无机化工流程题的解题指导

(完整word)无机化工流程题的解题指导(完整word)无机化工流程题的解题指导(完整word)无机化工流程题的解题指导无机化工流程题的解题指导1．流程图模式规律：箭头指出是原料，箭头指向是产物。主线主产品、分支副产品、回头为循环.2．常见设问角度（1）化学方程式或离子方程式的书写。（2）物质成分的判断。(3)除杂试剂的选择.(4）物质分离提纯操作。(5)反应条件的控制.（6)产率的计算、纯度的计算。一、操作方法解读类型一物质制备类化工流程题1．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1）研磨—-减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解.（3)酸浸-—与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液,不溶物通过过滤除去.(4）灼烧—-除去可燃性杂质或使原料初步转化（从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质）。（5）煅烧-—改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土.2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点:①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH）2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。（2）控制温度.根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。(4）冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。类型二提纯类化工流程题1．明确常用的提纯方法（1)水溶法：除去可溶性杂质。(2）酸溶法：除去碱性杂质。（3)碱溶法:除去酸性杂质.(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。（5）加热灼烧法:除去受热易分解或易挥发的杂质。（6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等.2．明确常用的分离方法（1)过滤：分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法.（2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl.(4)冷却结晶:提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油.（6）冷却法:利用气体液化的特点分离气体,如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。二、答题模板1．除杂:除去……中的……2．干燥:除去……气体中的水蒸气，防止……3．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解(如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等,影响产品的生成。6．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大)的方法:蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥.7．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。8．控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。9．减压蒸馏(减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。10．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。11．洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后，重复操作2～3次。12．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净.13．洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。14．冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗。15．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物。16．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得无水AlCl3需在HCl气流中进行。17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。1．（2017·全国卷Ⅱ,26）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：(1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________________________________________________________________________,还可使用________代替硝酸。(2）沉淀A的主要成分是____________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________.(3)加氨水过程中加热的目的是__________________________________________________________。沉淀B的主要成分为__________________、__________________(写化学式)。（4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为MnOeq\o\al（－，4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36。00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_______________________。2．[2019新课标Ⅱ］立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料.回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐.灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2）以重晶石(BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为_________________________________________________.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________________________________________.②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________（填化学式）。③沉淀器中反应的离子方程式为________________________________________。（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得.称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中,并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0。1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+22I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL.终点颜色变化为__________________________________，样品中S2−的含量为_______________________________（写出表达式）。3．［2019新课标Ⅰ］硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。（2)“滤渣1"的主要成分有_________________________.为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是______________________。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH）−4Ka=5。81×10−10，可判断H3BO3是__________________酸;在“过滤2”前，将溶液pH调节至3。5，目的是_____________________。（4)在“沉镁”中生成Mg（OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________________，母液经加热后可返回________________工序循环使用.由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________________________。4．［2019新课标Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0（Mn+)=0。1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8。16.31.53。48.96.26。9沉淀完全的pH10.18.32.84.710。98.28。9(1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。（2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。(3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________~6之间.(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__________________________.（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=______________。5．(2017•新课标Ⅲ）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示：（1）步骤①的主要反应为:FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2.上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为____________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”），原因是（用离子