湖南省衡阳市2026-2027学年高三上学期第一次月考化学自测卷（范围：高考范围）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省衡阳市2026-2027学年高三上学期第一次月考自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：高考范围。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．1molS8（环八硫）中含有的共价键的数目为8NAB．在一定条件下，2molSO2和1molO2混合反应生成SO3，转移电子数目为4NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的原子数目为2.5NAD．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO数目为0.1NA2．某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同C．装置③主要是用于尾气吸收D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物3．如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．溶液中的向锌电极移动C．负极的电极反应式为D．铜离子在正极得到电子则发生还原反应4．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素5．关于下列物质的应用或分析错误的是A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是A．第一电离能： B．简单离子半径：C．简单氢化物分子极性： D．Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同7．下列实验过程中产生的现象与对应的图象相符的是A．图甲表示：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量生成沉淀的情况B．图乙表示：等体积、等浓度稀盐酸分别与足量铁和镁反应生成H2的情况C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况D．图丁表示：向氨水溶液中滴加AlCl3溶液至过量生成沉淀的情况8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D．无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢()的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：下列说法正确的是A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'B．1mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的10．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OB．锂在氧气中燃烧：2Li+O2Li2O2C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH11．火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是A．是氧化剂 B．被氧化C．氧化产物与还原产物之比为3∶2 D．完全反应，有个电子转移12．已知：①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝；②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色；③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。则下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入(标准状况)：B．向溶液中通入(标准状况)：C．②中“红色逐渐褪去”的原因为D．③中B试管内发生反应的离子方程式为13．取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是A．曲线③表示吡啶的分布分数B．a点：吡啶的转化率为99.8%C．b点：D．甲胺的含量：3.1014．钠离子电池是一种可充电电池，其工作原理与锂离子电池相似。一种钠离子电池放电时的工作原理如图所示，其中电解质溶液为含、。的有机溶剂，放电前两电极的质量相等。下列说法正确的是A．钠为放电时的负极或充电时的阳极B．放电时，透过交换膜移向负极C．放电时，转移电子，正极与负极的质量差为D．充电时，石墨电极的反应：第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。请回答下列问题：(1)精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为：：___________(填标号，下同)；：___________；：___________。①

②

③

④

⑤

⑥(2)写出电解时发生反应的离子方程式：___________，标准状况下，气体和气体的密度之比为___________。(3)气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是___________(填标号)。A．燃烧一定伴有发光发热现象

B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有参与(4)请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：___________。(5)产品和产品严禁混合使用，原因是___________(用化学方程式表示)。(6)制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为___________。16．根据要求，回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。(2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。序号IⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液溶液10.38.475①溶液I显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。②溶液Ⅲ中，_______(填“>”“<”或“=”)。③溶液Ⅳ中，由水电离产生的_______。(3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。离子7.64.410.4①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀，_______(填“>”“<”或“=”)。②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_______(已知；)。17．氮及其化合物在能源领域应用广泛。(1)非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。①基态N原子价层电子排布式为___________。②、在水中均能产生。分子的空间结构为三角锥形，解释原因：___________。(2)我国科学家成功合成五氮阴离子盐：(可表示为)，局部结构示意图如下所示。①中和中N均为杂化，比较中键角和中键角大小并解释原因：___________。②对于的稳定存在有重要作用。与的作用力类型有___________。(3)通过、与的循环转化，可实现由、与合成、与。合成过程与、的晶胞结构示意图如下。①若和的晶胞体积分别为和，则和的密度之比为___________。②合成、与的总反应方程式是___________。18．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，溶液成分见下表。实验A溶液B溶液①②(1)盛装A溶液的仪器名称是___________。(2)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定与在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水105X5104555时间4020-(3)实验3中___________。(4)实验2反应中，的反应速率为___________。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，