2026届高考化学考向核心卷含答案(浙江)

高中2026届高考考向核心卷化学（浙江专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Fe-56选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是()A.干冰 B.石英 C.氧化钠 D.乙酸2.下列化学用语或图示正确的是()A.的电子式：B.乙烯的结构简式：C.激发态C原子的价电子轨道表示式可能为：D.的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷3.铵明矾[]常用作絮凝剂。下列说法正确的是()A.离子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.沸点：4.下列实验操作或处理方法错误的是()A.通过溶液可除去中的杂质B.用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体C.实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割D.用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是()选项微观结构或现象性质A中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B“杯酚”分离和体现超分子的自组装C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层中磷脂分子头向外、尾向内排列D可以和HF形成氢键缔合成HF的浓溶液酸性增强7.下列离子方程式正确的是()A.水杨酸与溶液反应：B.用FeS去除废水中的：C.用纯碱溶液吸收：D.向溶液中加过量的氨水：8.下列实验操作规范且能达到预期目的的是()（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质）实验目的A配制480mL1的NaF溶液时定容B滴定未知浓度的HCl溶液C加热草酸晶体D模拟侯氏制碱法制备9.生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮（N）的关键前体，制取N的部分流程如图。下列说法错误的是()A.从M到Q的反应为取代反应B.P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化C.Q分子中所有原子可能在同一平面D.1molN最多可与3molNaOH反应10.室温下，探究0.1溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A溶液中是否含有用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色B是否具有漂白性向2mL溶液中滴加2~3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化C是否具有氧化性向2mL溶液中通入足量，观察实验现象D溶液中是否含有向2mL溶液中加入足量硝酸后滴加2~3滴溶液，观察实验现象11.相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是()A.， B.C. D.12.以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是()A.M连接电源的正极B.体系中和的相互转化起催化作用C.理论上，电路中通过1mol产生2mol气体XD.N极电极反应式可表示为13.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，胆矾晶体加热时依次发生如下转化：，下列说法正确的是()A.图中虚线均为氢键B.加热时最先失去的是与结合的结晶水C.晶体中中的S和中O原子的杂化方式相同D.和与结合前后，键角均不变14.碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮（物质A）与碳酸亚乙烯酯（物质C）的环化反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.是催化剂，是中间产物B.反应过程中，各物质中涉及的Rh的化合价有变化C.反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成D.物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成15.室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()A.溶液中存在：B.过滤后所得清液中一定存在：且C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：D.从实验现象可以得出该温度下16.一种以含铜废催化剂（主要成分为Cu和少量等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。下列说法不正确的是()A.步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水B.步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去C.步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小D.步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl二、非选择题：共4题，共52分。17.（14分）I.锂离子电池是目前研究的热点。请回答：（1）锂的一种硫化物可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示。该物质的化学式为_________，每个硫离子周围最近的锂离子有_____个。（2）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。下列说法正确的是_____。A.第一电离能：N>F>CB.阳离子为平面结构C.键角F—B—F：D.该化合物中离子键的强度小于（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。①由与形成，当溶液酸性过强时，不利于生成，原因是__________________________________________________________。②酸性条件下，（结构为）可将氧化成，反应的离子方程式是________________________________。的酸性由强到弱的顺序为_______________，请从结构角度说明理由__________________________________。Ⅱ.从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图所示。已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。（1）旧电池拆解前进行充分放电有利于锂的回收，原因是________________________________。（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）“系列操作”具体包括_____________________________________________。18.（12分）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。请回答：【炼铁高炉反应】（1）炼铁可能存在的反应Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.____。（2）1000℃时，在容积为10L的密闭容器中，加入Fe、、CO、各1mol发生反应Ⅰ，10min后达到平衡（该反应在1000℃时的平衡常数K=64.0）。①平衡时CO的体积分数为_______。下列能够改变平衡时值的措施是_______。a.改变体系压强 b.改变反应体系的温度c.加入适量的固体 d.改变Fe或的物质的量②向上述平衡体系中，各加0.5molCO和，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。【小粒径铁的制备与应用】（3）用甲烷制备小粒径铁的反应为。该反应平衡体系中某物理量（Y）随温度的变化如图所示（反应在恒容密闭体系中进行）：Y表示的物理量可能是__________。a.的逆反应速率 b.的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量 d.混合气体的密度（4）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀将三氯乙烯（）处理为乙烯（），进行酸性水体修复的过程如图所示（等共存物的存在会影响水体修复效果，设其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n）。④的电极反应式为_________________________；1mol三氯乙烯完全脱去Cl原子时，n=______mol。19.（13分）亚硝酸钙[]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。已知：①为白色或微黄色粉末，熔点为390℃，易潮解，易溶于水；溶液遇酸会产生NO气体；②酸性溶液能将NO氧化为。请回答：（1）仪器A的名称是_____________。（2）装置的连接顺序是c→______________（填字母）。（3）下列说法不正确的是______。A.反应前后均需要通入氮气，且目的相同B.装置I中试剂可以用五氧化二磷固体C.装置IV的作用主要是除去挥发的硝酸D.装置VI中可盛装NaOH溶液（4）装置V的作用是___________________________________________。（5）设计简单实验（不加热）证明装置Ⅲ中有生成________________________。（6）制得的样品中混有杂质，通过以下方法可测定样品纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶中，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液进行以下操作：“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中的纯度为______________________（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数（30s后溶液颜色无变化），会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（7）作为配体形成配离子有两种方式，其中一种方式为氧原子提供孤对电子与中心原子配位，称为亚硝酸根。写出中以O配位时配离子的结构___________________。20.（13分）化合物M是合成一种解热药物的中间体，其合成路线如图所示。已知：请回答：（1）化合物E的官能团名称是_________________。（2）化合物D的结构简式是_____________。（3）下列说法正确的是_______。A.化合物F与NaOH水溶液共热，可生成EB.化合物B→C的反应类型为取代反应C.G难溶于水D.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基（4）写出F+H→M的化学方程式_________________________________。（5）参照上述信息，设计以苯酚和含两个或两个以下碳的有机物为原料合成的路线（无机试剂任选）_____________________________________________________________________。（6）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________________________。①遇溶液显色，能发生银镜反应，不能发生水解反应②红外光谱显示分子中含有“”结构③谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

2026届高考考向核心卷化学参考答案——浙江专版2026届高考化学（浙江专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、56分6.00%物质结构与性质2、3、6、13、1726分26.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）7、166分6.00%化学反应原理11、12、15、1821分21.00%化学实验基础4、8、10、1922分22.00%有机化学基础9、14、2019分19.00%合计1~20全卷100分100.00%题号12345678910111213141516答案ACDDBBACCCCCCBCA1.答案：A解析：是酸性氧化物，固态时为分子晶体，A正确；是酸性氧化物，是由共价键形成的共价晶体，B错误；为碱性氧化物，且为离子晶体，C错误；乙酸不属于氧化物，固态时为分子晶体，D错误。2.答案：C解析：是共价化合物，其电子式为，A错误；乙烯的结构简式中需要体现碳碳双键，结构简式应为，B错误；基态C原子的价电子排布式为，则激发态C原子的价电子轨道表示式可能为，C正确；碳链编号错误，该物质的正确名称为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误。3.答案：D解析：与具有相同的核外电子排布，核电荷数大于核电荷数，所以离子半径：，A错误；同周期元素电负性从左到右依次增大，所以电负性：，B错误；同主族元素第一电离能从上到下依次减小，所以第一电离能：，C错误；和分子间均有氢键，但分子间氢键较多，沸点较高，因此沸点：，D正确。4.答案：D解析：溶液可与反应生成CuS沉淀，化学反应方程式为，而溶液不与乙炔（）反应，可以除去中的杂质，A正确；浓氨水能与AgCl反应生成可溶的，可以溶解试管内壁上的氯化银固体，B正确；白磷在空气中易自燃，白磷不溶于水，且密度比水的密度大，故在水中切割可防止白磷燃烧，C正确；苯是有机溶剂，三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤操作分离苯和三溴苯酚的混合物，D错误。5.答案：B解析：碳化硅属于共价晶体，硬度大、耐磨性能好，可用作砂轮的磨料，A正确；溶液能用作消毒剂，是因为其水解生成的具有强氧化性，B错误；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子形成超分子，D正确。6.答案：B解析：的电子式：，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A正确；“杯酚”与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，B错误；细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水、尾部疏水，在细胞膜双分子层中头向外、尾向内排列，C正确；HF的浓溶液酸性增强是因为和HF形成氢键，缔合成，使HF电离程度增大，D正确。7.答案：A解析：只有—COOH可以与发生反应，酚羟基酸性不够，不发生反应，A正确；FeS为难溶于水的固体，不能拆写。正确的离子方程式为，B错误；纯碱为，反应物应写而不是，C错误；过量的氨水会继续和反应生成。正确的离子方程式为，D错误。8.答案：C解析：NaF溶液水解产生HF，对普通玻璃有腐蚀作用，故不能用普通玻璃仪器配制，A错误；聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观察滴定终点，B错误；草酸晶体在加热分解过程中会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜，C正确；侯氏制碱法尾气为和，是碱性气体，需要用酸性物质来吸收，D错误。9.答案：C解析：由图可知，M→Q为与发生取代反应生成和氯化氢，A正确；P分子中的氨基具有还原性，遇浓硝酸和浓硫酸形成的混酸时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”以防止氨基被氧化，B正确；Q分子中氨基氮原子的杂化方式为，氨基氮原子和与其直接相连的原子的空间结构为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误；N分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，1个酰胺基消耗1个NaOH，1个碳氯键消耗1个NaOH并产生1个酚羟基，1个酚羟基也可消耗1个NaOH，所以1molN最多可与3mol氢氧化钠反应，D正确。10.答案：C解析：钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，检验钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A错误；向具有还原性的的溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液，两者可发生氧化还原反应，体现的是还原性而非漂白性，B错误；将足量的通入2mL溶液中，混合后溶液中出现浑浊，说明有S生成，反应的离子方程式为，被还原为S，则为氧化剂，具有氧化性，C正确；足量硝酸会将氧化成，滴加溶液后，溶液中产生白色沉淀，但若原溶液中本身就有，也会出现相同的现象，该实验方案不能达到探究目的，D错误。11.答案：C解析：石墨完全燃烧生成为放热反应，，能自发进行，根据时反应能自发进行，该反应的（反应前后气体分子数减少），可知，A错误；由反应减去反应可得反应（该反应为放热反应），则，B错误；根据盖斯定律，可知，因，，故，C正确；根据盖斯定律，可知，则，D错误。12.答案：C解析：M极上失去电子转化为，发生氧化反应，M极为阳极，连接电源的正极，A正确；转化为，参与反应后又生成，和的相互转化起催化作用，B正确；N极为阴极，电极反应式为，同时后续又发生反应生成1mol，理论上，电路中通过2mol产生2mol气体，C错误，D正确。13.答案：C解析：图中O与结合的虚线是配位键，H与O结合的虚线是氢键，A错误；根据胆矾晶体结构中的作用力不同及加热过程中失水数目可知，与结合的结晶水最后失去，B错误；晶体中中的S原子和中的O原子的杂化方式均为杂化，C正确；和与结合后，中心原子O和N的孤电子对数均减少，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，键角均变大，D错误。14.答案：B解析：与物质A反应，经过循环反应后，又生成了，故是反应的催化剂，HOAc先生成后又消耗，HOAc是中间产物，A正确；由反应机理可知，Rh在中为+3价，物质B、D中连接3个原子，Rh在物质E中连接4个原子，而E中与O之间是配位键，不影响Rh的化合价，Rh的化合价未发生变化，B错误；物质A→B中存在N—H、C—H等极性键的断裂，物质D→E中存在C—O极性键的断裂与形成，物质C→D中存在碳碳双键变为碳碳单键，是非极性键的断裂，物质F→G中存在碳碳单键变为碳碳双键，是非极性键的形成，C正确；物质F要先发生加成反应生成，再发生消去反应生成G，D正确。15.答案：C解析：溶液中的电荷守恒：，物料守恒：，两式联立，质子守恒：，A错误；滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：，但加入硫酸钠溶液后溶液仍然澄清，说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后，B错误；沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为，C正确；从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，，D错误。16.答案：A解析：在步骤I中作氧化剂，若用酸性高锰酸钾溶液代替H₂O₂，则会引入等杂质，A错误；“氧化液”中的主要离子为，加入试剂X的目的是调节溶液pH以除去，B正确；当比值逐渐增大时，溶液中浓度逐渐增大，更容易生成CuCl沉淀，但随着反应进行，CuCl沉淀会继续与过量的形成，则沉淀逐渐消失，CuCl的量减小，C正确；具有还原性，为防止CuCl被氧化，同时洗去其他杂质，可用水溶液洗涤CuCl，D正确。17.答案：I.（1）（1分）；8（1分）（2）CD（2分）（3）①较大时，与结合形成HF，降低，不利于与Fe³形成（2分）；②（1分）；（1分）；电负性F>Cl>Br，极性S—F键>S—Cl键>S—Br键，导致O—H键的极性，O—H键的极性越大，越易电离出H⁺，酸性越强（2分）Ⅱ.（1）放电时从负极脱出，向正极移动并进入正极材料（1分）（2）（2分）（3）水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥（1分）解析：I.（1）第一步，利用均摊法计算晶胞中各微粒的个数。位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有的个数为，位于晶胞内部，每个晶胞含有8个。第二步，根据晶胞中微粒的个数比得到晶体的化学式。该物质的化学式为。由题给晶胞结构可知，距离最近的有4个，距离最近的有8个（上下两个面）。（2）第一电离能F>N>C，A错误；阳离子中含有饱和碳原子，不可能是平面结构，B错误；中B原子的价层电子对数为，B原子为杂化，空间结构为平面三角形，中B原子的价层电子对数为，B原子为杂化，空间结构为四面体形，键角，C正确；该离子液体和的阴离子相同，但该离子液体的阳离子体积较大，导致阴阳离子之间的离子键强度减弱，D正确。（3）①HF是弱电解质，较大时，与结合形成HF，降低，则不利于与形成。②中含有—O—O—键，具有强氧化性，能够将氧化为，反应的离子方程式为。一般来说，O—H键的极性越大，越易电离出氢离子，酸性越强。Ⅱ.（1）放电时移向正极，所以充分放电有利于向正极移动并进入正极材料，从而有利于锂的回收。（2）“氧化”时，生成了难溶的，发生反应的化学方程式为。（3）已知在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应，故“沉锂”时要控制好温度，“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥。18.答案：（1）（2分）（2）①20%（2分）；b（1分）；②正向（1分）（3）bc（2分）（4）（2分）；6（2分）解析：（1）根据盖斯定律，由反应Ⅰ-反应Ⅲ×2得反应。（2）①第一步，列三段式。设CO转化的物质的量为xmol，列三段式如下：第二步，找关键信息，计算平衡时各物质的物质的量。该反应在1000℃时的平衡常数K=64.0，则，解得x=0.6。第三步，代入计算公式，求体积分数。CO的体积分数为；平衡时，平衡常数K只与温度有关，故只有改变温度才能改变平衡时的值。②向上述平衡体系中，各加0.5molCO和，，故平衡正向移动。（3）的逆反应速率随温度的升高而增大，a错误；升温，平衡正向移动，的体积分数减小，b正确；升温，平衡正向移动，气体的质量、气体的物质的量均增大，但减小（每增加6mol气体，气体质量增加48g，平均相对分子质量增加8，小于16），即混合气体的平均相对分子质量减小，c正确；升温，平衡正向移动，气体的质量增加，但是容器体积不变，则混合气体的密度增大，d错误。（4）由示意图及N元素的化合价变化可知④发生转化，由于生成物中有，只能用和来配平，故④的电极反应式为。三氯乙烯（）中C元素平均化合价为+1，乙烯中C元素化合价为-2，则1mol转化为时，得到6mol电子，即有效腐蚀的电子的物质的量n=6mol。19.答案：（1）U形管（1分）（2）f→g→a→b→d→e→h（2分）（3）AD（2分）（4）防止装置Ⅵ中的水蒸气进入装置Ⅲ中（1分）（5）取少量装置Ⅲ中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生（2分）（6）（2分）；偏小（1分）（7）（2分）解析：（1）由仪器构造可知仪器A为U形管。（2）实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，持续通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置IV中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和可能含有的二氧化氮，装置I用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置