湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷

（考试时间：75分 试卷满分：100分11-2可能用到的原子量：H- C- O- N- Mg- Ca-I卷（选择题共42分14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题B．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NOC．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、NO、Br-、SiOD．无色溶液：K+、Cu2+、Na+、SO A．位置异构 B．官能团异构 C．同系 D．碳链异构①单位时间内生成1molX的同时消耗 ②Z的体积分数不再变③体系的压强不再改 ④Y、Z的物质的量浓度比为⑤Y的转化率不再改变的状 ⑥混合气体的密度不再改变的状 AA．无色透明的溶液：B．室温下的溶液：C．使石蕊变红的溶液：D．使无色酚酞变红的溶液：已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3是氧化剂，发生还原反应“类推”A．Fe3O4FeO·Fe2O3Pb3O4PbO·Pb2O3A．和溶液反应的离子方程式：B．铁与水蒸气反应的化学方程式：C．溶液中通入过量的离子方程式：D．溶于水的电离方程式：的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效方法。利用和制备合成气和的原理如下①②在恒压，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。下曲线甲表示平衡转化率曲反应的时，反应开始经过达到平衡状态，的体积分数为在反应器中充入和制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产大量气体。下列说法不正确的是C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶DNA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1molNa2O23NAB．标准状况下，2.24LC—H0.6NAC．3.2g0.1NAD．Cl2NaOH1molNaCl2NA某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀向(2)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不含有、 B．一定含有 C．不含有 有以为原料合成涉及的主要反应如下①②的平衡转化率 的选择 随温度、压强变化如下A．C．由上图可知，D．初 ，平衡后、，若只发生①、则的转化率为第II卷（非选择题共58分458工业上用铝土矿(Al2O3Fe2O3、泥沙等杂质)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：漏斗、烧杯 沉淀M中除含有泥沙外，一定还含 ；固体N 溶液X中，含铝元素的溶质的化学式 ，它所属类别 (填“酸”、“碱"或“盐") (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 0.5molKIO3参加反应时转移电 B．酒 所用的分离方法 ，所用主要玻璃仪器 1mol/L480mL18mol/L mL(写出计算过程下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的 物 mol电子A、B、、I－、A、BA的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的①A的化学式 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 ①Fe2O3溶于HI溶液 ＋、、、、、H＋①NN溶液中不含 (或溶液中一定含有、③pHM溶液，pH存在于 定，M溶液中含有的离子 制备Cl2的装置应选用装置 (填“能”或“不能”)产生Cl2。该实验正确的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母和箭头表示)试剂M和试剂N分别 能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象 利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式 化学实验中常用湿润的淀粉-KICl2Cl2 ，反应的化学方程式 制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采 化学试题（解析版15．(1) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 N溶液中含有H＋Fe2＋Al3＋、