2025-2026学年湖南省衡阳市衡南县高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖南省衡阳市衡南县高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是（）A.纸哪吒B.青花瓷

将军罐C.不锈

钢针D.西汉素

纱禅衣A.A B.B C.C D.D2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.光导纤维主要成分：SiO2 B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.蔗糖的分子式：C6H12O6 D.甲烷分子的空间填充模型：3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和器Ti的说法正确的是（）A.Ti和Ti原子中子数相同 B.Ti和Ti为同一种核素

C.Ti和Ti的质量数相同 D.Ti和Ti属于同位素4.化学与生活密切相关，下列描述错误的是（）A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.氧化钠可作潜水艇中的供氧剂

C.纯碱可用作食用碱 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂5.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.N2H4被还原

C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物6.碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是（）A.碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高

B.Rb和H都属于碱金属元素

C.C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体

D.Rb3C60在熔融状态下能导电7.某短周期元素单质X有如图转化关系，下列说法正确的是（）

A.X可能为铁 B.盐溶液a中含有两种金属元素

C.c能溶解在过量的氨水中 D.b中溶质用于工业制取单质X8.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、

B.遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、Cl-

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-

D.酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、Cl-、9.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是（）

​​​​​​​A.Li为电池的正极

B.电池工作时，Li+向负极移动

C.正极的电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-

D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好10.先将amol的氧化铁溶于一定量的盐酸中，然后再加入bmol铁粉，固体完全溶解且无气体产生；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，则a与b的比值为（）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.无法计算11.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该工艺流程用于制备H2SO4

B.气体M是SO3

C.气体M参加的反应是氧化还原反应

D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：112.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，28g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的碳原子总数为2NA

B.78g过氧化钠固体中含阴离子总数为2NA

C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA

D.0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（）A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.碘水 D.新制氢氧化铜14.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Q的原子结构示意图可能为

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱

C.M的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出原料中氮气的电子式

，A是

（填名称）(2)写出氧化炉中氨氧化的化学方程式

(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择

作为罐体材料。

a.铜

b.铂

c.铝

d.镁(4)尾气处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

ⅰ．过程①的目的是将转化为NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式

。

ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物（）转化为无毒无害的物质，写出其反应的离子方程式

。

ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂

（填序号）达到去除余氯的目的。

a.NaOH溶液

b.KMnO4溶液

c.Na2SO3溶液

d.KCl溶液三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的装置如图。

回答下列问题：(1)盛装MnO2的仪器名称为

，a中装入的试剂是

(2)用4.35gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可制Cl2（标准状况下）为

L(3)b中采用的加热方式为

，该装置中所发生的反应，其还原产物是

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)写出c中制取NaClO反应的离子方程式

(5)设计简单实验证明d中溶液有氯离子

四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图1所示，反应中的能量变化如图2所示。

请分析图中数据及信息，回答下列问题(1)该反应的化学方程式为

(2)反应开始至4min,A的平均反应速率为

，写出一条增大该化学反应速率的措施

(3)4min时，反应是否达到化学平衡？

（填“是”或“否”）；8min时，正反应速率

逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）(4)下列情况能说明以上反应一定达到化学平衡的是

。

a.容器内压强不变

b.容器内气体密度不变

c.容器内B的含量保持不变(5)由图2可知该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)A是生活中常见的有机物，写出它的结构简式

(2)有机物B中含氧官能团名称是

(3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的有机反应类型是

(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程

(5)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有

种（不考虑立体异构，丙烯酸乙酯自身除外）(6)参照以上合成路线，结合所学知识，以乙烯为原料合成乙酸乙酯（其它无机试剂任选）。写出各步反应的化学方程式______

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】【小题1】氧气（或空气）【小题2】4NH3+5O24NO+6H2O【小题3】c【小题4】+OH-NH3↑+H2O3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2Oc

16.【答案】【小题1】圆底烧瓶饱和食盐水【小题2】1.12【小题3】水浴加热KCl5：1【小题4】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【小题5】取d中溶液少量于试管中，滴加足量硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明其中含有氯离子

17.【答案】【小题1】2A⇌B【小题2】0.05mol•L-1•min-