高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第2章本章知识体系构建与核心素养提升

高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第2章本章知识体系构建与核心素养提升学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时课程基本信息1.课程名称：高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第2章本章知识体系构建与核心素养提升

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：第3周星期三第2节

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学探究能力、化学知识运用能力和科学态度与价值观。学生将通过实验探究物质的性质，学会运用化学原理解释日常生活中的现象，培养严谨的科学态度和团队合作精神，增强对化学学科的兴趣和责任感。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入高一之前，已经学习了基础的化学知识，包括元素周期表、常见化学用语、物质的分类和性质等。他们对化学反应、化学平衡和溶液的基本概念有一定的了解。

2.学习兴趣、能力和学习风格：高一年级学生对化学学科表现出较高的兴趣，尤其是在实验操作和解决问题方面。他们的学习能力强，能够通过实验和讨论来理解化学概念。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观演示来学习，而另一些学生则更喜欢通过阅读和思考来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习本章内容时，可能会在理解化学键的形成和性质、分子结构与物质性质的关系等方面遇到困难。此外，对于抽象的化学概念和理论，一些学生可能难以从具体实例中抽象出一般规律。实验操作技能的不足也可能成为学习过程中的障碍。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学新教材选择性必修第一册》。

2.辅助材料：准备与物质结构相关的图片、分子模型和性质变化的图表。

3.实验器材：准备用于演示和实验的化学药品、试管、烧杯、酒精灯等。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保学生活动空间充足。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

设计预习问题：围绕“原子结构”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“原子的电子排布有何规律？”、“核外电子的分布对物质的性质有何影响？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子结构的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解“原子结构”课题，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示原子结构模型或相关视频，引出“原子结构”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解原子核、电子云、能级等概念，结合实例帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析不同原子的电子排布图，掌握电子排布规律。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么同一主族元素化学性质相似？”等，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，分析原子结构图，体验知识的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子结构知识点。

实践活动法：设计小组讨论等活动，让学生在实践中掌握原子结构知识。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解原子结构知识点，掌握电子排布规律。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“原子结构”课题，布置适量的课后作业，如绘制不同原子的电子排布图，分析元素周期表中的元素性质变化规律等。

提供拓展资源：提供与原子结构相关的拓展资源（如在线课程、科普文章等），供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的原子结构知识点和技能。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子是由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

-核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

2.核外电子排布规律

-根据能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道。

-电子填充轨道时，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

-电子排布遵循能级顺序，分为s、p、d、f四个能级。

3.元素周期律

-元素的化学性质随着原子序数的增加呈周期性变化。

-元素周期表中，周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

-同周期元素的最外层电子数相同，同族元素的最外层电子数相差1。

4.原子半径

-原子半径随原子序数的增加而增大。

-同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

-同族元素，原子半径从上到下逐渐增大。

5.电负性

-电负性表示原子对电子的吸引能力。

-电负性随原子序数的增加而增大。

-同周期元素，电负性从左到右逐渐增大。

-同族元素，电负性从上到下逐渐减小。

6.化学键

-化学键是原子之间通过电子的相互作用而形成的。

-共价键：原子之间共享电子对。

-离子键：原子之间通过电子的转移形成。

-金属键：金属原子之间通过电子的共享形成。

7.分子间作用力

-分子间作用力包括范德华力、氢键等。

-范德华力：分子之间通过瞬时偶极相互作用形成。

-氢键：氢原子与高电负性原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用。

8.溶液性质

-溶液的浓度、酸碱性、密度等性质。

-溶液的浓度与溶解度、溶质和溶剂的性质有关。

-酸碱性：溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系。

9.氧化还原反应

-氧化还原反应涉及电子的转移。

-氧化剂：接受电子，使其他物质发生氧化。

-还原剂：失去电子，使其他物质发生还原。

10.物质的分类

-金属、非金属、稀有气体等。

-金属：具有良好的导电性、导热性、延展性。

-非金属：通常是非导体，具有不同的化学性质。

-稀有气体：化学性质稳定，不易与其他物质反应。

11.物质的转化

-物质的转化包括物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的状态或形态发生改变，但化学性质不变。

-化学变化：物质的化学性质发生改变，生成新的物质。

12.化学实验基本操作

-稀释浓溶液、溶解固体、过滤、蒸发、蒸馏等实验操作。

-实验安全注意事项：佩戴防护用品、正确处理废弃物等。板书设计①原子结构基本概念

-原子核

-核外电子

-质子

-中子

-电子

②核外电子排布规律

-能级

-轨道

-泡利不相容原理

-洪特规则

-s、p、d、f能级

③元素周期律

-原子序数

-电子层数

-最外层电子数

-周期

-族

④原子半径

-原子序数

-电子层数

-同周期元素

-同族元素

⑤电负性

-电负性

-原子序数

-同周期元素

-同族元素

⑥化学键

-共价键

-离子键

-金属键

-电子转移

⑦分子间作用力

-范德华力

-氢键

-瞬时偶极

⑧溶液性质

-溶液浓度

-溶解度

-酸碱性

-氢离子

-氢氧根离子

⑨氧化还原反应

-电子转移

-氧化剂

-还原剂

⑩物质的分类

-金属

-非金属

-稀有气体

-导电性

-导热性

⑪物质的转化

-物理变化

-化学变化

-状态改变

-化学性质改变

⑫化学实验基本操作

-稀释浓溶液

-溶解固体

-过滤

-蒸发

-蒸馏

-实验安全

-防护用品

-废弃物处理教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检验学生对知识的掌握程度，及时了解学生对重点难点的理解情况。

-观察：观察学生在课堂上的参与度、互动情况，了解学生的学习状态和兴趣点。

-测试：定期进行小测验或课堂练习，评估学生对知识的掌握程度，发现学习中的问题。

-及时反馈：针对学生在课堂上的表现，给予及时的表扬和鼓励，或指出不足之处，帮助学生改进。

2.作业评价：

-认真批改：对学生的作业进行认真批改，确保作业的准确性和完整性。

-点评反馈：在批改作业的同时，给予学生详细的点评和反馈，指出作业中的优点和不足。

-及时反馈：将作业批改结果及时反馈给学生，帮助学生了解自己的学习进度和需要改进的地方。

-鼓励学生：在作业评价中，鼓励学生继续努力，培养良好的学习习惯和自主学习能力。

3.评价方式多样化：

-课堂参与：通过提问、讨论等方式，评价学生在课堂上的参与度和积极性。

-实验操作：通过实验操作