2026年苏教版九年级化学第三章知识点巩固习题

2026年苏教版九年级化学第三章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版九年级化学第三章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）参考答案：D解析：苏教版九年级化学第三章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，其化学性质与酸碱盐有显著区别，故D选项不属于本章讨论内容。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g参考答案：A解析：根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，溶剂（水）质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g，故A选项正确。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液能使酚酞试液变红D.碱性溶液不能使石蕊试液变蓝参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐，故A正确；中和反应属于复分解反应的一种，B错误；酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色，C错误；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，D错误。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O），故C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应，A错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应，B错误；氯化钠既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应，D错误。5.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性B.硫酸铜溶液呈蓝色C.氯化钠溶液呈中性D.碳酸钙不溶于水参考答案：D解析：碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）水解显碱性，A正确；硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜离子（Cu²⁺）显蓝色，B正确；氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，其溶液呈中性，C正确；碳酸钙（CaCO₃）微溶于水，而非完全不溶于水，D错误。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.滴定时，将碱式滴定管用待滴定酸润洗后直接加入标准酸溶液C.配制氯化钠溶液时，将氯化钠固体直接加入容量瓶中溶解D.检查酸式滴定管是否漏水时，将滴定管竖直放置并加水参考答案：A解析：用量筒量取液体时，视线应与量筒内液面最低处保持水平，以避免读数误差，A正确；滴定管使用前必须用待滴定溶液润洗，以避免残留水分稀释溶液浓度，B错误；配制溶液时，应在烧杯中溶解氯化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中定容，C错误；检查滴定管是否漏水时，应将滴定管倾斜并加水，而非竖直放置，D错误。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在pH=7时呈黄色D.溴酚蓝试液在pH=6时呈黄色参考答案：B解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色，A错误；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，B正确；甲基橙试液在pH<3.1时呈红色，pH=3.1-4.4时呈橙色，pH>4.4时呈黄色，C错误；溴酚蓝试液在pH<3.8时呈黄色，pH=3.8-6.0时呈黄色至蓝色，pH>6.0时呈蓝色，D错误。8.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，正确的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到蓝色沉淀生成B.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到白色沉淀生成C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察到白色沉淀生成D.将氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中，观察到白色沉淀生成参考答案：C解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸钠（NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），A正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙（白色沉淀）和氯化钠（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl），B正确；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银（白色沉淀）和硝酸钠（NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），C正确；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡（白色沉淀）和氢氧化钠（Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH），D正确。9.下列关于酸碱盐的用途中，错误的是（）A.氢氧化钠用于造纸、纺织工业B.碳酸钠用于玻璃、造纸工业C.氯化钠用于食盐和调味品D.硫酸铜用于农业杀菌剂参考答案：D解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，广泛用于造纸、纺织、冶金等行业，A正确；碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，用于玻璃、造纸、洗涤剂等行业，B正确；氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，用于调味品和生理盐水，C正确；硫酸铜（CuSO₄）可用于农业杀菌剂，但硫酸铜（五水合物）更常用，而非一般硫酸铜，D错误。10.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂OD.氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓参考答案：B解析：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，A错误；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B错误；氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，C错误；氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱盐是由________、________和________组成的化合物。参考答案：阳离子、阴离子、金属离子（或铵根离子）解析：酸碱盐是电离时产生阳离子和阴离子的化合物，其中阳离子可以是金属离子或铵根离子（NH₄⁺），阴离子可以是酸根离子或非金属离子。2.氢氧化钠溶液呈碱性的原因是________。参考答案：溶液中的氢氧根离子（OH⁻）浓度大于氢离子（H⁺）浓度解析：氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生Na⁺和OH⁻，OH⁻浓度高导致溶液呈碱性。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称________，其水溶液呈________性。参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，其溶液中的CO₃²⁻水解显碱性。4.氯化钠（NaCl）在生理盐水中的作用是________。参考答案：维持人体内水分平衡解析：生理盐水（0.9%NaCl溶液）与人体体液渗透压相近，用于医疗输液。5.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色的原因是________。参考答案：溶液中含有铜离子（Cu²⁺）解析：Cu²⁺在水中形成水合铜离子[Cu(H₂O)₆]²⁺，显蓝色。6.酸碱指示剂的作用是________。参考答案：指示溶液的酸碱度解析：酸碱指示剂在不同pH值下呈现不同颜色，用于判断溶液酸碱性。7.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________g。参考答案：10；90解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。8.检查酸式滴定管是否漏水的方法是________。参考答案：将滴定管竖直放置，加水至刻度线，静置1-2min，观察液面是否下降解析：若液面下降，说明滴定管漏水，需更换。9.酚酞试液在pH________时变红。参考答案：8-10解析：酚酞在pH>8.2时变红，pH<8.2时不变色。10.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应的化学方程式是________。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。（）参考答案：正确解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，是酸碱指示剂的典型性质。2.氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，其溶液呈中性。（）参考答案：正确解析：NaCl由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成，其溶液不发生水解，呈中性。3.碳酸钙（CaCO₃）易溶于水。（）参考答案：错误解析：CaCO₃微溶于水，溶解度极低。4.氢氧化铝（Al(OH)₃）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（）参考答案：正确解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，与酸碱均能反应。5.酚酞试液在酸性溶液中变红。（）参考答案：错误解析：酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。6.硫酸铜（CuSO₄）溶液可用于农业杀菌剂。（）参考答案：正确解析：硫酸铜（五水合物）俗称波尔多液，用于农业杀菌。7.配制氯化钠溶液时，应将氯化钠固体直接加入容量瓶中溶解。（）参考答案：错误解析：应先将氯化钠在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶定容。8.氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成的氯化银（AgCl）不溶于水。（）参考答案：正确解析：AgCl是白色沉淀，不溶于水，是检验Cl⁻的常用方法。9.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，广泛用于造纸、纺织工业。（）参考答案：正确解析：NaOH具有强腐蚀性，用于造纸、纺织等行业。10.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其溶液呈碱性。（）参考答案：正确解析：Na₂CO₃溶液中的CO₃²⁻水解显碱性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.列举三种常见的酸碱指示剂，并简述其变色情况。参考答案：-酚酞：酸性不变色，碱性变红（pH>8.2）；-石蕊：酸性变红，碱性变蓝；-甲基橙：酸性变红（pH<3.1），中性/碱性变黄（pH>4.4）。3.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：4.计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠10g，水90g；5.在烧杯中放入10g氯化钠，加入适量水溶解；6.搅拌至完全溶解，冷却至室温；7.将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液；8.加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。9.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）难溶于水。参考答案：CaCO₃的溶解度极低，其晶格能较大，而水合离子能较小，导致溶解过程自由能变化不显著，故难溶于水。10.简述氢氧化铝（Al(OH)₃）的两性。参考答案：Al(OH)₃既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O），故称两性氢氧化物。11.列举三种常见的酸碱盐，并简述其用途。参考答案：-氯化钠（NaCl）：食盐、生理盐水；-碳酸钠（Na₂CO₃）：玻璃、造纸；-硫酸铜（CuSO₄）：农业杀菌剂、电镀。12.解释为什么酚酞试液在酸性溶液中不变色。参考答案：酚酞的变色原理是分子结构变化，在酸性溶液中，酚酞分子不电离，无法形成红色络合物，故不变色。13.简述检查酸式滴定管是否漏水的步骤。参考答案：14.将滴定管竖直放置；15.加水至0刻度线，记录液面位置；16.静置1-2min，观察液面是否下降；17.若液面下降，说明滴定管漏水，需更换。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制500g质量分数为20%的硫酸铜（CuSO₄）溶液，需要硫酸铜多少克？解题思路：根据溶质质量分数公式计算。解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×20%=100g参考答案：需要硫酸铜100g。2.将10g氢氧化钠（NaOH）固体溶解在水中，配制成100mL溶液，求该溶液的摩尔浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。解题思路：先计算溶质的摩尔数，再计算摩尔浓度。解：NaOH的摩尔数=10g÷40g/mol=0.25mol摩尔浓度=c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L参考答案：该溶液的摩尔浓度为2.5mol/L。3.将20g碳酸钙（CaCO₃）与足量盐酸反应，生成多少克二氧化碳（CO₂）？（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol）解题思路：根据化学方程式计算。解：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃的摩尔数=20g÷100g/mol=0.2molCO₂的摩尔数=0.2molCO₂的质量=0.2mol×44g/mol=8.8g参考答案：生成8.8g二氧化碳。4.将50mL质量分数为10%的盐酸（密度1.1g/mL）与足量氢氧化钠溶液反应，消耗多少克氢氧化钠（NaOH的摩尔质量为40g/mol）？解题思路：先计算盐酸的摩尔浓度，再根据化学方程式计算。解：盐酸的质量=50mL×1.1g/mL=55g盐酸的摩尔浓度=c=1000ρω/M=1000×1.1×10%/36.5=3.0mol/L盐酸的摩尔数=n=cV=3.0mol/L×0.05L=0.15molNaOH的摩尔数=0.15molNaOH的质量=0.15mol×40g/mol=6.0g参考答案：消耗6.0g氢氧化钠。5.将10g氢氧化铝（Al(OH)₃）与足量盐酸反应，生成多少克氯化铝（AlCl₃）？（Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol，AlCl₃的摩尔质量为133.5g/mol）解题思路：根据化学方程式计算。解：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃的摩尔数=10g÷78g/mol≈0.128molAlCl₃的摩尔数=0.128molAlCl₃的质量=0.128mol×133.5g/mol≈17.1g参考答案：生成17.1g氯化铝。6.将50mL质量分数为5%的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液（密度1.05g/mL）与足量氯化钙溶液反应，生成多少克碳酸钙（CaCO₃）沉淀？（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol）解题思路：先计算碳酸钠的摩尔浓度，再根据化学方程式计算。解：碳酸钠的质量=50mL×1.05g/mL×5%=2.625g碳酸钠的摩尔浓度=c=1000ρω/M=1000×1.05×5%/106≈4.85mol/L碳酸钠的摩尔数=n=cV=4.85mol/L×0.05L≈0.242molCaCO₃的摩尔数=0.242molCaCO₃的质量=0.242mol×100g/mol≈24.2g参考答案：生成24.2g碳酸钙沉淀。7.将10g氯化钠（NaCl）与足量硝酸银（AgNO₃）溶液反应，生成多少克氯化银（AgCl）沉淀？（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）解题思路：根据化学方程式计算。解：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓NaCl的摩尔数=10g÷58.5g/mol≈0.171molAgCl的摩尔数=0.171molAgCl的质量=0.171mol×143.5g/mol≈24.6g参考答案：生成24.6g氯化银沉淀。8.将10g氢氧化钡（Ba(OH)₂）与足量硫酸钠（Na₂SO₄）溶液反应，生成多少克硫酸钡（BaSO₄）沉淀？（Ba(OH)₂的摩尔质量为171g/mol，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol）解题思路：根据化学方程式计算。解：Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOHBa(OH)₂的摩尔数=10g÷171g/mol≈0.0585molBaSO₄的摩尔数=0.0585molBaSO₄的质量=0.0585mol×233g/mol≈13.6g参考答案：生成13.6g硫酸钡沉淀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.B二、填空题1.阳离子、阴离子、金属离子（或铵根离子）2.溶液中的氢氧根离子（OH⁻）浓度大于氢离子（H⁺）浓度3.纯碱；碱4.维持人体内水分平衡5.溶液中含有铜离子（Cu²⁺）6.指示溶液的酸碱度7.10；908.将滴定管竖直放置，加水至刻度线，静置1-2min，观察液面是否下降9.8-1010.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题1.正确2.正确3.错误4.正确5.错误6.正确7.错误8.正确9.正确10.正确四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.列举三种常见的酸碱指示剂，并简述其变色情况。-酚酞：酸性不变色，碱性变红（pH>8.2）；-石蕊：酸性变红，碱性变蓝；-甲基橙：酸性变红（pH<3.1），中性/碱性变黄（pH>4.4）。3.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。4.计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠10g，水90g；5.在烧杯中放入10g氯化钠，加入适量水溶解；6.搅拌至完全溶解，冷却至室温；7.将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液；8.加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。9.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）难溶于水。CaCO₃的溶解度极低，其晶格能较大，而水合离子能较小，导致溶解过程自由能变化不显著，故难溶于水。10.简述氢氧化铝（Al(OH)₃）的两性。Al(OH)₃既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O），故称两性氢氧化物。11.列举三种常见的酸碱盐，并简述其用途。-氯化钠（NaCl）：食盐、生理盐水；-碳酸钠（Na₂CO₃）：玻璃、造纸；-硫酸铜（CuSO₄）：农业杀菌剂、电镀。12.解释为什么酚酞试液在酸性溶液中不变色。酚酞的变色原理是分子结构变化，在酸性溶液中，酚酞分子不电离，无法形成红色络合物，故不变色。13.简述检查酸式滴定管是否漏水的步骤。14.将滴定管竖直放置；15.加水至0刻度线，记录液面位置；16.静置1-2min，观察液面是否下降；17.若液面下降，说明滴定管漏水，需更换。五、应用题1.解题思路：根据溶质质量分数公式计算。解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×20%=100g参考答案：需要硫酸铜100g。2.解题思路：先计算溶质的摩尔数，再计算摩尔浓度。解：NaOH的摩尔数=10g÷40g/mol=0.25mol摩尔浓度=c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L参考答案：该溶液的摩尔浓度为2.5mol/L。3.解题思路：根据化学方程式计算。解：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃的摩尔数=20g÷100g/mol=0.2molCO₂的摩尔