2026年浙江省部编版九年级化学下册第9章综合测试卷

2026年浙江省部编版九年级化学下册第9章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水，不属于复分解反应D.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔质量必须相等参考答案：B解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。该反应通常伴随能量变化，多数放热（如稀盐酸与氢氧化钠反应），但浓硫酸与水混合也放热，但非中和反应。沉淀生成是部分中和反应的特征（如氢氧化钡与硫酸），非普遍规律。酸碱中和反应属于复分解反应类型。摩尔质量与反应量相关，但非必须相等。2.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠固体B.氢氧化铜沉淀C.氢氧化铁溶液D.碳酸钠晶体参考答案：D解析：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）均符合该定义，属于碱。碳酸钠（Na₂CO₃）电离产生碳酸根离子（CO₃²⁻）和钠离子（Na⁺），属于盐类。3.下列关于pH试纸使用的说法中，错误的是（）A.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，应先用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上B.pH试纸可以伸入待测液中测量pH值C.比色卡与pH试纸颜色对比时，应观察试纸显示的颜色与比色卡最接近的色块D.pH试纸使用后应立即放回原包装，避免受潮参考答案：B解析：pH试纸测定pH值时，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，避免试纸直接接触待测液（尤其强酸强碱），防止污染或损坏试纸。试纸不可伸入待测液中，以免污染。比色时需对比试纸颜色与比色卡，选择最接近的色块。试纸应密封保存，防止受潮失效。4.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中显红色B.石蕊在碱性溶液中显蓝色C.甲基橙在pH=7的溶液中显黄色D.活性炭可以改变酸碱指示剂的变色范围参考答案：B解析：酚酞在pH<7的溶液中无色，pH>8.2时显红色；石蕊在pH<7时显红色，pH>7时显蓝色；甲基橙在pH<3.1时显红，pH=3.1-4.4时显橙，pH>4.4时显黄，故pH=7时显黄色错误；活性炭具有吸附性，可吸附指示剂，但不会改变其变色范围。5.下列关于中和反应应用的说法中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水C.用碳酸钙中和胃酸过多D.用石灰水中和醋酸参考答案：D解析：熟石灰（Ca(OH)₂）与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用于废酸处理；氢氧化钠（NaOH）与盐酸反应生成氯化钠和水，可用于含盐酸废水处理；碳酸钙（CaCO₃）与胃酸（盐酸）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于中和胃酸；石灰水（Ca(OH)₂）碱性较弱，与醋酸（弱酸）反应较慢，工业上常用纯碱或氢氧化钠中和醋酸。6.下列关于盐类物质的说法中，正确的是（）A.盐类物质一定易溶于水B.盐类物质一定有苦味C.盐类物质一定由金属阳离子和酸根阴离子构成D.盐类物质一定具有酸性或碱性参考答案：C解析：盐类物质是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。多数盐易溶于水（如氯化钠），但少数不溶（如硫酸钡）；盐类味道多样（如食盐咸、碳酸钠涩）；盐类溶液酸碱性取决于组成离子水解（如Na₂CO₃显碱性，NH₄Cl显酸性），但中性盐（如NaCl）不显酸碱性。7.下列关于酸碱中和滴定的说法中，错误的是（）A.滴定时，应将标准液注入滴定管，待测液注入锥形瓶B.滴定时，应边滴加标准液边不断搅拌C.滴定时，应选择与待测液颜色匹配的指示剂D.滴定时，终点判断的标准是溶液颜色突变且半分钟内不褪色参考答案：C解析：酸碱滴定中，标准液（浓度已知）注入滴定管，待测液（浓度未知）注入锥形瓶，以便观察颜色变化。滴定时需不断搅拌（用玻璃棒）促进反应；指示剂选择需使终点颜色变化明显，应选择与滴定剂或待测液颜色互补的指示剂（如用NaOH滴定HCl，可选甲基橙）；终点判断标准是颜色突变且半分钟内不褪色。8.下列关于酸碱盐溶液混合的说法中，正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液混合，一定产生沉淀B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，一定产生蓝色沉淀C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，一定产生白色沉淀D.碳酸氢钠溶液与硫酸溶液混合，一定产生气体参考答案：B解析：盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合发生中和反应生成水和氯化钠，无沉淀；硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钠（NaOH）混合生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠；碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）混合生成碳酸钙（CaCO₃）白色沉淀和氯化钠；碳酸氢钠（NaHCO₃）与硫酸（H₂SO₄）混合，若硫酸过量则生成硫酸钠、水和二氧化碳，若不足则不产生气体。9.下列关于酸碱盐性质的说法中，正确的是（）A.碳酸钙能与稀盐酸反应，但不能与水反应B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能与氧气反应C.氯化钠能与硝酸银溶液反应，但不能与硫酸铜溶液反应D.碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，但不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：A解析：碳酸钙（CaCO₃）是碱性氧化物，能与酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），不溶于水，不与水反应。氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO₂）反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），也能与氧气（O₂）反应（4NaOH+O₂=2Na₂O₂+2H₂O）。氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀（NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），也能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀（2NaCl+CuSO₄=CuCl₂+Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓）。碳酸钠（Na₂CO₃）能与氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液反应生成碳酸钙（CaCO₃）白色沉淀（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），也能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应（Na₂CO₃+2NaOH=2NaHCO₃+Na₂O）。10.下列关于酸碱盐应用的实验设计中，不合理的是（）A.用pH试纸测定稀硫酸的pH值，观察颜色变化并对比比色卡B.用碳酸钠溶液检验氢氧化钙溶液是否变质（检验是否含碳酸钙）C.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的少量水蒸气D.用氯化钠溶液配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液参考答案：C解析：A项操作合理，pH试纸测定稀硫酸pH值需对比颜色；B项合理，变质氢氧化钙溶液含碳酸钙，可用碳酸钠检验（CaCO₃+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃）；C项不合理，氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO₂）反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），会消耗CO₂，不能用于干燥；D项合理，配制0.1mol/L氯化钠溶液需称量0.585gNaCl溶于适量水，定容至100mL。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱中和反应的化学方程式为______________________，其实质是______________________。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，H⁺+OH⁻=H₂O解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。其离子方程式为氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子。2.pH小于7的溶液呈________性，pH等于7的溶液呈________性，pH大于7的溶液呈________性。参考答案：酸；中；碱解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。3.酸碱指示剂是指________的有机物，常见的有________、________等。参考答案：遇酸碱变色；酚酞；石蕊解析：酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色，但不改变溶液pH值的有机物，如酚酞（遇碱变红）、石蕊（遇酸变红，遇碱变蓝）。4.中和反应的应用包括________、________、________等。参考答案：处理工业废酸；治疗胃酸过多；改良酸性土壤解析：中和反应可用于处理酸性或碱性废水、医疗领域（如用氢氧化铝中和胃酸）、农业（用石灰中和土壤酸性）。5.盐是由________和________构成的化合物，如________、________等。参考答案：金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子；氯化钠；碳酸钙解析：盐类物质由阳离子（金属离子或NH₄⁺）和阴离子（酸根离子）构成，如NaCl、CaCO₃。6.酸的通性包括________、________、________等。参考答案：能使紫色石蕊变红；能使无色酚酞不变色；能与活泼金属反应生成氢气解析：酸具有通性，如使酸碱指示剂变色、与金属反应、与碱反应等。7.碱的通性包括________、________、________等。参考答案：能使紫色石蕊变蓝；能使无色酚酞变红；能与非金属氧化物反应解析：碱的通性包括使指示剂变色、与酸反应、与某些非金属氧化物反应等。8.滴定实验中，若用NaOH溶液滴定稀盐酸，应选择________作指示剂，终点时溶液颜色变化为________。参考答案：酚酞；无色变为粉红色且半分钟不褪色解析：NaOH为强碱，盐酸为强酸，滴定终点pH≈8.2，应选酚酞作指示剂，终点颜色由无色变为粉红色。9.下列物质中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。参考答案：H₂SO₄；NaOH；Na₂CO₃解析：硫酸（H₂SO₄）电离产生H⁺，属于酸；氢氧化钠（NaOH）电离产生OH⁻，属于碱；碳酸钠（Na₂CO₃）电离产生Na⁺和CO₃²⁻，属于盐。10.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量________gNaOH固体，操作步骤包括________、________、________、________。参考答案：4；计算；称量；溶解；移液解析：配制1mol/LNaOH溶液需称量4gNaOH（0.1L×1mol/L×40g/mol），步骤为计算所需量、称量固体、溶解并冷却、转移至容量瓶定容。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：正确解析：pH值是溶液酸碱度的标度，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。2.酸碱中和反应一定是放热反应。（）参考答案：错误解析：多数酸碱中和反应放热（如强酸强碱），但个别反应（如浓硫酸稀释放热）非中和反应，且强碱与弱酸反应可能吸热。3.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。（）参考答案：错误解析：酸性氧化物多数能与水反应生成酸（如SO₂+H₂O=H₂SO₃），但部分（如SiO₂）不溶于水。4.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水。（）参考答案：正确解析：碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O）。5.盐溶液一定呈中性。（）参考答案：错误解析：盐溶液酸碱性取决于组成离子水解，如Na₂CO₃溶液显碱性，NH₄Cl溶液显酸性，NaCl溶液呈中性。6.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）参考答案：正确解析：酸碱指示剂变色是化学平衡移动的结果，改变条件（如pH）可恢复原色。7.中和反应一定有沉淀生成。（）参考答案：错误解析：中和反应生成盐和水，多数无沉淀（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O），部分有沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O）。8.滴定实验中，滴定管必须用待测液润洗。（）参考答案：错误解析：滴定管应先用标准液润洗，再用待测液润洗2-3次，否则会稀释待测液。9.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。（）参考答案：错误解析：碳酸钠（Na₂CO₃）电离产生Na⁺和CO₃²⁻，属于盐，但溶液显碱性。10.活性炭可以吸附酸碱指示剂，使其失效。（）参考答案：正确解析：活性炭具有吸附性，可吸附指示剂分子，使其失去变色能力。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是结构特殊的有机物，在酸碱溶液中因分子结构变化导致颜色改变。其原理是酸碱作用使指示剂分子电离或结构重排，吸收光谱发生改变，呈现不同颜色。2.列举三种生活中常见的酸，并简述其用途。参考答案：-稀盐酸：用于除铁锈、清洁管道；-醋酸（乙酸）：用于烹饪调味、消毒；-碳酸：存在于碳酸饮料中，用于食品保鲜。3.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O），同时生成盐。离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。4.解释为什么不能用pH试纸直接伸入待测液中测量pH值。参考答案：pH试纸直接接触待测液可能被污染或因反应剧烈导致测量不准确。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，观察颜色变化。5.简述滴定实验中终点判断的标准。参考答案：滴定终点判断标准是溶液颜色突变且半分钟内不褪色。例如，用酚酞作指示剂时，终点由无色变为粉红色且持续30秒不褪色。6.列举三种常见的盐类物质，并简述其性质。参考答案：-氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，咸味，用于调味和生理盐水；-碳酸钙（CaCO₃）：白色粉末，不溶于水，能与酸反应，用于建筑材料；-硫酸铜（CuSO₄）：蓝色晶体，易溶于水，有毒，用于杀菌消毒。7.解释为什么不能用石灰水干燥二氧化碳气体。参考答案：石灰水（Ca(OH)₂）能与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），导致CO₂被消耗，无法起到干燥作用。8.简述配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的步骤。�答桜：9.计算所需NaOH质量：0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；10.称量0.4gNaOH固体；11.将NaOH溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；12.冷却至室温；13.转移溶液至100mL容量瓶，洗涤烧杯并合并残液；14.加水定容至刻度线，摇匀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用NaOH溶液滴定稀盐酸，记录数据如下：起始读数：滴定管0.00mL，锥形瓶中溶液无色；终点读数：滴定管20.50mL，溶液由无色变为粉红色。若消耗NaOH溶液体积为20.50mL，求稀盐酸的浓度（NaOH=0.1mol/L）。解题步骤：2.计算NaOH物质的量：n(NaOH)=0.1mol/L×0.0205L=0.00205mol；3.根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n(HCl)=n(NaOH)=0.00205mol；4.求盐酸浓度：c(HCl)=0.00205mol/0.02L=0.1025mol/L。参考答案：稀盐酸浓度为0.1025mol/L。5.某工厂排放的废水中含有硫酸，pH=1。现用石灰乳（Ca(OH)₂）中和废水，每100mL废水需加入2g石灰乳（Ca(OH)₂含量80%）。求废水中硫酸的浓度。解题步骤：6.计算石灰乳中Ca(OH)₂质量：2g×80%=1.6g；7.计算Ca(OH)₂物质的量：1.6g/74g/mol=0.0216mol；8.根据化学方程式H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O，n(H₂SO₄)=n(Ca(OH)₂)/2=0.0108mol；9.求硫酸浓度：c(H₂SO₄)=0.0108mol/0.1L=0.108mol/L。参考答案：废水中硫酸浓度为0.108mol/L。10.某学生用碳酸钠溶液检验氢氧化钙溶液是否变质，观察到产生白色沉淀。写出反应方程式并解释原因。解题步骤：11.变质氢氧化钙溶液含碳酸钙（CaCO₃）；12.碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸钙反应生成碳酸钙沉淀；13.化学方程式：Na₂CO₃+CaCO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃。参考答案：反应方程式为Na₂CO₃+CaCO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃。因变质氢氧化钙溶液含CaCO₃，与Na₂CO₃反应生成更多CaCO₃沉淀。14.某学生配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，操作步骤如下：15.称量21gNa₂CO₃固体；16.将Na₂CO₃溶解于少量水中；17.转移溶液至100mL容量瓶；18.加水定容至刻度线。指出操作中的错误并改正。解题步骤：19.计算所需Na₂CO₃质量：0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g；20.错误：称量21gNa₂CO₃错误，应为5.3g；21.错误：未冷却至室温定容；22.错误：未洗涤烧杯和玻璃棒。参考答案：-错误1：称量21g错误，应称量5.3g；-错误2：溶解后未冷却至室温定容；-错误3：转移溶液前未洗涤烧杯和玻璃棒。23.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色变为紫色。该溶液可能是什么？如何进一步验证？解题步骤：24.pH试纸变为紫色，说明溶液pH≈7；25.可能是中性溶液（如纯水）；26.验证方法：用酚酞试液检验，若不变色为中性；或用稀盐酸和稀NaOH滴定，若pH始终为7为中性。参考答案：该溶液可能是中性溶液（如纯水）。进一步验证方法：用酚酞试液检验，若不变色为中性；或用稀盐酸和稀NaOH滴定，若pH始终为7为中性。27.某学生用氢氧化钠溶液处理含有少量盐酸的氨气（NH₃），写出可能发生的反应方程式并解释原因。解题步骤：28.氢氧化钠（NaOH）能与盐酸（HCl）反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；29.氢氧化钠（NaOH）能与氨气（NH₃）反应：NH₃+NaOH=NH₄OH；30.若过量NaOH，NH₄OH进一步反应：NH₄OH+NaOH=NaNH₂+2H₂O。参考答案：可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NH₃+NaOH=NH₄OH，若过量NaOH，NH₄OH进一步反应生成NaNH₂。31.某学生用氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要哪些仪器？简述操作步骤。解题步骤：32.所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；33.操作步骤：-计算所需NaCl质量：0.2mol/L×0.1L×58.5g/mol=1.17g；-称量1.17gNaCl固体；-将NaCl溶解于少量水中，搅拌至完全溶解；-转移溶液至100mL容量瓶，洗涤烧杯并合并残液；-加水定容至刻度线，摇匀。参考答案：所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。操作步骤：计算所需NaCl质量，称量固体，溶解并转移至容量瓶，定容并摇匀。34.某学生用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂），写出反应方程式并简述实验步骤。解题步骤：35.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；36.实验步骤：-准备装置：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶；-加入药品：锥形瓶中放入CaCO₃，长颈漏斗插入液面以下；-反应：缓慢加入稀盐酸，控制反应速率；-收集气体：用向上排空气法收集CO₂；-检验纯度：将燃着的木条靠近集气瓶口，若熄灭则CO₂纯度较高。参考答案：反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验步骤：准备装置，加入CaCO₃和稀盐酸，控制反应速率，用向上排空气法收集CO₂，检验纯度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.C二、填空题1.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O2.酸；中；碱3.遇酸碱变色；酚酞；石蕊4.处理工业废酸；治疗胃酸过多；改良酸性土壤5.金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子；氯化钠；碳酸钙6.能使紫色石蕊变红