2026陕西教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026陕西教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在进行接地continuity测试时，测试电流应不小于多少安培？A.5AB.10AC.20AD.25A2、某微波炉进行辐射泄漏测试，在距离外壳表面5cm处测得的功率密度不得超过多少瓦特每平方米？A.5B.10C.50D.1003、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl26、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.SiO2C.干冰D.铁7、在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为A.30gB.25gC.20gD.10g8、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.CO2的电子式：C.:OD.钠原子的结构示意图：+11281E.乙醇的结构简式：C2H6O9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-10、下列物质与水反应生成强碱的是A.Na2OB.NO2C.SO3D.Cl211、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若增大压强，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.NH3的体积分数增大D.平衡常数减小12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己13、某元素的原子最外层有3个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.过渡元素14、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏15、室温下，pH相同的NaOH溶液和氨水，分别加水稀释至原体积的10倍后，两溶液的pH大小关系为A.NaOH溶液的pH大B.氨水的pH大C.两者相等D.无法比较16、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol17、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸18、某元素R的最高正化合价为+5价，则R的最低负化合价为A.-3B.-5C.+3D.-119、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱22、在一定条件下，密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使正反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.移走部分SO3D.增大O2浓度23、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH约为A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.pH=1424、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO425、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可采取的措施是A.加入少量Na2SO4固体B.加入少量CuSO4溶液C.降低反应温度D.改用浓硫酸26、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.金属元素D.不能确定27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔29、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后，再充入一定量的N2，下列说法正确的是A.H2的转化率降低B.NH3的体积分数增大C.正反应速率不变D.平衡常数增大30、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的叙述正确的是A.能使溴水褪色，发生了取代反应B.能发生加成反应和氧化反应C.属于芳香烃D.与新制Cu(OH)2悬浊液不反应31、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.稀硫酸——电解质32、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.c(H+)增大C.溶液的pH增大D.电离平衡常数增大33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷34、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解时阳离子移向阳极35、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定36、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的结构式：Na—ClD.Mg2+的结构示意图：E.质子数为6、中子数为8的核素：612C37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.2.3gNa与足量O2反应转移电子数为0.1NAD.常温常压下，11.2LO2含原子数为NA38、关于有机物的命名，下列命名正确的是A.CH3CH(CH3)CH2CH3：2-甲基丁烷B.CH2=CHCH3：2-丙烯C.CH3CH2OD.乙醇酸E.CH3COOCH3：乙酸乙酯39、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:640、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管41、下列有关化学与生活的说法正确的是A.甲醛可用于食品保鲜B.食用碘盐中的碘以单质形式存在C.硅胶可做袋装食品的干燥剂D.煤的气化是物理变化42、在2L的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，经5min后SO3的物质的量增加了0.8mol，则v(O2)为A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.08mol/(L·min)D.0.16mol/(L·min)43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨44、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.CO2的结构式：O-C-OC.质子数为6、中子数为8的碳原子：6/14CD.S2-的结构示意图：45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用100mL量筒量取8.5mL液体46、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，可提高N2的转化率48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物49、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.强酸性溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-C.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Cl-50、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价依次升高C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱51、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol52、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.将氯化钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数增大53、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中将化学能转化为电能B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品上镀铜时，铁作阳极D.电镀时电解质溶液中金属阳离子浓度不断减小54、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂，平衡常数增大，反应速率加快D.压缩容器体积，平衡一定向气体分子数减小的方向移动55、下列关于物质的量和摩尔质量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子（或原子）质量B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.水的摩尔质量是18gD.3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol56、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，下列关于该有机物的说法错误的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能发生银镜反应C.能发生加聚反应D.属于酯类有机物57、下列有关实验方案的设计合理的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液，需透过蓝色钴玻璃观察B.用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH值C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物58、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是无色透明的B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.向氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸，不会产生沉淀59、一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列判断能说明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率D.混合气体的密度不再发生变化60、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝的化学性质不活泼B.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色C.氧化铁可用作红色颜料D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠61、下列关于电化学腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀C.镀锌铁皮的镀层破损后，铁仍能受到保护D.将地下钢管与电源正极相连可防止其腐蚀62、下列有关常见有机物之间的转化关系正确的是A.乙醇直接氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸B.淀粉水解最终生成蔗糖C.油脂水解生成甘油和硬脂酸，该反应不可逆D.乙烯与水发生加成反应生成乙醚63、在下列反应中，铁元素只被氧化的是A.3Fe+2O2点燃Fe3O4B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO264、下列有关化学用语表达正确的是A.质子数为53、中子数为78的碘原子：I-131B.S2-的结构示意图：C.次氯酸的电子式：D.Cl:E.乙烯的结构简式：CH2CH265、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯；氯水B.盐酸；漂白粉C.王水；小苏打D.氨水；氯气66、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1267、下列有关胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体D.胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ba2+、Na+、SO42-、CO32-69、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定含有共价键D.稀有气体原子最外层电子已达稳定结构，故其分子内不存在化学键70、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH与CO2D.C与O271、将等物质的量的SO2和Cl2混合后，通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.生成白色沉淀72、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应检验溶液中是否含有K+时，直接观察火焰颜色D.用蒸馏的方法除去NaCl中的少量KNO373、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.氮B.氧C.碳D.硫74、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D.用不同物质表示同一化学反应的速率时，其数值可能不同，但意义相同75、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol76、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池工作时，正极发生氧化反应B.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极C.原电池中，活泼性较强的金属一定作负极D.原电池将化学能转化为电能，转化率为100%77、下列有关有机物的叙述正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性78、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.当正反应速率等于逆反应速率时，反应停止B.当反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等C.当反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.化学平衡状态只在密闭容器中才能建立79、向某盐溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该盐可能是A.NaClB.Na2CO3C.Na2SO4D.NaNO380、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族C.第三周期第ⅢA族元素的原子序数为13D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为881、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石82、下列实验方案设计中，可行的是A.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物B.用稀硫酸清洗试管内壁附着的铜C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠83、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨84、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键87、下列物质中，能够导电的是A.固态NaClB.熔融KNO3C.蔗糖溶液D.酒精88、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.取用块状固体药品时，先将试管横放90、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1091、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯92、关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为6.02×10^23D.常温常压下，16gO3中含有氧原子数目为6.02×10^2393、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素的原子最外层电子数都是8D.非金属元素分布在周期表的右上角95、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率都为零C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO98、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.CO299、下列关于有机物的说法正确的是A.石油分馏得到的是纯净物B.油脂属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】接地连续性测试电流应不小于25A或额定电流的1.5倍（取大者），测试电压不超过12V交流或30V直流。测试点为接地端子和可触及金属部件，接地电阻不超过0.5Ω为合格。足够大的测试电流可确保测试结果的可靠性，避免接触电阻影响判断。2.【参考答案】B【解析】根据GB4706.21标准，微波炉在距离外壳表面5cm处测得的微波泄漏功率密度不得超过10W/m²（即1mW/cm²）。测试应在正常工作状态下进行，扫描微波炉的各个表面，包括门缝、观察窗等易泄漏部位。超标说明屏蔽效果不良，存在辐射安全隐患。3.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D选项中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；Cl2虽为中性气体，但浓硫酸会与其发生副反应，一般不用浓硫酸干燥Cl2。6.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点较高但低于原子晶体；干冰是分子晶体，熔点最低；铁的熔点虽高，但仍低于SiO2的熔点。因此熔点最高的是SiO2。7.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。则25g+10g=5g+m(D)，解得m(D)=30g-5g=25g。8.【参考答案】C【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为188O，A错误；CO2电子式应为O::C::O，但实际碳氧之间为双键，正确写法需标出两对共用电子对，B错误；钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，C正确；C2H6O是分子式，乙醇结构简式应为CH3CH2OH，D错误。9.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。10.【参考答案】A【解析】Na2O与水反应生成NaOH，NaOH是强碱；NO2与水反应生成HNO3和NO；SO3与水反应生成H2SO4；Cl2与水反应生成HCl和HClO，均不生成强碱。11.【参考答案】C【解析】增大压强，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；平衡正向移动，NH3体积分数增大，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。12.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸时将酸倒入水中并搅拌是正确的操作；D项试管口不应对着自己或他人，防止液体溅出伤人。13.【参考答案】C【解析】最外层有3个电子的元素可能位于第ⅢA族，如硼（非金属）和铝（金属），因此不一定是金属或非金属元素；该元素属于主族元素；过渡元素最外层电子数一般为1～2个，不符合题意。14.【参考答案】D【解析】铵盐是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH等含共价键的化合物是离子化合物，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，电离出自由移动的离子，D正确。15.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，完全电离；氨水是弱碱，存在电离平衡。稀释时，氨水的电离平衡正向移动，继续电离出OH-，使溶液中OH-浓度下降幅度小于NaOH溶液，因此稀释后氨水的pH较大。16.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。17.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。18.【参考答案】A【解析】元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8。R的最高正价为+5，则最低负价为-(8-5)=-3。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子，发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极，D正确。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨是同素异形体。21.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。22.【参考答案】D【解析】减小压强，反应速率减小，A错误；降低温度，反应速率减小，B错误；移走部分SO3，生成物浓度减小，正反应速率也会减小，C错误；增大O2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，D正确。23.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L，但氨水是弱碱，其实际浓度远大于0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。盐酸完全电离，氨水部分电离，混合后剩余氨分子继续电离出OH-，使溶液显碱性。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。此性质是铝元素化合物的典型特征。25.【参考答案】B【解析】加入少量CuSO4溶液后，锌置换出铜，形成Zn-Cu原电池，可显著加快反应速率。加入Na2SO4固体对速率无影响；降低温度会减慢反应；改用浓硫酸会使锌发生钝化或生成SO2而非H2。原电池原理是加快化学反应速率的有效方法。26.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是氦（稀有气体）、第二主族元素（如Mg、Ca）、某些过渡元素（如Fe、Zn）等。氦是非金属，Mg是金属，因此不能确定是主族还是副族，也不能确定是金属还是非金属。需结合电子层数和其他信息综合判断。27.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。离子共存问题需考虑生成沉淀、气体或弱电解质的情况。28.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项10mL量筒精度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。29.【参考答案】A【解析】充入N2后，反应物浓度增大，平衡正向移动，H2的转化率增大而非降低；NH3的物质的量增加但总物质的量也增加，体积分数不一定增大；正反应速率因N2浓度增大而加快；平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变。此题考查化学平衡移动原理。30.【参考答案】B【解析】该物质含碳碳双键和醛基。碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色；醛基能被氧化；该物质不含苯环不是芳香烃；醛基能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀。此题考查官能团的性质。31.【参考答案】B【解析】纯碱是Na2CO3属于盐而非碱；干冰是固态CO2属于氧化物；食盐水是混合物；稀硫酸是混合物，电解质是指化合物本身。此题考查基本概念的分类，需明确纯净物与混合物、酸碱盐的定义。32.【参考答案】C【解析】稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c(H+)减小，pH增大；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变。此题考查弱电解质的稀释规律。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D是同系物。此题需区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物四个概念。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池的阳极发生氧化反应；原电池的负极失电子发生氧化反应；电解时阳离子移向阴极。此题考查电化学基本概念，需分清原电池与电解池的工作原理。35.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁粉完全反应，铜粉不反应，因此滤渣为铜。此题考查金属活动性顺序的应用。36.【参考答案】C【解析】A项CO2的电子式应为：:Ö::C::Ö:；B项NaCl是离子化合物，不存在结构式；C项Mg2+核外有10个电子，结构示意图正确；D项质量数为14，应写作614C。此题考查化学用语的规范表达。37.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积无法计算；B项标准状况下水不是气体；C项2.3gNa为0.1mol，反应中Na失1个电子，转移电子数为0.1NA；D项常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol。此题考查阿伏加德罗常数的相关计算。38.【参考答案】A【解析】B项应为1-丙烯；C项CH3CH2OH是乙醇，乙醇酸是HOCH2COOH；D项CH3COOCH3是乙酸甲酯。A项命名符合系统命名法规则，主链选4个碳，甲基在2号位。此题考查有机物的系统命名法。39.【参考答案】C【解析】设三种金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成0.5molH2；Mg：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成1molH2；Al：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1.5molH2。体积比等于物质的量之比=0.5:1:1.5=1:2:3。但题干说等物质的量，需再核算：设都为1mol，Na生成0.5mol，Mg生成1mol，Al生成1.5mol，比为1:2:3。选C有误，正确答案应为B。

重新计算：Na→0.5molH2，Mg→1molH2，Al→1.5molH2，比值为1:2:3。答案为B。40.【参考答案】C【解析】配制溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、500mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加）。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液无需使用。此题考查一定物质的量浓度溶液的配制。41.【参考答案】C【解析】甲醛有毒，不能用于食品保鲜；碘盐中的碘以KIO3形式存在；硅胶无毒且吸水性强，可用作食品干燥剂；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化。此题考查化学知识在日常生活中的应用。42.【参考答案】A【解析】v(SO3)=0.8mol÷(2L×5min)=0.08mol/(L·min)。根据速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=1/2×v(SO3)=0.04mol/(L·min)。重新计算：0.8/(2×5)=0.08，v(O2)=0.08×1/2=0.04mol/(L·min)。答案应为B。

重新核算：SO3增加0.8mol，O2减少0.4mol，v(O2)=0.4÷(2×5)=0.04mol/(L·min)。答案为B。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；氕和氘互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体。44.【参考答案】A【解析】水的电子式为H[∶O∶]H，氧原子周围有8个电子，A正确。CO2为直线形结构，结构式为O=C=O，B错误。该碳原子应表示为14/6C，C错误。S2-的最外层应为8个电子，D选项未正确表示，故选A。45.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。C项正确，闻气体气味应采用扇闻法。D项错误，量取8.5mL液体应用10mL量筒。故选C。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误。共价化合物中不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。含有离子键的化合物必为离子化合物，D正确。47.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态和产率，C错误。及时分离NH3，平衡正向移动，N2转化率提高，D正确。48.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键可使溴水褪色，聚乙烯无碳碳双键不能使溴水褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，B正确。淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误。油脂不是高分子化合物，D错误。49.【参考答案】C【解析】A项Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色要求。B项HCO3-在强酸性溶液中生成CO2和水，不能大量共存。C项四种离子在强碱性溶液中互不反应，可大量共存。D项Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存。50.【参考答案】A【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，A错误。第三周期从Na到Cl，最高正价依次为+1到+7，B正确。同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，C正确。同周期从左到右得电子能力增强，金属性减弱，D正确。51.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，即C(s)+O2(g)-[CO(g)+1/2O2(g)]=CO2-CO2，化简得C(s)+1/2O2(g)=CO(g)。ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，故选A。52.【参考答案】C【解析】饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液，需指明同一温度和溶质，A错误。气体物质的溶解度随温度升高而减小，B错误。溶液的特征是均一、稳定，属于混合物，C正确。恒温蒸发饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，D错误。53.【参考答案】A【解析】原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确。电解池阳极发生氧化反应，B错误。铁制品上镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，C错误。电镀时阳极溶解的金属量等于阴极析出的量，阳离子浓度基本不变，D错误。54.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误。升高温度，更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确。催化剂不改变平衡常数，C错误。压缩体积平衡向气体分子数减小方向移动的前提是反应前后气体分子数不等，D错误。55.【参考答案】D【解析】1mol物质的质量以g为单位时数值才等于相对分子质量，A表述不完整。摩尔是物质的量的单位而非物理量，B错误。摩尔质量的单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，C错误。n=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，D正确。56.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确。含醛基，能发生银镜反应，B正确。含碳碳双键，能发生加聚反应，C正确。该物质属于醛类和烯烃，不属于酯类，D错误。57.【参考答案】A【解析】钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色干扰，A正确。氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定，B错误。BaCl2与Na2SO4和Na2CO3均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，D错误。58.【参考答案】B【解析】胶体可以有颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误。丁达尔效应是胶体的特征性质，可区分溶液和胶体，B正确。胶体具有介稳性，相对稳定，C错误。先加硫酸胶体聚沉产生沉淀，后沉淀溶于过量硫酸，D错误。59.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数改变，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，A正确。平衡时各组分浓度保持不变，不一定相等，B错误。SO2消耗速率等于SO3生成速率，二者均为正反应速率，不能说明平衡，C错误。混合气体质量和体积均不变，密度始终不变，D错误。60.【参考答案】C【解析】铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续反应，并非铝不活泼，A错误。Fe2+与KSCN不显红色，Fe3+遇KSCN显血红色，B错误。氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误。61.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，A错误。钢铁在酸性很弱或中性条件下主要发生吸氧腐蚀，B错误。锌比铁活泼，镀层破损后锌作负极优先被腐蚀，铁作正极受保护，C正确。钢管应与电源负极相连作阴极才能防腐蚀，D错误。62.【参考答案】A【解析】乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，A正确。淀粉水解最终产物为葡萄糖，B错误。油脂水解（皂化反应）在碱性条件下不可逆，但在酸性条件下可逆，表述不严谨，C错误。乙烯与水加成生成乙醇，D错误。63.【参考答案】B【解析】A项中Fe从0价升高到+8/3价（Fe3O4中Fe有+2和+3价），也被氧化；B项中Fe从0价变为+2价，只被氧化；C项中Fe从0价变为+2价，只被氧化；D项中Fe从+3价变为0价，只被还原。故选B。64.【参考答案】A【解析】B项S2-最外层应为8个电子；C项次氯酸电子式应为H:O:Cl:，氧与氢、氯之间各共用一对电子；D项乙烯结构简式应为CH2=CH2，应保留碳碳双键。A项碘原子质量数为53+78=131，表示正确。65.【参考答案】A【解析】液氯是液态的Cl2，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物。B项两者均为混合物；C项王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物，小苏打是纯净物；D项氨水是混合物，氯气是纯净物。66.【参考答案】D【解析】烃类CxHy完全燃烧的耗氧量可用(x+y/4)来计算。A项为2+6/4=3.5；B项为3+8/4=5；C项为4+10/4=6.5；D项为5+12/4=8。故等物质的量时C5H12耗氧最多。67.【参考答案】C【解析】将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并加热至红褐色才能制备Fe(OH)3胶体，若滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体。A、B、D项叙述均正确。68.【参考答案】C【解析】A项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀。69.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；C项正确，共价化合物中一定含共价键；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，但表述"分子内"不准确。故选C。70.【参考答案】B【解析】A项常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；C项CO2不足生成Na2CO3，过量生成NaHCO3；D项氧气充足生成CO2，不足生成CO。B项无论条件或用量如何变化，产物均为Na2CO3和O2。71.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2等物质的量混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者恰好完全反应，无SO2和Cl2剩余，因此品红溶液不褪色。若其中一种过量，则过量的气体仍能使品红褪色。72.【参考答案】B【解析】A项湿润pH试纸会稀释溶液，导致测量不准确；B项汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项检验K+应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na+的干扰；D项NaCl溶解度受温度影响小，应采用蒸发结晶而非蒸馏。73.【参考答案】B【解析】设该元素次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。由于次外层最多容纳8个电子（若为K层则为2个），当次外层为K层时，x=2，最外层电子数为6，该元素为氧，核外电子排布为2、6，符合题意。故选B。74.【参考答案】D【解析】A项错误，固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其浓度变化表示速率；B项错误，0.8mol/(L·s)表示每秒浓度的变化量，不是某一时刻的浓度；C项错误，有些反应速率快但无明显现象；D项正确，速率之比等于化学计量数之比。75.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①-②，即ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol。故选A。76.【参考答案】B【解析】A项正极发生还原反应；B项正确，电子从负极经外电路流向正极；C项错误，如Mg-Al在NaOH溶液中Al作负极；D项错误，原电池存在能量损耗，转化率不可能达到100%。77.【参考答案】C【解析】A项甲烷不能发生加成反应；B项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；C项正确，乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应；D项加入浓Na2SO4发生的是盐析，而非变性。78.【参考答案】C【解析】A项平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止，是动态平衡；B项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，平衡的本质特征是各组分浓度不再变化；D项某些反应在开放体系中也能达到平衡。79.【参考答案】B【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2。Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生的CO2使石灰水变浑浊。其他选项与盐酸反应均不产生CO2。80.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项表述不完整，还应包含第Ⅷ族等；C项第三周期第ⅢA族元素为铝，原子序数为13，正确；D项氦原子最外层只有2个电子。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项为同位素；D项为同素异形体。82.【参考答案】C【解析】A项硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用过滤法分离；B项铜不与稀