2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集

2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集》中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，但熔融状态不一定导电B.弱电解质在水溶液中部分电离，其电离平衡常数与温度无关C.盐类的水解是吸热过程，升高温度会促进水解平衡正向移动D.离子浓度积小于溶度积常数时，溶液中一定不沉淀该离子参考答案：C解析：选项A错误，强电解质在熔融状态下也完全电离，如NaCl；选项B错误，弱电解质的电离平衡常数受温度影响；选项C正确，盐类水解是吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动；选项D错误，离子浓度积小于溶度积常数时，沉淀可能已存在但未完全析出。该题考查电解质分类、电离平衡、水解平衡及沉淀平衡的基本概念，需结合教材第7章内容分析。2.根据教材第7章关于缓冲溶液的描述，下列关于pH计算的说法错误的是（）A.弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液，pH=pKa+lg（盐/酸）B.弱碱与其共轭酸组成的缓冲溶液，pH=14-pKa+lg（酸/盐）C.缓冲溶液的pH值主要取决于缓冲对浓度比，与总浓度无关D.强酸强碱混合后若不发生反应，其pH值由水电离决定参考答案：C解析：选项A正确，符合Henderson-Hasselbalch方程；选项B正确，通过质子守恒推导可得；选项C错误，缓冲溶液pH受总浓度影响，浓度过低时缓冲能力减弱；选项D正确，强酸强碱混合若不反应，pH由水电离的[H+]决定。该题综合考查缓冲溶液的组成、pH计算及影响因素，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。3.教材第7章中关于电解质溶液依数性的描述，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶质分子数成正比，与分子量无关B.摩尔凝固点降低常数仅适用于非电解质溶液C.溶液的沸点升高与溶质质量分数成正比，与溶剂种类无关D.质量摩尔浓度法计算依数性时，溶质以分子形式存在时不需除以化学计量数参考答案：D解析：选项A错误，凝固点降低ΔTf=Kf•m，与分子量相关；选项B错误，Kf适用于电解质；选项C错误，沸点升高ΔTb=Kb•m，与溶剂种类相关；选项D正确，质量摩尔浓度法计算依数性时，电解质需除以化学计量数，分子物质直接用摩尔浓度。该题考查依数性计算原理及适用条件，需结合教材第7章依数性章节分析。4.在《2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集》中，关于电解质溶液中离子浓度计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，[CO₃²⁻]=0.1mol/LB.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，[H⁺]≈1.3×10⁻³mol/LC.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，[OH⁻]由水电离决定，忽略水解影响D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，[H⁺]由HCO₃⁻电离和水解共同决定参考答案：D解析：选项A错误，CO₃²⁻水解导致浓度降低；选项B错误，CH₃COOH为弱酸，需用Ka计算[H⁺]；选项C错误，NH₄Cl水解显酸性，[OH⁻]≈1×10⁻¹¹mol/L；选项D正确，NaHCO₃中HCO₃⁻存在电离平衡和水解平衡，共同影响[H⁺]。该题考查电解质溶液中离子浓度计算，需结合教材第7章离子浓度章节分析。5.根据教材第7章关于沉淀平衡的描述，下列说法正确的是（）A.沉淀反应的平衡常数Ksp仅与温度有关，与浓度无关B.同离子效应会增大沉淀溶解度，抑制沉淀生成C.沉淀转化时，溶解度较大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀D.沉淀完全时，溶液中该离子浓度一定为零参考答案：C解析：选项A错误，Ksp受浓度影响；选项B错误，同离子效应降低溶解度；选项C正确，沉淀转化遵循溶解度积规则；选项D错误，沉淀完全时离子浓度小于10⁻⁵mol/L。该题考查沉淀平衡原理及影响因素，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。6.在《2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集》中，关于缓冲溶液的应用，下列说法错误的是（）A.血液的pH范围约7.35-7.45，主要依靠H₂CO₃/NaHCO₃缓冲对维持B.酸雨的pH值低于5.6，主要由于SO₂与水反应生成H₂SO₃C.实验室配制pH=5的缓冲溶液，可选用CH₃COOH/CH₃COONa组合D.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH值无关参考答案：D解析：选项A正确，符合血液缓冲体系；选项B正确，SO₂是酸雨主要成因之一；选项C正确，CH₃COOH/Ka≈5，适合配制pH=5缓冲液；选项D错误，缓冲容量与酸碱浓度及pH值（接近pKa时最大）相关。该题考查缓冲溶液应用及影响因素，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。7.根据教材第7章关于电解质溶液中离子互吸的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，不存在离子氛B.离子浓度越大，离子氛对离子迁移率的影响越小C.离子半径越小、电荷越高，水合离子半径越大D.离子强度越大，溶液依数性越强参考答案：D解析：选项A错误，强电解质也存在离子氛；选项B错误，离子浓度越大，离子氛影响越大；选项C错误，离子半径越小、电荷越高，水合离子半径越小；选项D正确，离子强度反映离子间相互作用，依数性随离子强度增大而增强。该题考查离子互吸理论，需结合教材第7章电解质溶液章节分析。8.在《2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集》中，关于盐类水解的描述，下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液显碱性，因为CO₃²⁻水解生成OH⁻B.NH₄Cl溶液显酸性，因为NH₄⁺水解生成H⁺C.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka无关D.强酸强碱盐不发生水解，其溶液呈中性参考答案：B解析：选项A正确，CO₃²⁻水解分步，以第一步为主；选项B正确，NH₄⁺水解生成H⁺；选项C错误，Kh与Ka通过Kw关联；选项D错误，强酸强碱盐若水解，pH仍中性。该题考查盐类水解原理及影响因素，需结合教材第7章水解平衡章节分析。9.根据教材第7章关于电解质溶液中pH计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH混合，溶液pH=7B.0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaOH混合，溶液pH=pKa(HAc)C.0.1mol/L的H₂SO₄与0.1mol/L的NaOH混合，溶液pH<7D.0.1mol/L的NaOH与0.1mol/L的Ba(OH)₂混合，溶液pH由OH⁻浓度决定参考答案：C解析：选项A错误，混合后为中性溶液，但需考虑体积变化；选项B错误，混合后为中性溶液，pH≈7；选项C正确，H₂SO₄过量导致pH<7；选项D错误，需考虑Ba(OH)₂为强碱且浓度较高。该题考查酸碱混合pH计算，需结合教材第7章酸碱平衡章节分析。10.在《2026年天津市北师大版高中化学必修第一册第7章习题集》中，关于电解质溶液中沉淀平衡的应用，下列说法正确的是（）A.欲除去NaCl溶液中的少量Ag⁺，可加入过量NaClB.欲除去CuSO₄溶液中的少量Fe³⁺，可加入过量NaOHC.沉淀转化时，溶解度积较小的沉淀可转化为溶解度积较大的沉淀D.沉淀完全时，溶液中该离子浓度一定小于10⁻⁵mol/L参考答案：A解析：选项A正确，AgCl沉淀平衡受Cl⁻浓度影响；选项B错误，NaOH会引入新杂质；选项C错误，沉淀转化遵循溶解度积规则；选项D错误，沉淀完全时离子浓度小于10⁻⁵mol/L。该题考查沉淀平衡应用，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据教材第7章内容，强电解质在水中完全电离，其电离平衡常数K=________，而弱电解质的电离平衡常数K<________。参考答案：1；1解析：强电解质电离程度达100%，K=1；弱电解质部分电离，K<1。该题考查电解质分类及电离平衡常数概念，需结合教材第7章电解质章节分析。2.教材第7章中，缓冲溶液的pH计算公式为pH=pKa+________，该公式适用于________与________组成的缓冲对。参考答案：lg（盐/酸）；弱酸；其共轭碱解析：Henderson-Hasselbalch方程为pH=pKa+lg（盐/酸），适用于弱酸及其共轭碱。该题考查缓冲溶液pH计算公式，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。3.根据教材第7章内容，溶液的凝固点降低ΔTf=________，该公式中Kf为________，m为________。参考答案：Kf•m；摩尔凝固点降低常数；溶质的质量摩尔浓度解析：凝固点降低公式为ΔTf=Kf•m，Kf为溶剂特性常数，m为质量摩尔浓度。该题考查依数性计算公式，需结合教材第7章依数性章节分析。4.教材第7章中，盐类水解的实质是________，NH₄Cl溶液显酸性是因为________。参考答案：水电离出的H⁺或OH⁻与盐离子结合生成弱电解质；NH₄⁺水解生成H⁺解析：盐类水解是水电离产物与盐离子反应，NH₄⁺水解显酸性。该题考查盐类水解原理，需结合教材第7章水解平衡章节分析。5.根据教材第7章内容，沉淀反应的平衡常数Ksp=________，当离子浓度积Qc________Ksp时，沉淀会生成。参考答案：[Mⁿ⁺]^m•[A^m⁻]^n；>解析：溶度积表达式为Ksp=[阳离子]^m•[阴离子]^n，当Qc>Ksp时沉淀生成。该题考查沉淀平衡原理，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。6.教材第7章中，同离子效应会________沉淀溶解度，原因是________。参考答案：降低；平衡向左移动解析：同离子效应使沉淀平衡逆向移动，溶解度降低。该题考查沉淀平衡影响因素，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。7.根据教材第7章内容，血液的pH范围约7.35-7.45，主要依靠________/________缓冲对维持。参考答案：H₂CO₃；NaHCO₃解析：血液缓冲体系为H₂CO₃/NaHCO₃，维持pH稳定。该题考查缓冲溶液应用，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。8.教材第7章中，强酸强碱盐如NaCl溶液呈________，原因是________。参考答案：中性；阳离子和阴离子都不水解解析：NaCl为强酸强碱盐，阴阳离子均不水解，溶液呈中性。该题考查盐类水解，需结合教材第7章水解平衡章节分析。9.根据教材第7章内容，离子浓度积小于溶度积常数时，溶液中________该离子，原因是________。参考答案：不沉淀；离子浓度积未达到沉淀条件解析：Qc<Ksp时，沉淀未生成或已溶解。该题考查沉淀平衡，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。10.教材第7章中，电解质溶液的依数性包括________、________、________和________。参考答案：凝固点降低；沸点升高；蒸气压降低；渗透压解析：依数性包括上述四项，与溶质粒子数相关。该题考查依数性概念，需结合教材第7章依数性章节分析。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.教材第7章指出，强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡。（）参考答案：×解析：强电解质电离程度达100%，但电离过程仍受热力学平衡影响。该题考查强电解质电离特性，需结合教材第7章电解质章节分析。2.根据教材第7章内容，缓冲溶液的pH值与缓冲对浓度比无关，只与总浓度有关。（）参考答案：×解析：缓冲溶液pH受缓冲对浓度比影响，与总浓度无关。该题考查缓冲溶液pH影响因素，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。3.教材第7章指出，摩尔凝固点降低常数Kf仅适用于非电解质溶液。（）参考答案：×解析：Kf适用于电解质溶液，需考虑离子数。该题考查依数性常数适用范围，需结合教材第7章依数性章节分析。4.根据教材第7章内容，盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解平衡正向移动。（）参考答案：√解析：水解平衡常数Kh随温度升高增大，平衡正向移动。该题考查水解平衡影响因素，需结合教材第7章水解平衡章节分析。5.教材第7章指出，沉淀反应的平衡常数Ksp与浓度无关，仅与温度有关。（）参考答案：√解析：Ksp仅受温度影响，与浓度无关。该题考查沉淀平衡常数特性，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。6.根据教材第7章内容，同离子效应会增大沉淀溶解度，抑制沉淀生成。（）参考答案：×解析：同离子效应降低溶解度，促进沉淀生成。该题考查沉淀平衡影响因素，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。7.教材第7章指出，血液的pH范围约7.35-7.45，主要依靠H₂CO₃/NaHCO₃缓冲对维持。（）参考答案：√解析：血液缓冲体系为H₂CO₃/NaHCO₃，维持pH稳定。该题考查缓冲溶液应用，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。8.根据教材第7章内容，强酸强碱盐如NaCl溶液呈中性，因为阳离子和阴离子都不水解。（）参考答案：√解析：NaCl为强酸强碱盐，阴阳离子均不水解，溶液呈中性。该题考查盐类水解，需结合教材第7章水解平衡章节分析。9.教材第7章指出，离子浓度积小于溶度积常数时，溶液中一定不沉淀该离子。（）参考答案：×解析：Qc<Ksp时，沉淀可能已存在但未完全析出。该题考查沉淀平衡，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。10.根据教材第7章内容，电解质溶液的依数性仅与溶质粒子数相关，与溶质种类无关。（）参考答案：√解析：依数性仅与溶质粒子数相关，与种类无关。该题考查依数性原理，需结合教材第7章依数性章节分析。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据教材第7章内容，简述强电解质与弱电解质的主要区别。（不超过200字）参考答案：强电解质在水中完全电离，电离平衡常数K=1，如NaCl；弱电解质部分电离，K<1，如CH₃COOH。强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，受温度影响。强电解质导电性强，弱电解质导电性弱。该题考查电解质分类及特性，需结合教材第7章电解质章节分析。2.教材第7章中，简述缓冲溶液的组成及作用原理。（不超过200字）参考答案：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入少量强碱时，弱酸消耗OH⁻，维持pH稳定。缓冲溶液pH由Henderson-Hasselbalch方程pKa+lg（盐/酸）决定。该题考查缓冲溶液组成及原理，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。3.根据教材第7章内容，简述依数性的概念及影响因素。（不超过200字）参考答案：依数性是指溶液的某些性质（凝固点降低、沸点升高、蒸气压降低、渗透压）仅与溶质粒子数相关，与溶质种类无关。影响因素：凝固点降低ΔTf=Kf•m，沸点升高ΔTb=Kb•m，蒸气压降低ΔP=X₂•P°，渗透压Π=cmRT。该题考查依数性概念及影响因素，需结合教材第7章依数性章节分析。4.教材第7章中，简述盐类水解的实质及影响因素。（不超过200字）参考答案：盐类水解是水电离出的H⁺或OH⁻与盐离子结合生成弱电解质的过程。影响因素：盐的组成（强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性）、溶液浓度、温度。水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka通过Kw关联。该题考查盐类水解原理及影响因素，需结合教材第7章水解平衡章节分析。5.根据教材第7章内容，简述沉淀反应的平衡常数Ksp的应用。（不超过200字）参考答案：Ksp用于判断沉淀生成方向：当离子浓度积Qc>Ksp时，沉淀生成；Qc<Ksp时，沉淀溶解；Qc=Ksp时，沉淀与溶液平衡。可用于沉淀转化：溶解度积较小的沉淀可转化为溶解度积较大的沉淀。可用于计算沉淀平衡时离子浓度。该题考查沉淀平衡常数应用，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。6.教材第7章中，简述同离子效应的概念及影响。（不超过200字）参考答案：同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡逆向移动的过程。影响：同离子效应降低弱电解质溶解度，促进沉淀生成。例如，向HAc溶液中加入NaAc，HAc电离平衡逆向移动。该题考查同离子效应概念及影响，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。7.根据教材第7章内容，简述血液缓冲体系的组成及作用。（不超过200字）参考答案：血液缓冲体系主要为H₂CO₃/NaHCO₃，辅以H₂PO₄⁻/NaH₂PO₄等。作用：当CO₂增多时，H₂CO₃增加，pH下降；当CO₂减少时，H₂CO₃减少，pH上升。通过缓冲对调节pH，维持pH在7.35-7.45范围内稳定。该题考查缓冲溶液应用，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。8.教材第7章中，简述离子浓度积与溶度积常数的区别。（不超过200字）参考答案：离子浓度积Qc是溶液中离子浓度幂的乘积，随浓度变化；溶度积常数Ksp是沉淀平衡常数，仅与温度有关，不随浓度变化。当Qc>Ksp时，沉淀生成；Qc<Ksp时，沉淀溶解；Qc=Ksp时，沉淀与溶液平衡。该题考查沉淀平衡常数概念，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据教材第7章内容，计算0.1mol/L的HAc溶液（Ka=1.8×10⁻⁵）的pH值，并说明计算步骤。（不超过300字）参考答案：步骤：2.列出电离平衡：HAc⇌H⁺+Ac⁻，初始浓度0.1mol/L，设电离度为α，则[H⁺]=0.1α，[Ac⁻]=0.1α，[HAc]=0.1(1-α)。3.代入Ka表达式：1.8×10⁻⁵=(0.1α)²/0.1(1-α)≈0.01α²，解得α≈4.2×10⁻³。4.[H⁺]=0.1×4.2×10⁻³≈4.2×10⁻⁴mol/L。5.pH=-log[H⁺]=3.38。该题考查弱酸pH计算，需结合教材第7章酸碱平衡章节分析。6.教材第7章中，计算0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值，并说明计算步骤。（不超过300字）参考答案：步骤：7.CO₃²⁻水解分步：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kh₁=2.2×10⁻⁸。8.设水解度为β₁，[HCO₃⁻]=0.1β₁，[OH⁻]=0.1β₁，[CO₃²⁻]=0.1(1-β₁)。9.代入Kh₁表达式：2.2×10⁻⁸=(0.1β₁)²/0.1(1-β₁)≈0.01β₁²，解得β₁≈4.7×10⁻³。10.[OH⁻]=0.1×4.7×10⁻³≈4.7×10⁻⁴mol/L。11.pOH=-log[OH⁻]=3.33，pH=10.67。该题考查盐类水解pH计算，需结合教材第7章水解平衡章节分析。12.根据教材第7章内容，计算0.01mol/L的NaCl溶液的凝固点降低值，已知Kf(H₂O)=1.86K•kg/mol。（不超过300字）参考答案：步骤：13.NaCl为强电解质，电离为Na⁺和Cl⁻，粒子数n=2。14.质量摩尔浓度m=0.01mol/kg。15.凝固点降低ΔTf=Kf•m•n=1.86×0.01×2=0.037K。16.实际凝固点为-0.037℃。该题考查依数性计算，需结合教材第7章依数性章节分析。17.教材第7章中，计算0.1mol/L的H₂SO₄与0.1mol/L的NaOH混合后溶液的pH值，并说明计算步骤。（不超过300字）参考答案：步骤：18.H₂SO₄为强酸，完全电离，提供0.2mol/LH⁺。19.NaOH为强碱，完全电离，提供0.1mol/LOH⁻。20.中和反应：H⁺+OH⁻→H₂O，消耗0.1mol/LH⁺，剩余0.1mol/LH⁺。21.[H⁺]=0.1mol/L。22.pH=-log[H⁺]=1。该题考查酸碱混合pH计算，需结合教材第7章酸碱平衡章节分析。23.根据教材第7章内容，计算AgCl在0.01mol/L的NaCl溶液中的溶解度（已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰）。（不超过300字）参考答案：步骤：24.AgCl⇌Ag⁺+Cl⁻，设Ag⁺浓度为x，则Cl⁻总浓度=0.01+x。25.代入Ksp表达式：1.8×10⁻¹⁰=x(0.01+x)≈0.01x，解得x≈1.8×10⁻⁸mol/L。26.溶解度=1.8×10⁻⁸mol/L。该题考查沉淀平衡计算，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。27.教材第7章中，计算pH=5的缓冲溶液中，若HAc浓度为0.1mol/L，CH₃COONa浓度应为多少？（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。（不超过300字）参考答案：步骤：28.Henderson-Hasselbalch方程：pH=pKa+lg（盐/酸）。29.5=4.74+lg（盐/0.1），lg（盐/0.1）=0.26，盐/0.1=1.82。30.盐浓度=0.182mol/L。31.CH₃COONa浓度=0.182mol/L。该题考查缓冲溶液计算，需结合教材第7章缓冲溶液章节分析。32.根据教材第7章内容，计算0.1mol/L的Na₂SO₄溶液的渗透压，已知温度为25℃。（不超过300字）参考答案：步骤：33.Na₂SO₄电离为2Na⁺和SO₄²⁻，粒子数n=3。34.质量摩尔浓度m=0.1mol/kg。35.渗透压Π=cmRT=0.1×3×0.08206×298≈74.6atm。36.转换为Pa：74.6×1.01325×10⁵≈7.56×10⁶Pa。该题考查渗透压计算，需结合教材第7章依数性章节分析。37.教材第7章中，设计一个实验方案，分离提纯粗盐中的NaCl，并说明原理。（不超过300字）参考答案：实验方案：38.溶解：粗盐溶于水，NaCl溶解，杂质不溶或微溶。39.过滤：去除不溶性杂质，得到NaCl溶液。40.蒸发：加热浓缩，NaCl结晶析出，杂质留在母液中。41.烘干：干燥得到纯净NaCl。原理：NaCl溶解度随温度变化较小，而杂质溶解度不同，通过溶解、过滤、蒸发结晶分离提纯。该题考查沉淀平衡应用，需结合教材第7章沉淀平衡章节分析。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.A二、填空题1.1；112.lg（盐/酸）；弱酸；其共轭碱13.Kf•m；摩尔凝固点降低常数；溶质的质量摩尔浓度2.水电离出的H⁺或OH⁻与盐离子结合生成弱电解质；NH₄⁺水解生成H⁺15.[Mⁿ⁺]^m•[A^m⁻]^n；>3.降低；平衡向左移动17.H₂CO₃；NaHCO₃18.中性；阳离子和阴离子都不水解4.不沉淀；离子浓度积未达到沉淀条件20.凝固点降低；沸点升高；蒸气压降低；渗透压三、判断题1.×22.×23.×24.√25.√26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题1.强电解质完全电离，K=1；弱电解质部分电离，K<1。强电解质无电离平衡，弱电解质有电离平衡。强电解质导电性强，弱电解质导电性弱。2.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成。作用原理：加入强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入强碱时，弱酸消耗OH⁻，维持pH稳定。pH=pKa+lg（盐/酸）。3.依数性指溶液的凝固点降低、沸点升高、蒸气压降低、渗透压，仅与溶质粒子数相关，与种类无关。凝固点降低ΔTf=Kf•m，沸点升高ΔTb=Kb•m，蒸气压降低ΔP=X₂•P°，渗透压Π=cmRT。4.盐类水解是水电离出的H⁺或OH⁻与盐离子结合生成弱电解质。影响因素：盐的组成（强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性）、溶液浓度、温度。Kh与Ka通过Kw关联。5.Ksp用于判断沉淀生成方向：Qc>Ksp沉淀生成；Qc<Ksp沉淀溶解；Qc=Ksp平衡。用于沉淀转化：溶解度积较小的沉淀可转化为溶解度积较大的沉淀。用于计算沉淀平衡时离子浓度。6.同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡逆向移动。影响：降低弱电解质溶解度，促进沉淀生成。例如，向HAc溶液中加入NaAc，HAc电离平衡逆向移动。7.血液缓冲体系主要为H₂CO₃/NaHCO₃，辅以H₂PO₄⁻/NaH₂PO₄等。作用：通过缓冲对调节pH，维持pH在7.35-7.45范围内稳定。当CO₂增多时，H₂CO₃增加，pH下降；当CO₂减少时，H₂CO₃减少，pH上升。8.离子浓度积Qc是溶液中离子浓度幂的乘积，随浓度变化；溶度积常数Ksp是沉淀平衡常数，仅与温度有关，不随浓度变化。当Qc>Ksp时，沉淀生成；Qc<Ksp时，沉淀溶解；Qc=Ksp时，沉淀与溶液平衡。五、应用题