选择题研究1　水溶液中的三大平衡

选择题研究1水溶液中的三大平衡01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向【真题】(2025·广东卷)CuCl微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2－而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2－的溶液，下列叙述正确的是(

)A．加水稀释，[CuCl3]2－浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度一定上升C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H+＋Cu+＋2Cl－D．体系中，c(Cu+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c{[CuCl2]－}＋c{[CuCl3]2－}＋c(OH－)答案：A解析：加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2－浓度一定下降，A正确；加入NaCl会增加Cl－浓度，可能促使[CuCl2]－转化为[CuCl3]2－，[CuCl2]－浓度不一定上升，B错误；H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2]－，而非分解为Cu+和Cl－，电离方程式错误，C错误；电荷守恒未考虑[CuCl3]2－的电荷数，电荷守恒应为c(Cu+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c{[CuCl2]－}＋2c{[CuCl3]2－}＋c(OH－)，D错误。【高考动向】通过电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及平衡移动，考查考生的粒子观、平衡观和守恒观；结合实验现象、数据等证据素材，考查考生解答关于水溶液中离子反应与平衡题的基本思路。02.固主干夯实必备主干知识1.对比剖析“三大”平衡平衡类别电离平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOH⇌CH3COO－＋H+水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡(如AgCl悬浊液)AgCl(s)⇌Ag+(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根离子)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H+外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变2.证明弱电解质的思维方法(以醋酸为例)(1)测定常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，说明醋酸为弱酸。(2)测定常温下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，说明醋酸为弱酸。(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸为弱酸。(4)1mol·L－1醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L－1，说明醋酸为弱酸。(5)取1mLpH＝3的醋酸，用蒸馏水稀释到100mL，pH＜5，说明醋酸为弱酸。(6)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固体，溶液的pH变大，说明醋酸为弱酸。03.题型练提升考能

答案：D

下列说法正确的是(

)A．硼砂稀溶液中c(Na+)＝c[B(OH)3]B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C．25℃时，0.01mol·L－1硼酸水溶液的pH≈6.38D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性答案：B

3．(2024·浙江1月卷)常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L－1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3

Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。

答案：C

答案：C

5．某学生小组进行了如下实验：

答案：C

6．(2025·山东济南二模)向pH＝4.8、含有0.1mol·L－1NiSO4和0.2mol·L－1CH3COOH的化学镀镍废水(CH3COOH为pH缓冲剂)中，加入乳酸(以HY表示)对其中Ni2+进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度[cy/(mol·L－1)]的变化关系如图。

下列说法错误的是(

)A．图中曲线3代