江苏徐州市2025-2026学年度第一学期期末抽测高一化学试题（含答案）

江苏徐州市2025-2026学年度第一学期期末抽测高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．火法炼铜主要发生的反应为Cu2A．Cu2S B．O2 C．2．反应KHC8A．Na+的结构示意图：

B．H2O分子的球棍模型：C．质量数17的氧原子：17D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥ClC．ClO2D．NaHCO34．2025年，中科大团队研发以无机盐和重水(D2A．H和D互为同素异形体B．D2O和C．该生产过程更符合绿色化学理念D．氘代硫酸(D25．某兴趣小组用如下装置制取并验证：SO2和HA．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取C．用装置丙混合气体并发生反应 D．用装置丁吸收反应后的尾气阅读下列资料，完成下面小题氯及其化合物应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制备Cl2；历史上曾用“地康法”在450°C、催化剂条件下制备Cl2；ClO2是一种杀菌消毒剂，实验室可用6．下列说法正确的是A．液氯是纯净物，氯水是混合物B．漂白粉的有效成分是NaClOC．用NaHCO3溶液除去ClD．向氯水中通入少量：SO27．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．Cl2溶于水：B．NaClO3与SO2C．湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：D．MnO2和浓盐酸加热制备Cl28．“地康法”的反应原理如图所示，下列说法正确的是A．反应I的还原剂是HClB．反应I和反应II均为氧化还原反应C．每生成11.2L氯气，消耗0.5mol氧气D．“地康法”制备Cl2总反应：9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．漂白粉制备：NaCl溶液→电B．纯碱工业：NaCl溶液→C．硫酸工业：FeSD．Al(OH)3制备：10．类比法是科学学习的重要方法之一，下表提供的是氧族元素的部分性质。元素氧(8O硫(16S硒(34Se单质熔点/℃−x(斜方硫)221单质沸点/℃−444.6(斜方硫)685主要化合价−−−单质与H₂反应情况点燃时易化合加热时能化合加热时难化合下列说法正确的是A．沸点：HB．斜方硫的熔点：xC．酸性：HD．氧、硫、硒简单气态氢化物热稳定性减弱11．水合肼(N2H4⋅H2O已知：①Cl2②N2H4⋅下列说法正确的是A．步骤I为避免温度过高可快速通入ClB．步骤I所得溶液中大量存在Na+、H+、ClC．步骤Ⅱ应将尿素水溶液滴入NaClO溶液D．步骤Ⅲ可通过蒸馏法分离Na2二、多选题12．用胆矾(CuSO4⋅5HA．可选用480mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.5g胆矾C．转移溶液前无须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加少量水13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向品红溶液中通入气体，溶液褪色气体为SOB向碘水中加入等体积CCl4I2在CClC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定含NaD向0.1mol⋅LH2A．A B．B C．C D．D三、解答题14．元素周期表体现了元素之间的内在联系，下表是元素周期表中部分元素的位置信息，按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efghijk(1)元素a~k中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。(2)元素c的简单氢化物的电子式为____________，元素d与e形成的化合物属于________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。(3)元素a与k形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是________；元素h~k的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是________________(填化学式)。(4)元素b的非金属性强于h，根据原子结构说明原因______________________________。15．某实验小组以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na步骤Ⅰ：用NaCl固体配制饱和食盐水。步骤Ⅱ：加热至30~35℃，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH步骤Ⅲ：将NaHCO3晶体减压过滤，洗涤，煅烧，得到Na回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中配制饱和食盐水，下列仪器中只需要使用_______(填序号)。(2)步骤Ⅱ中加热的方式为_________________。(3)使用NH4HCO3代替CO2和(4)步骤Ⅲ中判断“洗涤”是否干净的操作为_______________________；煅烧得到Na2CO3(5)已知：NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)(s表示固体，aq表示溶液)；当温度超过35°C时，NH4HCO3开始分解。NaCl和NH16．氢碘酸(HI)广泛用于化工、医药等领域，某化学兴趣小组制备并用如图装置(夹持装置略)提纯氢碘酸。已知：氢碘酸易被空气氧化。步骤I：将150.0mLH2O和127步骤Ⅱ：将滤液转移至仪器A中，先通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸除尽H步骤Ⅲ：继续加热蒸馏，收集沸点为125~回答下列问题：(1)步骤I中通入H2S生成氢碘酸的化学方程式为(2)仪器B中进水口为______(填“a”或“b”)，仪器C的名称为______________。(3)实验过程中产生的尾气常用_______________溶液吸收(填化学式)。(4)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ持续通入N2至实验结束，通入N2的目的是(5)实验结束后收集到100mL氢碘酸溶液(密度为1.7g⋅mL-1，HI质量分数为57%)，计算HI的产率(产率四、填空题17．工业生产硫酸的尾气有多种资源化利用方法。(1)制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。制备过程为：尾气→NaOHNaHSO①焦亚硫酸钠(Na2S2②向1L3mol⋅L-1NaOH溶液中通入SO2，当溶液pH为7时，吸收_______③Na2S2O5可脱除自来水中HClO，有SO(2)H2还原SO2制S。240°C在催化剂作用下，H2还原SO2生成S经历：SO2(3)用软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收尾气脱硫并制备MnSO①软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为_____________________________②脱硫过程中软锰矿浆的pH随时间变化如图-2所示，吸收液pH下降的主要原因是_____。③脱硫过程中SO2转化率随温度的变化如图-3所示，温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小的可能原因为《江苏徐州市2025-2026学年度第一学期期末抽测高一化学试题》参考答案题号12345678910答案CABCDABDAD题号111213答案DBCBC1．C2．A3．B4．C5．D6．A7．B8．D9．A10．D11．D12．BC13．BC14．(1)Na(2)离子(3)共价键H4SiO(4)C与Si同主族，Si原子核外电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子吸引力小15．(1)①②(2)水浴加热(3)工艺简单，绿色环保，原料利用率较高，制备产品的效率较高(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则洗净(5)加热至30～35℃，加入过量NaCl粉末，充分溶解降温