为甲烷和水蒸气，生成物为CO和，结合反应条件配平即可得到上述方程式。

10.0m³天然气的质量为，其中甲烷质量为；

设生成氢气质量为，

。

21.工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Na2O、Fe2O3、SiO2，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原

料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。

已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

（1）锂辉石精矿的主要成分中，属于非金属氧化物的是_______。

（2）“酸浸”时，溶解Fe2O3的化学方程式是_________________。

（3）“沉锂”时，反应的化学方程式是_________________。

（4）“沉锂”时，用热水洗涤碳酸锂的优点有_________________。

【答案】（1）

（2）

（3）

（4）既可降低沉淀的溶解损失，又能快速溶解吸附的杂质

【解析】

【小问1详解】

非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，锂辉石精矿的成分中，、、都

属于金属氧化物，只有是非金属氧化物。

【小问2详解】

酸浸使用的是稀硫酸，氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为

。

【小问3详解】

酸浸后溶液中的含锂溶质是，加入饱和碳酸钠溶液后，两种盐发生复分解反应，生成微溶的碳酸

锂沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。

【小问4详解】

题目给出已知信息：溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂在水中的溶解量很小，避

免产品因溶解损耗，同时仍能洗去碳酸锂固体表面残留的可溶性杂质。

22.阅读理解

氢化钙的化学式为CaH2，灰色固体，常温下稳定，600℃以上完全分解。在潮湿的空气中，氢化钙极易潮

解生成氢氧化钙和氢气，常用作干燥剂和生氢剂。

在冶金工业中，CaH2可用于制取钛(Ti)粉，制取过程为：控制温度在900℃，待CaH2完全分解后，立即投

入TiO2，在高纯氢气氛围中熔融的Ca与TiO2充分反应，再通入氩气排尽氢气，冷却后得到钛粉。经检

测，钛粉中含有少量钙，但无TiH2(氢化钛，难溶于水，450℃以上完全分解)。

根据上述材料的内容回答问题：

（1）CaH2中氢元素的化合价是_______。

（2）CaH2能作生氢剂的理由是_________________。

（3）900℃，生成钛的化学方程式是_________________；需要排尽氢气的原因是_________________。

（4）已知：常温下，钛不与稀盐酸、水反应。将所得钛粉依次用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，

固体成分为Ti和极少量的TiH2用化学方程式表示TiH2产生的原因_________________、

_________________。

【答案】（1）-1（2）CaH2易潮解，易与水发生反应生成氢氧化钙和氢气

（3）①.2Ca+TiO22CaO+Ti②.防止在冷却过程中氢气与钛反应生成TiH2，导致产品不纯

（4）①.Ca+2HCl=CaCl2+H2↑②.Ti+H2=TiH2

【解析】

【小问1详解】

化合物中各元素正负化合价代数和为0，Ca元素通常显+2价，设H元素化合价为x，列式，

解得x=-1。

【小问2详解】

略。

【小问3详解】

900℃下CaH2完全分解得到熔融Ca，还原性的Ca将TiO2还原为Ti，同时生成CaO，配平即可得到反应

方程式；

略。

【小问4详解】

钛粉中混有的少量杂质Ca，会与洗涤用的稀盐酸（或蒸馏水）反应生成氢气，新生成的氢气活性较高，常

温下即可与Ti化合生成TiH2。

23.某学习小组对氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红后褪色的原因进行了探究。

【发现问题】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，一段时间后，有时红色会褪去。

【提出问题】为什么溶液红色会褪去？

【猜想与假设】

猜想1：可能是氢氧化钠发生了变质。

猜想2：可能是酚酞发生了变质。

猜想3：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。

猜想4：可能与酚酞溶液的用量有关。

【实验】学习小组设计了以下实验探究红色褪去的原因。

实

验

①②③④⑤⑥

编

号

酚

酞

溶

液

5滴0.5%5滴0.5%5滴0.5%10滴0.5%5滴0.5%10滴0.5%

用

量

及

浓

度

碱

性

溶

液222222

用mLCa(OH)mLNa2COmL5%NaOHmL5%NaOHmL1%NaOHmL1%NaOH

量2溶液3溶液溶液溶液溶液溶液

及

浓

度

50min后红

现5min后红色15min后红30min后红

溶液变红溶液变红色无明显变

象褪去色褪去色褪去