2026届高考化学考向核心卷含答案(重庆)

高中2026届高考考向核心卷化学（重庆专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是()A.月饼盒内放铁粉作脱氧剂B.常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.含的补血药片采用糖衣包裹D.石膏溶液点豆腐2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用对应的解释错误的是()A.做豆腐用石膏作凝固剂：是结晶水合物B.制作腌菜、酱菜添加食盐作防腐剂：高浓度溶液使微生物脱水失活C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.用过氧乙酸溶液对环境消毒：具有较强氧化性3.对于下列过程中发生的化学反应，离子方程式表示错误的是()A.用溶液吸收：B.实验室制氯气：C.向饱和氨盐水中投入干冰固体：D.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：4.下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是()A.检验装置气密性B.熔化固体C.碱式滴定管排气泡D.转移溶液5.我国的纳米基础研究能力已经跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中与氮离子结合的核外有28个电子，则R位于元素周期表中()A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族6.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是()A.分子式为B.能发生取代反应、加成反应C.所有的C原子有可能共平面D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键7.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是()马脑分子HCN结构模型示意图A.马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2C.固态硫中S原子为杂化D.HCN的结构式为8.钛金合金可制作装甲，β-钛金合金具有立方晶胞，如图所示，晶胞参数为apm。Ti-Ti原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的Ti-Ti原子对互相垂直。下列有关说法错误的是()A.β-钛金合金的组成可表示为B.每个Ti原子周围等距且紧邻的Au原子共有3个C.最邻近的Ti原子和Au原子的核间距为D.该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大9.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是()选项探究方案探究目的A用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电能力强弱探究是否为弱电解质B向圆底烧瓶中加入、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象探究1-溴丁烷的消去产物C向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象探究和的大小D以为电极，以溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法10.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是()A.放电时，由左向右移动B.充电时，a极接电源负极C.充电时，b极的电极反应为D.放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）12.根据玻恩-哈勃循环图，部分反应的如表所示，K的第一电离能是()+89+121.5-349-717-436.5A. B.C. D.13.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是(

)A.溶液中：B.“除镁”得到的上层清液中：C.溶液中：D.“沉锰”后的滤液中：14.某温度下，分别向10.00mL0.1和溶液中滴加0.1溶液，滴加过程中（M为或）与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是()A.该温度下，B.曲线表示与V（溶液）的变化关系C.P点溶液中：D.若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）“分铜液净化渣”主要含有Cu、Te、Sb、As等元素，回收工艺流程如图所示：已知：①“碱浸”时，Cu、Sb转化为难溶物，碱浸液b中含有②“酸浸”时，浸渣中所含Sb元素生成难溶；极易水解。③常温下，的各级电离常数为。（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____________。（2）中，Sb的化合价为____________，通入的目的是________________，加入HCl的目的是________________。（3）写出“水解”的化学方程式：____________________，得到的产品中可能会含有________________（填化学式）杂质。（4）写出“调pH=4”时生成的离子方程式：______________________________________。（5）滤液c中As元素主要的存在形式为___________（填微粒化学式）。16.（15分）马尿酸（，摩尔质量为）主要用作医药及染料中间体，常温下为白色晶体，熔点为191℃，加热不容易分解，难溶于冷水，微溶于乙醚，溶于热水。实验小组利用甘氨酸（，能形成内盐）和苯甲酰氯（）制备马尿酸的步骤如图所示。已知：苯甲酰氯的熔点为-1℃，沸点为197℃，遇水剧烈反应，生成苯甲酸和HCl，同时放出大量热。回答下列问题：（1）在实验室中配制溶液时，需要用到下列仪器中的______________________（填名称）。（2）反应1加入氢氧化钠溶液的目的是________________________________________。（3）反应2控制低温的原因是_______________________________________________________。（4）反应3在滴加浓盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是____________________________________________。（5）将“系列操作”中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现一层晶膜B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热E.等待蒸发皿冷却（6）粗产品中加入少量活性炭粉能除去黄色，利用了活性炭的____________性。（7）本实验中产品的产率约为______%（结果保留整数）。17.（15分）可用于制造电池，从锌阳极泥（主要成分为）中可回收。（1）酸浸。将一定质量硫脲溶于硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为_______。写出硫脲参与反应生成和的离子方程式：___________________________________________________。②已知氧化性强于。酸浸渣主要成分为_______（填化学式）③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比对Mn浸出率的影响如图所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是_______________________________________________________。（2）电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴阳极，电解获得。①写出阳极的电极反应式：_____________________________________________________________。②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期较低，其可能原因是_________________________________________。电解后获得3g含的阳极产物，若电解过程中共转移0.1mol电子，计算_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出计算过程）。18.（14分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________________。（2）酸性强弱比较：A________苯酚（填“>”或“<”）。（3）C的官能团名称为_______。（4）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是________、________。（5）F→G的化学方程式为_______________________________________________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。①含有苯环（不含其他环）；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1。（7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_________________和____________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——重庆专版2026届高考化学（重庆专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%物质结构与性质5、7、8、1112分12.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）3、1517分17.00%化学反应原理10、12、13、14、1727分27.00%化学实验基础4、9、1621分21.00%有机化学基础6、1817分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DACCBDCBACDBCD1.答案：D解析：月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，A项不符合题意；能与人呼吸产生的、反应产生，因此常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；因易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；石膏溶液点豆腐，发生了胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，D项符合题意。2.答案：A解析：做豆腐用石膏作凝固剂，是因为蛋白质溶液属于胶体，遇到盐类会聚沉，A错误。3.答案：C解析：溶液吸收，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子方程式为，A正确；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式为，B正确；饱和氨盐水中含、、，投入干冰，发生反应生成沉淀和，离子方程式应为，C错误；向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解，其离子方程式为，D正确。4.答案：C解析：长颈漏斗连通大气，无法通过手捂法实现该装置的气密性检查，A项错误；瓷坩埚主要成分为硅酸盐，可与反应，故熔化氢氧化钠不能用瓷坩埚，B项错误；使碱式滴定管管口斜向上，轻捏橡胶管中的玻璃球，使滴定管中的气泡排出，C项正确；转移溶液时玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，D项错误。5.答案：B解析：RN中N为-3价，则R为+3价，即n=3，因核外有28个电子，故R原子核外有31个电子，其核外电子排布式为，则R位于元素周期表中第四周期ⅢA族，B项正确。6.答案：D解析：根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；橙花醇分子中含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，B正确；1个碳碳双键可确定1个平面，双键碳原子与直接相连的原子共平面，观察题给物质结构，橙花醇分子中2个碳碳双键确定的平面以单键相连，单键可以旋转，则所有的C原子有可能共平面，C正确；碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。7.答案：C解析：玛瑙的主要成分是，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，B正确；固态硫中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用杂化，C错误；根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，D正确.8.答案：B分析：β-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位于面上，晶胞中的Au原子数目为，Ti原子位于每个平面上，数目为。解析：根据上述分析，β-钛金合金的组成可表示为，A正确；以任一面上的Ti为例，该晶胞中最近顶点上两个Au，及平行并置晶胞中心的Au，与其等距且紧邻，故Ti原子周围等距且紧邻的Au原子共有4个，B错误；最邻近的Ti原子和Au原子的核间距为Ti与最近顶点的Au间的距离，即为，C正确；一般来说，合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确。9.答案：A解析：溶液和盐酸浓度未知，不能通过测定两溶液的导电能力强弱探究是否为弱电解质，A错误；1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯，1－丁烯与溴发生加成反应导致溴的溶液褪色，故可以探究1－溴丁烷的消去产物，B正确；向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生AgCl白色沉淀，然后向其中滴加4滴溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明发生沉淀的转化，可以比较和的大小，C正确；由题意可知，、氯化钠溶液构成的原电池中，较活泼金属Zn作负极被损耗，Fe作正极被保护，则从铁电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，D正确。10.答案：C分析：根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由→化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行。解析：放电时，阳离子向正极移动，由分析可知由左（负极）向右（正极）移动，A正确；根据分析可知，充电时，a极作阴极，接电源负极，B正确；充电时，b极作阳极，其电极反应为，C错误；放电时，每生成1mol偶氮苯，转移2mol电子，则外电路转移的电子数目约为，D正确。11.答案：D分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是0元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，所以X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。解析：Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，A错误；同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z），故D正确；12.答案：B解析：由题图可得根据盖斯定律可得，解得，选B。13.答案：C解析：溶液中存在电荷守恒：，A错误；“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；溶液中存在质子守恒：，故，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。14.答案：D分析：KCl和恰好完全反应时消耗，和恰好完全反应时消耗，则题图中代表的是与V（溶液）的变化关系，代表是与V（溶液）的变化关系，N点时，解析：由分析可知，A错误；题图中代表的是与V（溶液）的变化关系，代表是与V（溶液）的变化关系，B错误；当V（溶液）=10.00mL时，混合后的溶液为溶液，再加入溶液到达P点，故P点为、的混合溶液，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，以盐电离产生的离子为主，故溶液中微粒浓度大小关系为，C错误；在上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确。15.答案：（1）（2分）（2）+5（1分）；作还原剂（2分）；抑制的水解（2分）（3）（2分）；（1分）（4）（2分）（5）（2分）解析：（1）Cu原子序数为29，故其基态原子的价层电子排布式为。（2）根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，中O为-2价，S为+6价，则Sb为+5价；“氯盐酸浸”时，关Sb元素由+5价降低为+3价，被还原，则通入作还原剂；根据已知②可知极易水解，其水解后会产生HCl，故加入HCl可抑制其水解。（3）根据流程可知水解生成SbOCl，根据原子守恒可得化学方程式为；根据该反应可推测SbOCl还可能进一步水解：，故可能得到的杂质是。（4）根据流程和已知①可知，调节pH=4时，转化为，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。（5）pH=4时，，，，，故滤液c中As元素主要的存在形式为。16.答案：（1）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）释放氨基酸中的氨基，使反应容易发生（2分）（3）温度过高，苯甲酰氯易和水发生反应生成苯甲酸和HCl，导致产品产率降低（2分）（4）降低马尿酸的溶解度，有利于马尿酸结晶析出（2分）（5）B；D；A；E（4分）（6）吸附（1分）（7）76（2分）解析：（1）实验室配制溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等。（2）甘氨酸一般是以内盐的形式存在的，只有把氨基从内盐的形式释放出来才能使酰基化反应得以发生，反应1中加入NaOH使甘氨酸转化为盐，使氨基裸露出来，促进反应进行。（3）反应2中加入了苯甲酰氯，苯甲酰