河南省周口市青桐鸣2027届高三上学期学情调研化学试卷（含答案）

河南省周口市青桐鸣2027届高三上学期学情调研化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Zr—91一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是(

)A紫砂壶—无机非金属材料B玻璃公道杯—新型有机材料C不锈钢茶漏—金属材料D竹制茶盘—天然有机高分子材料A.A B.B C.C D.D2．甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是(

)A.甲基的电子式：B.中子数为78的碘核素：C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：D.基态Pb原子的价层电子排布式：3．下列实验操作符合规范的是(

)A碱式滴定管排气泡B冲洗盛有废液的试管C向试管中滴加溶液D蒸馏时接收馏分A.A B.B C.C D.D4．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列说法错误的是(

)A.常温下，甲遇浓硫酸发生钝化B.丙属于离子化合物，但含有配位键C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂5．下列化学史的相关陈述错误的是(

)选项化学史陈述A维勒加热氰酸铵()得到尿素无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿素，二者互为同分异构体B凯库勒提出苯的环状结构苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应C诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸D齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加快聚合速率A.A B.B C.C D.D6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(

)A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：D.向溶液中通入少量：7．某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是(

)A.能发生消去反应B.能与HCN发生加成反应C.能使酸性溶液褪色D.1mol该中间体最多能消耗2molNaOH8．某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为。下列说法正确的是(

)A.简单氢化物的沸点：B.第一电离能：C.该阴离子内部存在键D.与的空间结构相同9．某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。实验步骤如下：①向溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。②另取溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。下列说法错误的是(

)A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于B.②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和C.③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱D.④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色10．物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是(

)选项结构特征性质A冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配冠醚能特异性识别碱金属离子B为平面四边形结构能与盐酸反应C是非极性分子，和均为极性分子常温常压下，在水中的溶解度远小于D晶体硅属于共价晶体，键的键能较大晶体硅的熔点较高、硬度较大A.A B.B C.C D.D11．高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是(

)A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性C.M中碳元素的质量分数随增大而减小D.若把W替换为，能生成高分子12．一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的是(

)已知ZnO能溶于强碱：。A.Pt电极为阳极，发生氧化反应B.电解池中Zn电极的电极反应式为C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X，电解池中理论上转移2mol电子D.电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动13．恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应：已知各反应瞬时速率满足(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数x随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是(

)A.内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等B.因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定C.当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在D.已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小14．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10 mL 溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是(

)A.a点溶液的B.随着标准溶液的加入，不断减小C.c点溶液中存在：D.d点溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）钛基二氧化铅()电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲：已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。②常温下，，。回答下列问题：（1）“粉碎、浮选”的目的是________________。（2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________________。（3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________________。（4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________(填化学式)。（5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________________。（6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为，其中含有少量。若“电解”时每生成1mol转移1.92mol电子，则该晶体中与的物质的量之比为________________。（7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________________。16．（14分）三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。已知：沸点为162℃，易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃)；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入0.010mol无水粉末。②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2h。③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87g无水。回答下列问题：（1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是________________；装置B中无水的作用是________________。（2）装置A中制备的化学方程式为________________。（3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是________________。（4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是________(写1条)。（5）步骤④中煮沸的主要目的是________________。（6）该制备实验的产率为________%(保留3位有效数字)。17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：(1)________________。(2)在相同温度和压强下，改变起始投料比。①随着x的增大，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。②随着x的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________________。(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol和7mol发生反应Ⅰ、Ⅱ。5min时测得、的选择性为50%，此时反应Ⅱ的浓度商________________。(4)一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能(单位：)如表(吸附态物种用*标记)：途径①：CO路径途径②：甲酸盐路径分步加氢，各步分步加氢，各步根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径________(填“①”或“②”)。(5)在制备催化剂时，常加入乙二胺()作为络合剂，形成稳定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属Ni团聚。①Ni位于元素周期表中________________区。②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(，沸点48.6℃)，原因是________________。③立方晶胞结构如图。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为________nm(列计算式)。18．（15分）氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图：已知：①-Et代表，-Me代表；②(格氏试剂，X=Cl、Br、I)；③；④。回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为__________________________。（2）D→E的反应类型为__________________________。（3）E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为__________________________。（4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为__________________________。（5）H的结构简式为__________________________。（6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为__________________________。（7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________________________。①分子中含有2个N-H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。（8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是_____________(写一条)。参考答案1．答案：B解析：紫砂壶主要由黏土(硅酸盐)烧制而成,属于传统无机非金属材料,A项正确；普通玻璃的主要成分是硅酸盐,属于传统无机非金属材料,B项错误；不锈钢是铁与铬、镍等元素形成的合金,属于金属材料,C项正确；竹子的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子材料,D项正确；故选B。2．答案：C解析：A.甲基（）中C最外层有4个电子，与3个H形成3对共用电子对，剩余1个单电子，题给电子式书写正确，A正确；B.I的质子数为53，中子数为78的碘核素质量数为，核素表示为，B正确；C.甲胺铅碘中N位于中，N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化轨道夹角接近，题给为键角的杂化轨道示意图，C错误；D.为第六周期第ⅣA族元素，基态原子价层电子排布式为，D正确；故答案选C。3．答案：A解析：由题意推断：甲为Al，乙为强碱（如NaOH），丙为含有的盐，丁为，丙与丁反应生成的戊为。常温下，铝遇浓硫酸表面生成致密氧化膜，发生钝化，A项正确；丙为含有的盐，属于离子化合物如，其中内部与之间存在配位键，B项正确；，是两性氢氧化物，只能溶于强酸或强碱，不溶于碳酸，C项错误；受热分解生成高熔点的和水，该过程吸收大量热且生成水蒸气隔绝空气，常作无机阻燃剂，D项正确；故选C。4．答案：C解析：5．答案：B解析：6．答案：C解析：7．答案：D解析：A.该物质中氯原子的β碳连有氢原子，可发生消去反应，A正确；B.该物质含有酮羰基，可与发生亲核加成反应，B正确；C.该物质含有伯醇羟基，可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确；D.该物质中只有氯原子能与反应，1mol氯原子水解消耗1mol，醇羟基不与反应，故1mol该中间体最多消耗1mol，D错误；故选D。8．答案：A解析：A.Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，均为分子晶体，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，A正确；B.同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故顺序为，B错误；C.该阴离子内所有σ键均有杂化轨道参与成键，不存在两个未杂化p轨道头碰头形成的键，C错误；D.为，中心C为sp杂化，空间结构为直线形；为，中心N价层电子对数为3，含1对孤电子对，为杂化，空间结构为V形，二者结构不同，D错误；故答案选A。9．答案：D解析：A.①中发生反应，深棕色为生成的的颜色，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知该条件下的氧化性强于，A正确；B.②中原来黄色的配离子、中的配体被取代，生成无色的，说明与的配位能力强于、和，B正确；C.③中形成稳定的，游离浓度大幅降低，氧化性减弱，无法氧化，因此无明显现象，C正确；D.④中加入浓盐酸后，与结合生成弱电解质，使配位平衡右移，游离浓度升高，才能氧化；若用等浓度溶液，无法提供大量，不能破坏，游离浓度仍很低，无法氧化，不会出现深棕色，D错误；故选D。10．答案：B解析：A.冠醚空腔与特定碱金属离子尺寸匹配是分子识别的特征依据，可解释冠醚对碱金属离子的特异性识别性质，A不符合题意；B.能与盐酸反应的原因是配体可与结合生成，与的平面四边形结构无关，该结构特征不能解释对应性质，B符合题意；C.据相似相溶规律，极性溶剂更易溶解极性溶质，因此非极性的在水中溶解度远小于极性的，结构可解释性质，C不符合题意；D.共价晶体的熔点、硬度由内部共价键键能决定，键键能较大，因此晶体硅熔点高、硬度大，结构可解释性质，D不符合题意；故选B。11．答案：C解析：A.羟基属于亲水基团，在W单体骨架上引入羟基后，高分子的亲水性增强，吸水率将增大，A正确；B.M为乙烯和W的加聚产物，反应中双键打开形成碳碳单键连接的主链，属于线型高分子，具有热塑性，B正确；C.乙烯单元的碳质量分数为，W为多环烃，碳的质量分数高于乙烯，增大时W的占比升高，M中碳元素的质量分数随之增大，C错误；D.替换后的单体含有碳碳双键，可与乙烯发生加聚反应生成题给高分子，D正确；故选C。12．答案：D解析：A.电解池中Zn电极要实现还原为Zn，因此Zn电极为阴极，连接电源负极，则Pt电极连接电源正极，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，A正确；B.电解池中Zn电极为阴极，在阴极得电子被还原为Zn，电极反应式为，书写正确，B正确；C.气体X为，左侧反应生成1mol消耗1mol，电解池中生成1mol理论上转移2mol电子，C正确；D.电解池中阳离子向阴极移动，Zn电极为阴极，故向Zn电极区移动，而非Pt电极区，D错误；故选D。13．答案：C解析：14．答案：D解析：A.a点是初始的溶液，b点加入时发生反应：，说明初始的浓度为，电离出的，25℃时，，大于12，A错误；B.溶度积只与温度有关，温度不变，加入的过程中保持不变，不会随试剂加入不断减小，B错误；C.根据物料守恒：含C微粒总物质的量：，微粒分配：一部分在沉淀中，一部分在溶液中。，同理对于：，两式相减得到：，又因为加入了，所以，即，代入上式并除以总体积，得到浓度关系：整理得：，选项中漏掉了前面的系数2，C错误；D.d点加入，可等效为体系中含等物质的量的和：不水解，浓度最大；由可算出的水解常数，水解程度远小于的电离程度，因此；溶液中仅来自和的微弱水解，浓度最小，最终离子浓度顺序为，D正确；故选D。15．答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（或富集硫化铅精矿）（2）（3）温度过高会导致硝酸分解或挥发，使硝酸浓度降低（4）（或或）（5）（6）（7）解析：（1）工业流程中，将固体原料“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，从而加快后续反应的速率，提高原料的浸出率；“浮选”则是为了除去部分脉石等杂质，富集硫化铅（）精矿。（2）“酸浸”时加入稀硝酸，被氧化。已知还原产物主要是，根据流程图可知还有单质S生成。反应中S元素化合价由升高到0（失去），N元素化合价由降低到（得到）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为。结合原子守恒配平化学方程式为：。（3）“酸浸”使用的是稀硝酸，硝酸具有挥发性且受热易分解。当温度高于40℃时，硝酸大量挥发或分解，导致溶液中硝酸的浓度显著降低，从而使金属离子的浸出率下降。（4）“除铁”的目的是通过调节溶液的，使转化为沉淀除去。为了不引入新的杂质离子，所加试剂X必须能消耗且其阳离子只能是目标产物中的。因此，试剂X宜选用含铅的碱性物质，如、或。（5）“除铜”时加入生成沉淀。为确保铅元素不损失，即不能生成沉淀，溶液中必须满足。已知，，则溶液中允许的最大硫离子浓度。此时溶液中的浓度达到最小值，根据，可得。因此，理论上溶液中。（6）“电解”过程是将氧化为。设晶体中含有和。根据铅原子守恒有：；生成需要转移电子，根据转移电子数守恒有：。解得：，。所以该晶体中与的物质的量之比为。（7）电解处理含的酸性废水时，在阳极发生氧化反应转化为和。在中，C为价，N为价；在产物中，C为价，N为0价。转化为和共失去电子。结合酸性环境，用水分子提供氧原子，用氢离子平衡电荷，配平后的阳极反应式为：。16．答案：（1）平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，且能保持体系密闭，防止外界水蒸气进入；防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解（2）（3）将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装置C完全吸收；（4）缓慢滴加正丁醚并不断搅拌（或在冰水浴冷却下滴加正丁醚）；（5）使粗产品中混有的鎓盐受热分解，且分解生成的和正丁醚均溶于甲苯中从而被除去；（6）82.4解析：（1）仪器a为恒压滴液漏斗，它通过连通管使漏斗内与三颈烧瓶内气压相等，可使液体顺利滴下；装置B中无水吸水，防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解；（2）根据题目，装置A中制备的化学方程式为；（3）根据实验原理可知，通氮气可以将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装