3.2 原子结构 课件 2026-2027学年九年级化学人教版上册_第1页
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课题2:原子的结构1、原子的发展史2、原子结构3、核外电子排布4、离子5、相对原子质量1、希腊德谟克利特提出“原子”一词2、英国道尔顿提出“近代原子学说”3、意大利阿伏加德罗提出“分子理论”4、英国汤姆孙发现电子，打破原子不可再分的局面一、有关原子的发展简史二、原子的结构原子模型波尔电子分层排布薛定谔电子云模型

--电子+++原子核+-中子质子电子+++原子├─原子核│├─质子→1个质子带1个单位的正电荷│└─中子→不带电└─核外电子→1个电子带1个单位的负电荷原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯171817171、原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成，但有一种氢原子中无中子。2、原子中：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3、原子不显电性

质子（原子核）与电子所带电荷数相等，电性相反4、原子的质量主要集中在原子核上。三、核外电子排布（一）电子层及排布规律电子能量：大小

里外

1、电子层：2、电子排布规律①每层排

2n2

个（n为电子层数）第一、二、三、四、五、六、七层②最外层不超过8个1、画出表示原子核的圆圈，并在圈内标出核电荷数（二）原子结构示意图的画法2、按排布规律确定各层电子数

+11

+112813、用弧线表示出电子层

+11281最外层电子数决定化学性质金少失正非多得负稀有稳四、离子带电的原子(或原子团)叫做离子。正阳负阴2、离子的形成原子（原子团）阴离子阳离子1、定义得电子失电子失几个电子就带几个单位的正电荷得几个电子就带几个单位的负电荷判断原子和离子3、离子符号

Mg2+Cl-H+Cu2+OH-（氢氧根离子）NO3-（硝酸根离子）CO32-（碳酸根离子）SO42-（硫酸根离子）PO43-（磷酸根离子）NH4+（铵根离子）元素符号（原子团）右上方标出几+或几-。（1省略不写）

原子团4、离子化合物

由阴阳离子相互吸引形成的化合物五、相对原子质量原子虽小，但它也有一定的质量：１个氧原子的质量为2.567×10-26kg0.000000000000000000000000000002657kg

kg吨砝码某原子质量与碳12原子质量的1/12作比所得的比值1、相对原子质量（Ar）①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量的单位是“1”，

省略不读也不写。③相对原子质量≈质子数+中子数2、表达式Ar=某原子的质量碳12原子的质量×1/12元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1镁Mg24镍Ni59氦He4铝Al27铜Cu63.5锂Li7硅Si28锌Zn65铍Be9磷P31银Ag108硼B11硫S32锡Sn119碳C12氯Cl35.5碘I127氮N14氩Ar40钡Ba137氧O16钾K39铂Pt19

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