选择题研究6　双电解质溶液图像

选择题研究6双电解质溶液图像01.研真题

明确考向02.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向

下列说法错误的是(

)A．曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+B．δ(HY+)最大时对应的pH＝8.39C．反应Ag+＋Y⇌[AgY]+的平衡常数K1＝104.70D．－lg[c(Y)/(mol·L－1)]＝3.00时，c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)答案：D

【高考动向】电解质溶液图像在近三年出现了双纵轴图像、双横轴图像等创新考查形式考查粒子浓度大小、电离平衡常数等，图像比较复杂、信息量大。解答复杂电解质溶液图像题需要具备一定的数学功底。此类题综合考查考生信息提取及加工能力、逻辑推理与论证能力，在未来高考中继续以选择题的形式进行考查。02.题型练提升考能

下列说法错误的是(

)A．曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOHB．a点处对应的pH为9.6C．b点处c(+NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－)D．c点处2c(+NH3CH2COOH)＋c(+NH3CH2COO－)＋c(H+)＝c(OH－)答案：C解析：结合氨基乙酸分子在水溶液中存在的平衡，可知酸性极强时，大部分氨基乙酸以+NH3CH2COOH形式存在，碱性极强时，大部分氨基乙酸以NH2CH2COO－形式存在，所以曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH，A正确；a点处溶液中c(+NH3CH2COO－)＝c(NH2CH2COO－)，由pK2＝9.6，得pH＝pK2＝9.6，B正确；用H2A+表示+NH3CH2COOH，HA表示+NH3CH2COO－，A－表示NH2CH2COO－，结合题意得H2A+⇌H+＋HA

K1＝10－2.4，HA⇌H+＋A－

K2＝10－9.6，在b点时加入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，

c点处，发生总反应H2A+＋2OH－===A－＋2H2O，此时溶液中溶质为NaCl、NaA，且二者浓度相同，由元素守恒得2c(H2A+)＋2c(HA)＋2c(A－)＝c(Na+)，由电荷守恒得c(Na+)＋c(H+)＋c(H2A+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，联立得3c(H2A+)＋2c(HA)＋c(A－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，又因c(Cl－)＝c(H2A+)＋c(HA)＋c(A－)，可得2c(H2A+)＋c(HA)＋c(H+)＝c(OH－)，D正确。2．(2024·山东卷)常温下Ag(Ⅰ)－CH3COOH水溶液体系中存在反应Ag+＋CH3COO－⇌CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

答案：C解析：在溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H+

①，Ag+＋CH3COO－⇌CH3COOAg(aq)

②，Ag+的水解平衡Ag+＋H2O⇌AgOH＋H+

③。随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①、③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时(约小于7.8)CH3COO－浓度增大的影响大于OH－浓度增大的影响，CH3COOAg浓度增大；pH较大时(约大于7.8)CH3COO－浓度增大的影响小于OH－浓度增大的影响，CH3COOAg浓度减小。故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg的摩尔分数随pH变化的关系。线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况，A项错误；

答案：D

4．(2025·黑龙江哈尔滨二模)25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液，体系中lgc(A－)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．图中曲线①表示lgc(A－)与pH的关系B．25℃时，0.1mol·L－1NaA溶液的pH约为9C．a点溶液中，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na+)D．b点时，VmL<20.00mL答案：A

a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)＝c(NaA)，元素守恒关系为c(A－)＋c(HA)＝2c(Na+)，故C正确；0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)＝20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗NaOH溶液的体积为VmL，V＜20.00mL，故D正确。

答案：B

当V(NaOH)＝40.00mL时，

生成Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c