江苏省徐州市贾汪区高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 溴、碘的提取教案 苏教版必修1

江苏省徐州市贾汪区高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1溴、碘的提取教案苏教版必修1学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解溴、碘的提取方法，包括实验室制备和工业生产两种方法。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课与课本中的“海水中的化学物质”章节相关，学生需掌握海水的基本成分，了解溴、碘的化学性质和提取原理，并能将所学知识应用于实际生产中。核心素养目标1.培养学生运用化学原理解决实际问题的能力，如从海水中提取溴、碘。

2.增强学生的科学探究意识，通过实验操作了解物质的提取过程。

3.培养学生的环保意识，认识到化学工业对环境保护的重要性。

4.提升学生的合作学习能力，通过小组讨论分享实验心得。教学难点与重点1.教学重点，

①溴、碘的提取原理：讲解如何利用化学反应将溴、碘从海水中分离出来，包括氧化还原反应、沉淀反应等。

②实验操作步骤：详细讲解实验室制备溴、碘的实验步骤，包括原料的准备、实验装置的连接、操作注意事项等。

2.教学难点，

①溴、碘的物理性质和化学性质：理解溴、碘在不同条件下的性质变化，如氧化态、溶解度等。

②提取过程中的分离纯化：掌握如何通过物理和化学方法对提取物进行纯化，包括萃取、蒸馏、结晶等。

③实验误差分析与控制：培养学生对实验误差的识别和分析能力，以及如何通过改进实验方法来减少误差。

④安全操作意识：强调实验过程中的安全操作，防止意外事故发生。教学资源-软硬件资源：实验室化学实验台、溴、碘提取实验装置、烧杯、试管、漏斗、滤纸、酒精灯、加热器、电子天平。

-课程平台：多媒体教学设备（投影仪、计算机）。

-信息化资源：海水资源化学成分相关PPT、溴、碘提取过程视频资料。

-教学手段：教师讲解、小组讨论、实验演示、学生实验操作。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：教师通过展示海产品的图片和视频，引导学生思考海水中的化学资源，激发学生对海洋化学的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾海水的主要成分，如氯化钠、镁、钙等，以及化学物质提取的基本原理。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解溴、碘的化学性质，包括它们的物理状态、溶解性、氧化还原性质等。

-举例说明：通过具体例子，如海水中溴、碘的浓度、提取的化学方程式等，帮助学生理解溴、碘的提取过程。

-互动探究：分组讨论溴、碘提取的原理和步骤，鼓励学生提出问题并分享自己的想法。

3.实验演示（约15分钟）

-教师演示实验室制备溴、碘的实验过程，包括原料的准备、实验装置的连接、操作步骤等。

-学生观察实验过程，记录实验现象，提出疑问。

4.学生实验操作（约30分钟）

-学生分组进行实验，按照实验步骤操作，提取溴、碘。

-教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

5.数据分析（约10分钟）

-学生记录实验数据，如溴、碘的提取率、实验误差等。

-教师引导学生分析数据，讨论影响提取效率的因素。

6.小组讨论（约15分钟）

-学生分组讨论实验结果，比较不同组别的数据，总结实验成功和失败的原因。

-各小组代表分享讨论成果，教师点评并总结。

7.巩固练习（约15分钟）

-学生完成课后练习题，巩固所学知识。

-教师讲解练习题，解答学生疑问。

8.总结提升（约5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调溴、碘提取的重要性。

-鼓励学生在日常生活中关注化学资源的利用和环境保护。

9.布置作业（约2分钟）

-布置课后作业，包括复习本节课的内容、查阅相关资料了解海洋化学的其他应用。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握程度：

-学生能够准确描述溴、碘的物理性质和化学性质，如颜色、状态、溶解度、氧化还原性质等。

-学生理解并能够运用提取溴、碘的化学原理，如氧化还原反应、沉淀反应等。

-学生掌握实验室制备溴、碘的实验步骤和操作要点，能够独立完成实验操作。

2.实验操作能力：

-学生能够熟练使用实验室仪器设备，如烧杯、试管、漏斗、滤纸等。

-学生能够正确连接实验装置，确保实验过程的顺利进行。

-学生能够识别和处理实验中的常见问题，如溶液浓度控制、实验误差分析等。

3.科学探究能力：

-学生能够通过观察、记录、分析实验数据，培养科学探究的基本技能。

-学生能够运用科学方法解决问题，如设计实验方案、控制变量、分析实验结果等。

-学生能够与他人合作，分享实验心得，提高团队协作能力。

4.环保意识与可持续发展观念：

-学生认识到化学工业对环境保护的重要性，了解海洋化学资源的可持续利用。

-学生能够从化学的角度思考环境保护问题，如减少化学污染、提高资源利用效率等。

-学生在日常生活中能够践行环保理念，如节约用水、减少化学用品使用等。

5.应用于实际生活的能力：

-学生能够将所学知识应用于实际生活，如了解日常生活中的化学物质，如食盐、碘盐等。

-学生能够关注海洋化学资源的开发与利用，了解相关产业的发展趋势。

-学生能够从化学角度分析生活中的化学问题，提高科学素养。

6.逻辑思维与分析能力：

-学生能够运用逻辑思维分析问题，如实验过程中出现的现象和结果。

-学生能够通过比较、归纳、演绎等方法，提高分析问题的能力。

-学生能够从多个角度思考问题，提高解决问题的能力。

7.情感态度与价值观：

-学生对化学学科产生兴趣，激发进一步学习的动力。

-学生树立正确的科学态度，如实事求是、勇于探索、严谨求实等。

-学生培养对环境保护的责任感，关注社会可持续发展。教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的参与度、回答问题的积极性、实验操作的规范性等方面进行评价。学生是否能够主动提问、认真听讲、积极回答问题，以及实验操作是否准确无误，都是评价课堂表现的重要指标。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括是否能够积极参与讨论、提出有建设性的意见、尊重他人观点等。通过小组展示的实验报告、讨论笔记等，评价学生对知识的理解和应用能力。

3.随堂测试：设计随堂测试题，涵盖本节课的主要知识点，如溴、碘的化学性质、提取原理等。通过测试成绩，了解学生对知识的掌握程度和运用能力。

4.实验报告评价：对学生的实验报告进行评价，包括实验步骤的描述、数据记录的准确性、实验结果的分析等。评价学生是否能够按照实验要求进行操作，并能够对实验结果进行合理的解释和分析。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、实验操作、讨论成果等方面，教师给予具体、有针对性的评价和反馈。例如，对于实验操作不规范的学生，教师可以提供改进建议；对于讨论中表现突出的学生，教师可以给予表扬和鼓励。此外，教师还应关注学生的学习态度和学习方法，提供个性化的指导和建议，帮助学生提高学习效果。板书设计①溴、碘的物理性质

-物理状态：液态、固态

-颜色：溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体

-溶解性：溴易溶于有机溶剂，碘易溶于碘化钾溶液

②溴、碘的化学性质

-氧化还原性：溴和碘都能与金属发生氧化还原反应

-沉淀反应：溴和碘可以与某些阴离子形成沉淀

③溴、碘的提取原理

-氧化还原反应：利用氧化剂将溴、碘从海水中氧化出来

-萃取：利用有机溶剂将溴、碘从水相中萃取出来

-蒸馏：通过蒸馏分离溴、碘的不同沸点

④实验步骤

-原料准备：海水资源、氧化剂、有机溶剂等

-实验装置：烧杯、试管、漏斗、滤纸等

-操作步骤：溶解、氧化、萃取、蒸馏等

⑤实验注意事项

-安全操作：佩戴防护用品，注意实验安全

-误差控制：精确测量，控制实验条件

-数据记录：详细记录实验数据，分析实验结果典型例题讲解1.例题：从海水中提取溴，若海水中溴的浓度为0.01%，假设用10L海水提取溴，计算理论上能提取多少克溴？

解答：溴的摩尔质量为79.9g/mol，浓度为0.01%意味着每1000g海水中含有0.01g溴。

10L海水质量约为10kg，因此含溴量为10kg×0.01%=0.1g。

理论上能提取的溴的质量为0.1g。

2.例题：在实验室中，通过氧化反应从海水中提取溴，已知反应方程式为：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2。若使用1L0.5mol/L的Cl2溶液，计算最多能氧化出多少摩尔的溴？

解答：根据化学方程式，1摩尔Cl2可以氧化2摩尔Br-。

1L0.5mol/L的Cl2溶液含有0.5摩尔Cl2，因此可以氧化出0.5摩尔×2=1摩尔Br-。

3.例题：某学生进行溴的提取实验，得到0.1L含溴的有机相，已知有机相中溴的质量为0.2g，计算溴的提取率。

解答：溴的摩尔质量为79.9g/mol，0.2g溴对应的摩尔数为0.2g/79.9g/mol≈0.0025摩尔。

提取率为提取的溴的摩尔数除以理论上的溴的摩尔数，假设海水中的溴浓度为0.01%，10L海水中含有0.1摩尔溴。

提取率=0.0025摩尔/0.1摩尔×100%=2.5%。

4.例题：在提取溴的实验中，学生得到了0.5L含有溴的溶液，通过蒸馏分离出0.2g溴，计算溴的沸点范围。

解答：溴的沸点为58.8℃，蒸馏过程中溴的沸点应略高于58.8℃，以防止未完全蒸馏。

因此，溴的沸点范围大约在58.8℃到60℃之间。

5.例题：某学生进行溴的提取实验，发现加入的氧化剂过量，导致溶液中氯离子的浓度为0.02mol/L，计算加入的氧化剂过量了多少摩尔？

解答：假设海水中溴的浓度为0.01%，10L海水中含有0.1摩尔Br-。

根据化学方程式，1摩尔Cl2可以氧化2摩尔Br-，因此需要0.1摩尔/2=0.05摩尔Cl2。

学生使用了0.02mol/L的Cl2溶液，假设溶液体积为VL，则加入的Cl2摩尔数为0.02mol/L×VL。

过量的Cl2摩尔数为0.02mol/L×VL-0.05摩尔。为了使计算简便，假设VL=0.5L（即实验中使用的溶液体积），则过量的Cl2摩尔数为0.02mol/L×0.5L-0.05摩尔=0.01摩尔-0.05摩尔=-0.04摩尔。

这意味着实际加入的Cl2摩尔数比理论需要的多0.04摩尔。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与实践结合：在讲解溴、碘的提取时，注重实验操作的演示和学生的实际操作，让学生在实践中学习，提高实验技能。

2.案例教学引入：通过实际案例引入知识点，如海洋资源的开发利用，让学生了解化学知识在现实生活中的应用，激发学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异大：由于学生化学基础参差不齐，导致部分学生理解难度较大，课堂互动和实验操作中存在一定困难。

2.教学节奏把握不足：在教学过程中，对部分知识点的讲解速度和深度把握不够，影响了学