2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章知识点巩固习题

2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液的酸碱性仅受阳离子水解影响，阴离子不影响2.根据教材第6章关于沉淀溶解平衡的内容，下列实验操作中，能增大CaF₂（Ksp=1.46×10⁻¹⁰）溶解度的是（）A.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀B.将CaF₂晶体置于纯水中，恒温蒸发部分水分C.向CaF₂悬浊液中加入少量NaF固体，抑制Ca²⁺水解D.用氨水处理CaF₂悬浊液，生成[Ca(NH₃)₆]²⁺络合物3.教材第6章指出，缓冲溶液能抵抗pH变化，其原理是（）A.酸碱中和反应自动调节H⁺或OH⁻浓度B.溶液中的H⁺或OH⁻全部被惰性物质吸收C.溶液中存在大量能电离的强酸强碱D.酸和共轭碱（或碱和共轭酸）的浓度保持动态平衡4.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》的实验中，配制0.1mol/L的CH₃COONa缓冲溶液（pH≈4.7），正确操作是（）A.等体积混合0.2mol/LCH₃COOH和0.1mol/LNaOHB.将CH₃COOH与NaOH按1:1摩尔比混合后稀释C.先用NaOH中和部分CH₃COOH，再加水定容D.直接溶解CH₃COONa晶体于水中，无需调节pH5.教材第6章关于电解质溶液理论的应用，下列说法错误的是（）A.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)，因为NH₄⁺水解呈酸性B.混合等体积的0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液，pH=2.87C.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻的水解程度D.离子强度越大，电解质活度系数越小，沉淀溶解度必减小6.根据教材第6章关于溶度积的应用，下列说法正确的是（）A.在饱和AgCl溶液中滴加NaI，若c(Ag⁺)•c(I⁻)>Ksp(AgI)，则AgCl必转化为AgI沉淀B.CaSO₄（Ksp=7.10×10⁻⁵）在0.01mol/LNa₂SO₄溶液中的溶解度比在纯水中小C.为沉淀除去0.01mol/L的Pb²⁺，应选择加入Na₂S溶液而非NaOH溶液D.Ksp越小的物质，其溶解度一定越小7.教材第6章实验中，测定醋酸电离常数时，需测定的物理量包括（）A.溶液pH、温度、醋酸浓度B.溶液pH、醋酸密度、NaOH体积C.溶液pH、醋酸密度、温度D.溶液pH、醋酸质量、反应时间8.根据教材第6章关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.Na₂S溶液呈强碱性，因为S²⁻水解分步且程度很大B.在AlCl₃溶液中滴加NaOH至沉淀完全，所得沉淀为Al(OH)₃C.为防止FeCl₃溶液水解变浑浊，应先加入HCl酸化再稀释D.弱酸强碱盐的水解程度一定大于强酸弱碱盐的水解程度9.教材第6章指出，影响沉淀溶解平衡移动的因素包括（）A.温度、浓度、同离子效应、沉淀物表面积B.温度、pH、溶剂性质、沉淀物颜色C.离子强度、电荷数、沉淀物稳定性、搅拌速度D.溶度积常数、反应速率、催化剂、溶剂极性10.根据教材第6章关于缓冲溶液的设计，下列说法正确的是（）A.pH=5的缓冲溶液可由H₂CO₃和NaHCO₃组成B.缓冲溶液的缓冲范围约为pH=pKa±1C.在0.1mol/L的H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻缓冲液中，c(H₂PO₄⁻)>c(HPO₄²⁻)D.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》中，NH₄Cl溶液呈______性，原因是______水解显酸性。2.CaCO₃（Ksp=4.96×10⁻⁹）在0.01mol/L的Na₂CO₃溶液中的溶解度约为______mol/L（设CO₃²⁻水解贡献可忽略）。3.配制pH=9.26的Na₂CO₃缓冲溶液，应选择______和______按适当比例混合（Ka(HCO₃⁻)=4.7×10⁻¹¹）。4.在0.1mol/L的NaF溶液中，F⁻水解平衡常数Kh=______（已知Kw=1.0×10⁻¹⁴，Ka(HF)=7.2×10⁻⁴）。5.为沉淀除去0.01mol/L的Cu²⁺，应选择加入______溶液，沉淀产物为______（Ksp(CuS)=6.3×10⁻³⁰）。6.CH₃COOH（Ka=1.8×10⁻⁵）的0.1mol/L溶液中，c(H⁺)≈______mol/L，若加入0.1mol/LNaOH至pH=4，则混合液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)≈______。7.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的第一步水解常数Kh₁=______（Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻¹¹）。8.溶度积常数Ksp只与______有关，与溶液______无关。9.缓冲溶液的缓冲原理是酸碱对共同______溶液中H⁺或OH⁻浓度的变化。10.在0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)≈______（Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性。（×）2.溶度积常数Ksp越小的物质，其溶解度一定越小。（×）3.缓冲溶液的pH仅取决于酸碱的摩尔比，与浓度无关。（×）4.在饱和Ag₂CrO₄溶液中，加入NaCl会使其溶解度增大。（√）5.弱酸HA的Ka越小，其共轭碱A⁻的水解程度越大。（√）6.离子强度越大，电解质活度系数越小，沉淀溶解度必减小。（×）7.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻的水解程度。（√）8.为沉淀除去0.01mol/L的Pb²⁺，应选择加入Na₂S溶液而非NaOH溶液。（√）9.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关。（×）10.在0.1mol/L的NaF溶液中，F⁻水解使溶液呈碱性。（√）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》中，影响沉淀溶解平衡移动的主要因素及其作用原理。2.比较Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的酸碱性，并说明其水解过程及pH大小关系。3.简述《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》中，缓冲溶液的组成条件及缓冲原理。4.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》实验中，测定醋酸电离常数时，为何需测定溶液pH和温度？五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》实验中，欲配制pH=5.0的CH₃COONa缓冲溶液500mL，已知c(CH₃COOH)=0.2mol/L，c(CH₃COONa)=0.1mol/L，计算需取CH₃COOH和CH₃COONa的体积各为多少？2.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》实验中，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，能否产生沉淀？若能，沉淀物为多少？（Ksp(CaCO₃)=4.96×10⁻⁹）3.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》实验中，将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH（Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰，Kw=1.0×10⁻¹⁴）。4.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-6第6章》实验中，将0.01mol/L的Pb(NO₃)₂溶液与0.01mol/L的Na₂S溶液等体积混合，计算混合后溶液中c(Pb²⁺)是多少？（Ksp(PbS)=6.3×10⁻³⁰）【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：强酸强碱盐如NaCl，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐如NH₄Ac，若Ka>Kb，则溶液呈酸性，因为H₂O电离出的H⁺被Ac⁻结合生成OH⁻，导致c(OH⁻)>c(H⁺)；NaF溶液中F⁻水解显碱性，但水解程度较弱，pH略大于7；碱金属盐溶液的酸碱性受阳离子水解影响，阴离子不水解。2.A解析：加入Na₂CO₃会消耗Ca²⁺，使CaF₂沉淀溶解平衡左移，溶解度增大；恒温蒸发水分会增大离子浓度，溶解度减小；加入NaF会增大F⁻浓度，使沉淀溶解平衡左移，溶解度减小；氨水与CaF₂反应生成络合物，使溶解度增大，但实验操作中通常选择沉淀转化。3.D解析：缓冲溶液依靠酸碱对共轭平衡，当加入少量酸时，碱被消耗，平衡右移补充H⁺；加入少量碱时，酸被消耗，平衡左移补充OH⁻，实现pH稳定。4.C解析：pH=pKa+log(c盐/c酸)，需使CH₃COOH过量，先用NaOH中和部分CH₃COOH，再加水定容至所需体积。5.A解析：NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解呈酸性，但水解程度较弱，c(H⁺)≈1×10⁻⁷mol/L，溶液仍呈中性；混合等体积的HAc和NaAc溶液，pH=pKa+log(1)=2.87；CO₃²⁻水解分步，Kh₁>Kh₂；离子强度增大，活度系数减小，但沉淀溶解度受多重因素影响。6.B解析：沉淀转化需满足Qc>Ksp，且沉淀产物Ksp更小；CaSO₄在Na₂SO₄溶液中因同离子效应溶解度减小；PbS比Pb(OH)₂沉淀更完全；Ksp与溶解度关系为S=Ksp/([M⁺]ⁿ[M⁻]ᵐ)。7.C解析：测定Ka需测定pH（反映H⁺浓度）、醋酸密度（用于计算浓度）、温度（影响Ka和电离度）。8.C解析：Na₂S溶液中S²⁻水解分步，第一步水解程度远大于第二步；AlCl₃溶液中滴加NaOH会先生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH会转化为可溶性的[Al(OH)₄]⁻；为防止FeCl₃水解，应先酸化再稀释；弱酸强碱盐水解程度大于强酸弱碱盐。9.A解析：温度、浓度、同离子效应、沉淀表面积均影响沉淀溶解平衡；pH、溶剂性质、颜色等与平衡移动无关；离子强度、电荷数、搅拌速度影响反应速率而非平衡。10.C解析：H₂CO₃是弱酸，不能作为缓冲对；缓冲范围约为pH=pKa±1；在H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻缓冲液中，Ka(H₂PO₄⁻)=6.3×10⁻⁸，pH=7.21，c(H₂PO₄⁻)/c(HPO₄²⁻)≈1；缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH有关。二、填空题1.酸性；NH₄⁺2.1.0×10⁻⁴3.Na₂CO₃；NaHCO₃4.5.3×10⁻¹³5.Na₂S；CuS6.1.3×10⁻³；1.87.2.2×10⁻⁸8.温度；浓度9.共同消耗10.1.8×10⁵三、判断题1.×解析：强酸强碱盐如NaNO₃，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性。2.×解析：Ksp与溶解度关系为S=Ksp/([M⁺]ⁿ[M⁻]ᵐ)，需比较离子浓度幂次。3.×解析：缓冲溶液pH=pKa+log(c盐/c酸)，与浓度有关。4.√解析：加入NaCl会增大Cl⁻浓度，使Ag₂CrO₄溶解平衡左移，溶解度减小。5.√解析：Ka×Kh₁=Kw，Kh₁=Kw/Ka，Ka越小，Kh₁越大。6.×解析：活度系数减小会增大溶解度，如Ca(OH)₂在纯水中溶解度小于在NaCl溶液中。7.√解析：Kh₁/Kh₂≈10³，CO₃²⁻水解程度远大于HCO₃⁻。8.√解析：PbSKsp远小于Pb(OH)₂，沉淀转化更完全。9.×解析：缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH有关。10.√解析：F⁻水解显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。四、简答题1.影响因素及原理：-温度：升高温度，溶解度一般增大（放热反应除外）；-浓度：同离子效应使溶解度减小；-溶剂：改变溶剂极性或离子强度会改变活度系数；-表面积：增大沉淀表面积，溶解速率加快，平衡右移。2.Na₂CO₃溶液呈强碱性，因CO₃²⁻水解分步：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kh₁=2.2×10⁻⁸；NaHCO₃溶液呈弱碱性，因HCO₃⁻水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，Kh₂=2.2×10⁻⁸；Kh₁>Kh₂，故Na₂CO₃溶液pH更大。3.组成条件：弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）按适当比例混合；缓冲原理：酸碱对共同消耗外加酸碱，维持H⁺或OH⁻浓度稳定。4.测定pH是为了计算H⁺浓度