2025年江苏省常州市高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年江苏省常州市高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于化学与技术应用的叙述，正确的是（）

A.碳酸饮料中的二氧化碳是通过将干燥的二氧化碳气体溶于水中制得的

B.侯氏制碱法中，将二氧化碳气体和氨气通入饱和的氯化钠溶液中会发生反应

C.氯碱工业中，电解食盐水时，阴极附近会产生氢气和氢氧化钠

D.炼铁高炉中，焦炭燃烧产生的热量用于将铁矿石还原成铁

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）

A.AlCl3

B.Na2CO3

C.NaAlO2

D.Mg(OH)2

3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.氧化剂在反应中一定得到电子

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1

C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂所在反应物中的化合价一定同时升高

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂所在反应物中的化合价一定同时降低

（以下略）

二、填空题（共30分）

1.（6分）已知反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请回答以下问题：

（1）该反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________。

（2）若2.24L（标准状况）氢气是由1mol铝反应得到的，则铝的摩尔质量是__________g/mol。

（3）如果反应中有0.5mol铝参与反应，生成氢气的体积（标准状况）是__________L。

2.（6分）下列是实验室制备氧气的实验操作过程：

（1）将过氧化氢溶液滴入盛有过氧化钠的锥形瓶中，制取氧气。

（2）用排水法收集氧气。

（3）将集气瓶倒置于水槽中，用玻璃棒引流，将氧气导入集气瓶中。

请回答以下问题：

（1）操作（1）中，过氧化钠的还原剂是__________。

（2）操作（2）中，为什么使用排水法收集氧气？原因是__________。

（3）操作（3）中，为什么需要用玻璃棒引流？原因是__________。

3.（8分）已知某金属氧化物的化学式为MO，其中M为+2价金属元素，O为2价氧元素。请回答以下问题：

（1）写出金属M的电子排布式：__________。

（2）金属M与氯气反应生成氯化物的化学方程式：__________。

（3）金属M的氢氧化物与硫酸反应的离子方程式：__________。

（4）金属M的硝酸盐在加热条件下分解的化学方程式：__________。

4.（10分）已知某化合物A的化学式为A2B3，其中A和B均为非金属元素。请回答以下问题：

（1）化合物A2B3的电子式：__________。

（2）化合物A2B3的空间结构：__________。

（3）化合物A2B3与水反应生成化合物C和D，其中C为强酸，D为弱酸。写出该反应的化学方程式：__________。

（4）化合物D的水解反应方程式：__________。

（以下略）

三、计算题（共30分）

1.（10分）在一定条件下，将2.0molA和1.0molB混合，发生反应：2A+B=3C。若反应进行到一定程度时，测得混合物中A、B、C的物质的量分别为1.0mol、0.5mol和1.5mol。

（1）计算反应的平衡常数K。

（2）计算平衡时A的转化率。

（3）若将反应体系中的C全部移除，平衡将如何移动？简述原因。

2.（10分）某同学在实验室进行了一个探究实验：将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液中，记录溶液的pH变化。实验数据如下表：

|NaOH体积（mL）|HCl体积（mL）|溶液pH|

||||

|0|10|1.0|

|2|10|2.0|

|4|10|3.0|

|6|10|4.0|

|8|10|5.0|

|10|10|6.0|

（1）请根据实验数据，绘制NaOH体积与溶液pH的关系图。

（2）分析实验数据，解释为什么随着NaOH的加入，溶液pH逐渐增大。

（3）根据实验数据，推测当NaOH体积为12mL时，溶液的pH是多少？

3.（10分）某同学用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜，实验过程中发现铜片表面有气泡产生，同时溶液逐渐变蓝。写出以下问题的解答：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。

（2）实验过程中，为什么铜片表面会产生气泡？

（3）实验过程中，为什么溶液逐渐变蓝？

答案：

一、选择题

1.B

2.C

3.A

（以下略）

二、填空题

1.（6分）

（1）还原剂：Al；氧化剂：NaOH、H2O

（2）摩尔质量：27g/mol

（3）体积：6.72L

2.（6分）

（1）还原剂：过氧化钠

（2）原因：氧气不易溶于水

（3）原因：防止气体逸出

3.（8分）

（1）电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（2）化学方程式：M+Cl₂=MCl₂

（3）离子方程式：M(OH)₂+2H⁺=M²⁺+2H₂O

（4）化学方程式：2MNO₃→2MNO₂+O₂↑+2NO₂↑

4.（10分）

（1）电子式：[A]²[B]³

（2）空间结构：三角锥形

（3）化学方程式：A₂B₃+3H₂O=2AB(OH)₃

（4）水解反应方程式：AB(OH)₃+H₂O⇌AB(OH)₂⁺+OH⁻

（以下略）

三、计算题

1.（10分）

（1）平衡常数K=9

（2）A的转化率=50%

（3）平衡将向生成C的方向移动，因为移除C会导致生成C的反应速率增大，以恢复平衡。

2.（10分）

（1）根据实验数据，绘制NaOH体积与溶液pH的关系图。

（2）随着NaOH的加入，溶液中的H⁺浓度逐渐降低，导致pH逐渐