河北百师联盟2027届高三上学期9月阶段检测化学试题+答案

高三化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—140-16Na—23Si—28

P—31S—32Cl—35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.龙图腾是中华民族传统文化和精神的象征。下列与龙有关古文物的叙述错误的是

A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

B.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金

C.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅

D.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝的主要材质为纤维素

2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.冰箱中放人活性炭，能起到除异味和杀菌作用

B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

C.来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好

D.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂

3.实验是化学的基础。下列有关仪器的装置图、名称、用途和操作的叙述均正确的是

选项ABCD

装置图

与装置溶液

名称

-NaCl固体

分液漏斗洗气瓶

酸式滴定管容量瓶

用途与用酒精萃取碘水中的可用于量取10mL除去Cl₂中混有配制一定物质的量

操作碘，碘层需从上口放出Na₂CO₃溶液的HCl浓度的NaCl溶液

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4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.pH=1的H₃PO₄溶液中所含H+的数目为0.1NA

B.1molNa与一定量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na共失去电子数为NA

C.用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，所得胶体粒子的数目为0.1NA

D.60gSiO₂晶体中所含Si—O数目为2NA

5.下列化学用语正确的是

B.HF的电离方程式为HF+H₂O一H₃O++F

C.HCl中σ键的电子云轮廓图为C

D.1个乙烯分子中有5个sp²-sσ键和1个p-pπ键

6.下列离子方程式书写正确的是

A.将少量氯气通人NaHSO₃溶液中：HSO₃+H₂O+Cl₂=2C1⁻+3H++SO²-

B.电解MgCl₂溶液：

C.向NaClO溶液中加人少量FeSO₄溶液：

2Fe²++CIO⁻+2H+—Cl+2Fe³++H₂O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)2溶液混合：

Ca²++HCO₃+OH-=CaCO₃↓+H₂O

7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

向1mL2mol·L⁻¹AgNO₃溶液中依次加人2滴浓度均为

A0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后K(AgCl)>K(AgI)

出现黄色沉淀

用pH试纸分别测得NaX溶液的pH约为10,NaY溶液的

BK(HX)<K。(HY)

pH约为9

C向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深过量的Cl₂将I₂氧化

向淀粉溶液中加人稀硫酸，加热，待冷却后，再加人银氨溶

D淀粉未发生水解

液，并水浴加热，未出现银镜

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8.已知X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的

化合物；R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属；甲的水溶液显弱碱性，可用

作化肥；丁为常见无色透明且有特殊香味的液体；甲、丙分子中均含10个电子；它们之间

的转化关系如图示。

下列说法错误的是

A.第一电离能：Z>W>Y

B.电负性：W>Z>X

C.X、Y、Z、Q分属于元素周期表中3个不同的分区

D.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物

9.硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、NH₃、H₂O和CO₂制备

(NH₄)₂SO4的工艺流程如图所示。

滤液

通入NH通人操作1

₃甲CO₂

CaSO₄悬浊液①②

生石灰

下列说法正确的是

A.通人NH₃和CO₂的顺序可以互换

B.“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“步骤②”中反应的离子方程式为Ca²++2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH±

D.通人的NH₃和CO₂均应过量，且工艺流程中CO₂可循环利用

10.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂电化学还原为甲醇的非金属

电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为anm,设NA为阿伏加德罗常

数的值。

下列说法错误的是

A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4:1

B.若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP的高

C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个

D.磷化硼晶体的密度

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11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，其结

构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.该物质不能使溴水褪色

C.1mol该物质最多可与3molH₂发生反应

D.分子中所有原子可以共平面

12.过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别制备过硫酸铵

和过氧化氢的装置如图示。已知：过硫酸根离子的结构式为

凡abp电

电阴

离极(NH₄)₂S₂O₈

极子

交

H₂SO₄换

膜

O₂-O₂室I室Ⅱ室(NH₄)₂SO₄

下列说法错误的是

A.a为外接电源的负极

B.电解的总反应为

C.阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代

D.电解池工作时，I室溶液的质量理论上逐渐减小

13.已知CO可用于处理大气污染物N₂O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，

反应过程中能量变化情况如图2所示。

相对能量(E)/(kJ·mol-¹)

100

CO

-100

-200

Zn⁺+N₂+

-300反应①反应②

-400-361.22

反应历程

图1图2

下列说法错误的是

A.CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g)

B.总反应的△H=—361.22kJ·mol-1

C.该总反应的决速步是反应②

D.该反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物

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14.已知：联氨(N₂H₄)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡：

N₂H₄+H₂ON₂H+OHK₁;N₂H⁵+H₂ON₂Hg++OHK₂。

常温下，向10mL0.1mol·L-¹N₂H₄的水溶液中滴加0.1mol·L-¹的盐酸，混合溶液

中含氮粒子的物质的量分数δ(X)随—lgc(OH)变化的关系如图所示。

1.0

N₂H₄

0.8N₂HN₂H

0.6

0.4

0.2

3.06.09.012.015.018.0-1g[c(OH-)/(mol·L-¹)]

下列叙述正确的是

A.K₁=10-8.0

B.常温下，当c(N₂H²+):c(N₂H₅)=1:1时，溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1

C.常温下，滴加5mL盐酸时，混合溶液的pH=8

D.当混合溶液中c(Cl-)=c(N₂Hち)+2c(N₂H2+)时，滴加盐酸的体积小于10mL

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)白色固体二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实

验小组利用高浓度的NaClO与(CNO)₃H₃固体制备二氯异氰尿酸钠的实验装置如图所

示(部分夹持装置省略),反应原理为：

2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O

浓盐酸

X

NaOH

氯酸钾溶液

冰水浴

AB

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为,装置A中发生反应的化学方程式

为

(2)当装置B中出现现象时，由三颈烧瓶上口加人(CNO)₃H₃固体，

在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是

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(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。

(4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是

(5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤

为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL该溶液加人

适量的硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加人适量淀粉作指示剂，用cmol·L-¹

的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点；重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。

涉及的反应原理为(CNO)₃Cl₂Na+H++2H₂O=(CNO)₃H₃+2HC1O+Na+、

I₂+2S₂O₃—S₄O6-+2I。

①该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为(写出计算表达式即可)。

②该滴定方法测得的(CNO).Cl,Na样品的质量分数偏大，请用离子方程式表示可能的

16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO₄)是锂离子电池的正极材料，可利用钛铁矿(主要成分为难溶

性的FeTiO₃,含有少量的MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图所示。

已知：Kp(FePO₄)=1.3×10-²2,Ks[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10-²⁴。

回答下列问题：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂,则FeTiO₃可

写成。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，则“滤渣”的主要成分为

(填化学式)。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOC12一形式存在，写出其水解形成TiO₂·xH₂O反应的离子

(3)加快“酸浸”速率的方法是(任写一种即可)。加人双氧水

的目的是

(4)若“滤液2”中c(Mg²+)=0.02mol·L-¹,加人双氧水和H₃PO₄(假设溶液体积增加

1倍),使Fe³+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³+)=1×10-⁵mol·L-¹,此时

(填“是”或“否”)有Mg₃(PO₄)2沉淀生成。

(5)写出“高温煅烧”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式：0

(6)锂离子电池充电时，LiFePO₄接电源的(填“正极”或“负极”),脱出部分

Li+,形成Li₁FePO₄,若,则电极材料中n(Fe²+):n(Fe³+)=

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17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是合成聚丙烯。丙烯还可

以制备1,2—二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1,2一二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂CICHCICH₃(g)△H₁=—134kJ·mol-¹

②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCI(g)△H₂=-102kJ·mol-¹

(1)已知反应CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)一CH₃CHCICH₂Cl(g)的活化能E。(逆)

为164kJ·mol-¹,则该反应的活化能E。(正)为kJ·mol⁻¹。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充人等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g),在

催化剂作用下发生反应①和反应②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

反应进行到300min时，反应①的平均反应速率v(CH₂CICHCICH₃)kPa/min

(保留3位有效数字)。

Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+124kJ·mol-¹

(3)①某温度下，在刚性容器中充人C₃H₈,起始压强为10kPa,平衡时总压强为16kPa,

该反应的平衡常数Kp=kPa。

②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量

分数随温度变化关系如图1所示。100kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变

化关系的曲线分别是0

温度/℃

图1

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为v=k×c(C₃H₈),其中k为反

应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是(填字母)。

A.丙烯的生成速率逐渐增大B.降低反应温度，k减小

C.增加丙烷的浓度，v增大D.增加H₂的浓度，v增大

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(4)在催化剂作用下，C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

35--C₃H₈(g)的转化率(575,34)

30-C₃H₆(g)的产率

25

20(575,17)

15(550,13)

10(535,6)

5(550,8)

(535,4)

540550560570温度/℃

图2

已知：

观察图2,C₃H₆的选择性随温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”),分析出现

这样变化的原因可能是

18.(15分)有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。

已知：

回答下列问题：

(1)E的结构简式为;F的名称为

(2)C+F→G的反应类型为;H中含氧官能团的名称为

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是0

(4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：0

(5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有种

(不包括D本身),其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的结构简式

为

(6)苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知

识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任

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高三化学参考答案及评分意见

1.D【解析】“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，D错误。

2.B【解析】活性炭没有杀菌作用，A错误；来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合

使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变弱甚至消失，C错误；福尔马林有致癌作用，故不可用作食品的保鲜

剂，D错误。

3.C【解析】酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；酸式滴定管下端为玻璃活塞，用于盛装酸性或强

氧化性溶液，Na₂CO₃溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管，B错误；配制一定物质的量浓度的NaCl

溶液时，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解NaCl固体，待冷却至室温后，再转移至容量瓶中进行定容，D

错误。

4.B【解析】题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H₃PO₄溶液中所含H+的数目，A错误；所得胶体粒子

是大量Fe(OH)₃聚集在一起形成的，故用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备的胶体粒子数目应远小于0.1NA,C

错误；SiO₂晶体中1个Si与周围4个O形成4个Si—0,60gSiO₂的物质的量为1mol,则60gSiO₂晶体中所含

Si—O的数目应为4NA,D错误。

5.B【解析】HCl为共价化合物，电子式应为H:错误；HCl中σ键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道

“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图应为00,C错误；1个乙烯分子中有4个sp²-sσ键、1个sp²-sp²σ

键和1个p-pπ键，D错误。

6.D【解析】将少量氯气通入NaHSO₃溶液中，先发生氧化还原反应，生成的H+再与HSO₃发生反应，则离子方

程式应为4HSO₃+Cl₂—2CI-+2H₂O+3SO₂+SO²,A错误；电解MgCl₂溶液的离子方程式应为Mg²++

,B错误；NaCIO溶液显碱性，故NaC1O溶液中加入少量FeSO溶

液的离子方程式应为5H₂O+2Fe²++5CIO-—Cl+2Fe(OH)₃↓+4HC1O,C错误。

7.C【解析】向1mL2mol·L⁻¹AgNO₃溶液中先加入2滴0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，生成白色沉淀AgCl,反

应后由于AgNO₃过量，再滴人2滴0.1mol·L⁻¹的KI溶液时，I与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI,因此不

能说明存在沉淀的转化，则无法比较K(AgCD)、K(AgI)的大小，A不符合题意；由于NaX溶液、NaY溶液的

浓度未知，则不能由盐溶液的pH大小直接比较HX、HY的酸性强弱，B不符合题意；检验葡萄糖分子中醛基的

实验需要在碱性溶液中进行，由于水解后没有加碱至溶液显碱性，所以不能说明淀粉未水解，D错误。

8.D【解析】T为紫红色金属，则T为铜；甲、丙分子中含10个电子，甲的水溶液显弱碱性，则甲为NH,由于NH₃

与氧化铜反应生成N₂、H₂O和Cu,故R为N₂,乙为CuO,丙为H₂O;丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，

丁为乙醇，乙醇与氧化铜反应生成H₂O、Cu和乙醛；X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，则X为H,Y

为C,Z为N,W为0,Q为Cu。第一电离能：N>0>C,即Z>W>Y,A正确；电负性：O>N>H,即W>Z>X,

B正确；H属于s区元素，C、N属于p区元素，Cu属于ds区元素，C正确；H、C、N、O可以形成氨基酸，其为两性

化合物，D错误。

9.B【解析】CO₂可溶于水，NH₂易溶于水，应先通入足量NH₂,然后再通入适量CO₂,利于反应进行，通入NH₃和

化学答案第1页(共6页)

CO₂的顺序不可互换，A错误；硫酸钙为微溶物，悬浊液中硫酸钙不能拆写为离子符号，则“步骤②”反应的离子

方程式应为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O—CaCO₃+2NH+SO?-,C错误；应通入足量的NH₃,通入适量的

CO₂,若通入过量的CO₂,CaCO₃会溶解生成Ca(HCO₃)₂,D错误。

10.C【解析】原子B的价层电子数为3,杂化类型为sp³杂化，与3个P形成3个共价键，另外一条杂化轨道为空

轨道，与P形成配位键，配位键也属于共价键，磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4:1,A正确；氮化

硼与磷化硼都是共价晶体，原子半径：N<P,则键长：B—N<B—P,键能：B—N>B—P,所以BN晶体的熔点高于

BP晶体的，B正确；由磷化硼晶胞结构可知，与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数

为,硼原子位于体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1:1,故磷化硼晶体中与

硼原子距离最近且相等的硼原子个数也为12,C错误；磷化硼晶体的密度为

11.A【解析】分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，B错误；分子中只有1个碳碳双键，则1mol该物质最多可

与1molH₂发生加成反应，C错误；分子中含有烷基结构，故分子中所有原子不可能共平面，D错误。

12.C【解析】由过硫酸根离子的结构式可知，过硫酸根离子中有2个氧原子的化合价为-1价，则

(NH₄)₂SO₄→(NH)₂S₂O₃的过程中氧元素被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源的正极，a为外接

电源的负极，A正确；左侧Pt电极为阴极，阴极室通入的O₂被还原，阳极室的SO-被氧化，再结合信息“利用

电解法在两极分别制备过硫酸铵和过氧化氢”,可知B正确；根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根离子，阴

极室的硫酸根离子需要向阳极移动，必须用阴离子交换膜，C错误；电解池工作时，依据得失电子守恒，有关系

式：O₂~2e⁻~SO}一，通入O₂的同时则有等物质的量的SO移向阳极，故I室溶液的质量理论上逐渐减小，D

正确。

13.C【解析】从题图1中看出，反应过程中N₂O变成N₂,CO变为CO₂,因此反应为CO(g)+N₂O(g)—

CO₂(g)+N₂(g),A正确；反应的△H=生成物的总能量一反应物的总能量=(-361.22—0)kJ·mol-¹=

-361.22kJ·mol⁻¹,B正确；反应①的最大能垒是[81.9-(-67.7)]kJ·mol⁻¹=149.6kJ·mol⁻¹,反应②的最

大能垒是[-28.0—(-136.22)]kJ·mol⁻¹=108.22kJ·mol⁻¹,反应②的能垒更小，因此反应①是总反应的

决速步，C错误；结合题图1和题图2,可以看出反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物，D正确。

14.D【解析】c(N₂H₂)=c(N₂H)时，-1gc(OH⁻)=6.0,即c(OH⁻)=10⁻⁶mol·L-¹,则

同理，K₂=10-¹⁵,A错误；常温下，当c(N₂H)=c(N₂H+)时，

—Igc(OH⁻)=15.0,即c(OH-)=10-¹5mol·L-¹,则B错误；常温

下，滴加5mL盐酸时，得到等物质的量的N₂H和N₂H₅CI的混合溶液，由于N₂H的电离常数K₁=10-⁶,

N₂H的水解常数,故N₂H₁的电离程度大于N₂H的水解程度，溶液中

c(N₂H)>c(N₂H₄),由题图像可知此时—1gc(OH-)>6,则pH<8,C错误；根据电荷守恒，有c(H+)+

c(N₂H)+2c(N₂H+)=c(OH⁻)+c(CI-),当混合溶液中c(CI-)=c(N₂H)+2c(N₂H+)时，c(H+)=

化学答案第2页(共6页)

c(OH⁻),溶液呈中性，而滴加盐酸体积为10mL时得到N₂H₃CI溶液，由于K=10⁻⁸>K₂=10-¹⁵,所以

N₂H的电离程度小于水解程度，其溶液呈酸性，故溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10mL,D正确。

15.(15分)

(1)恒压滴液(分液)漏斗(1分)6HCl(浓)+KClO₃—KCl+3Cl₂个+3H₂O(2分)

(2)液面上方出现黄绿色气体(2分)使反应生成的NaOH继续反应生成NaCIO(2分)

(3)冰水洗涤(2分；只写“洗涤”得1分)

(4)在A、B装置间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶进行除杂(2分)

②2H⁺+S₂O²-—S↓+SO₂↑+H₂O(或其他合理答案；2分)

【解析】本题是以常温下浓盐酸和氯酸钾反应来制备氯气，装置A制备Cl₂,装置B为制备二氯异氰尿酸钠

(CNO)₃Cl₂Na的发生装置，装置C为尾气处理装置，据此分析解题。

(1)仪器X的名称为恒压滴液(分液)漏斗；装置A中制备Cl₂反应的化学方程式为：

6HCI(浓)+KCIO₃—KC1+3Cl₂↑+3H₂O

(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，即NaOH全部反应，得到高浓度的NaClO溶液；再从三颈烧瓶上口加

入(CNO)₃H₃固体。反应过程中仍需不断通人Cl₂的理由是：使反应生成的NaOH再次生成NaCIO,提高原料

的利用率；

(3)二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水，所以应用“冰水洗涤”;

(4)上述装置存在一处缺陷，浓盐酸挥发出的HCI会与NaOH发生反应，导致装置B中NaOH的利用率降低，

改进的方法是：在A、B装置之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶进行除杂；

(5)①由题意可知会发生反应：H++HCIO+2I—H₂O+I₂+Cl,

根据物质转换关系和电子得失守恒关系得：(CNO)₃Cl₂Na～2HCIO～2I₂~4S₂O,

n(Na₂S₂O₃)=V×10⁻³LXcmol·L-¹=cV×10⁻³mol,

故该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数

②由题意可知，会发生副反应2H++S₂O'-—S↓+SO₂↑+H₂O,导致S₂O-的用量增大，从而导致该滴定

方法测得的(CNO)₃Cl₂Na样品的质量分数偏大。

16.(14分)

(1)FeO·TiO₂(2分)SiO₂(1分)

(2)TiOCI}-+(x+1)H₂O—TiO₂·xH₂O↓+2H⁺+4CI-(2分；“x+1”无括号得1分)

(3)将钛铁矿粉碎、适当增大酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理答案(1分；任写一条即可)

将Fe²+氧化成Fe³+(1分)

(4)否(2分)

化学答案第3页(共6页)

(6)正极(1分)13:3(2分)

【解析】钛铁矿中加入盐酸酸浸后过滤，得到的滤液1通过水解后再过滤得到TiO₂·xH₂O和滤液2,滤液2加

入双氧水和磷酸处理后过滤得到FePO₄,FePO₄加入草酸和碳酸锂高温煅烧反应得到LiFePO₄,据此分析

解题。

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂,活泼金属氧化物写在前面，则

FeTiO₃可写成FeO·TiO₂,钛铁矿经盐酸浸取后过滤，由于酸浸后只有SiO₂不溶于酸，则“滤渣”的主要成分

为SiO₂。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCI;一形式存在，水解形成TiO₂·xH₂O,反应的离子方程式为

TiOCI-+(x+1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+2H++4Cl

(3)加入双氧水的目的是将Fe²+氧化成Fe³+,Fe³+与PO反应生成FePO沉淀；

0.01³×(1.3×10-¹7)²=1.69×10-⁰<1.0×10⁻(K[Mg₃(PO₄)₂]),故无Mg₃(PO₄)₂沉淀生成；

(5)“高温煅烧”中由FePO₄与加入的草酸和碳酸锂反应制备LiFePO₄,反应的化学方程式为

(6)LiFePO₄为原电池正极材料，锂离子电池充电时，应接电源的正极，脱出部分Lit,形成Li₁FePO₄。

若.设Fe²+为a个，Fe³+为b个，依据化合物中各元素化合价代数和为0和铁原子守恒，则有

,解得,则电极材料中n(Fe²+):n(Fe³+)=13:3。

17.(14分)

(1)132(2分)

(2)0.0747(2分)

(3)①9(2分)

②X(1分)W(1分)

③BC(2分；漏选得1分；错选得0分)

(4)减小(2分)发生副反应(或催化剂的活性降低等其他合理答案)(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律，由“反应①一反应②”得目标反应，即

△H=[-134—(-102)]kJ·mol-¹=-32kJ·mol⁻¹=活化能E。(正)一活化能E(逆),

则该反应的活化能E(正)=-32kJ·mol⁻¹+164kJ·mol-¹=132kJ·mol-¹

(2)反应②是气体体积不变的反应，对压强变化无影响，则表中的压强变化全部来源于反应①,恒温、恒容条件

下气体的压强之比等于其物质的量之比，假设该条件下1mol气体的分压为40kPa,2mol气体则起始压强为

80kPa,300min时，反应后混合气体的压强为57.6kPa,混合气体的总量,此反应的

气体的物质的量差量为1,所以生成n(CH₂CICHCICH₃)=△n=2mol-1.44mol=0.56mol,

化学答案第4页(共6页)

CH₂CICHCICH₃的分压p(CH₂CICHCICH₃)=0.56×40kPa=22.4kPa,

所以，v(CH₂CICHCICH₃)=22.4kPa÷300min≈0.0747kPa/min。

(3)①假设反应中C₃H₈反应了分压ykPa,可以列出分压三段式进行计算：

C₃H₈(g)C₃H₆(g)十H₂(g)

开始量(kPa)1000

变化量(kPa)yyy

平衡量(kPa)10-yyy

平衡时总压强为16kPa,则10-y+y+y=16,解得y