2026届高考化学考向核心卷含答案(江苏)

高中2026届高考考向核心卷化学（江苏专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Zn-65、Zr-91、La-139、Ce-140一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A.氯气 B.淡水 C.烧碱 D.碘单质2.1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是()A.的原子结构示意图为B.的核外电子共有5种空间运动状态C.和互为同素异形体D.一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子3.食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是()A.研磨B.溶解C.过滤D.检验4.月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是()A.电负性： B.离子半径：C.属于分子晶体 D.碱性：阅读下列材料，完成下列问题：催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ的热量］等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。5.下列说法不正确的是()A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数B.制反应中，能加快化学反应速率C.酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率：D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化6.下列化学反应表示不正确的是()A.和催化重整制和CO：B.工业尾气中的无害化处理：C.锑电催化还原生成HCOOH的阴极反应：D.的催化氧化：7.下列有关说法正确的是()A.合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大B.浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到C.乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的D.转化为时，S原子轨道的杂化类型由转变为8.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜（解离出、分别移至两极室溶液），通过电解溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极b接电源的负极B.电解一段时间后Ⅰ室的pH增大C.双极膜中解离出的向电极b极移动D.理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：19.我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应的转化如下：下列说法正确的是()A.箭头a所示C—H比箭头b所示C—H活泼B.1mol苯炔中含有10molσ键C.有机物X不能与NaOH反应D.1mol有机物Y最多可与3mol发生加成反应10.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是()A.过程①说明在催化剂作用下，O－C－O形成了一种特殊的化学键B.过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键C.和HCOOH中均只含有极性共价键D.每1mol完全转化为甲酸需得2mol11.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是()实验序号使用药品现象Ⅰ、①试管壁发热；②有无色无味气体产生Ⅱ、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色A.该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有D.反应Ⅰ的化学方程式为12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是()A.0.10NaF溶液中，的数量级为B.“除镁”得到的上层清液中：C.0.10溶液中：D.“沉锰”后的滤液中：13.在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ.反应Ⅱ.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性（的选择性）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线②表示的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度，的含量增大C.温度高于时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应ID.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、非选择题：本大题共4小题，共61分。14.（15分）回收废石油裂化催化剂（主要成分为和）可获得氧化镧（）和二氧化铈（）。（1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_________________。②浸取时与反应生成的离子方程式为_____________________________________。（2）酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂（简称HA）提纯稀土离子（代表或），其反应原理为：（水层）（有机层）（有机层）（水层）①一种萃取剂的结构可表示为（R为烷基），其________（选填“>”“<”或“=”）。②其他条件不变，La元素萃取率（）随水层初始pH的变化如图所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是_______________________________________________________________。③现用50mLHA萃取100mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25mLHA分两次萃取，则的总萃取率为___________________________________________________________________________（写出计算过程）。（3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为________（填化学式）。②制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中晶胞结构变化如图所示，中Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目之比为________。15.（15分）化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为羟基、________。（2）D→E的反应类型为____________。（3）化合物B的分子式为，其结构简式为________________。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______________。能发生银镜反应；苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16.（16分）磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。①用数据说明加入可除去的原因__________________________________________________________________________________。［已知：］②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的浓度、过滤速率的影响如图1所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是_________________________________________________________。（2）制备。将一定量和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。①该反应的化学方程式为________________________。②检验洗涤完全的实验操作为________________________。（3）测定含量。①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。［Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001g的分析天平（图2所示）］。②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用溶液滴定至终点（与按1:1反应，杂质不参与反应），平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中（）的质量分数（写出计算过程）。17.（15分）捕集包括的吸收和解吸两个过程。利用捕集的合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。（1）是一种捕集剂。室温下，将体积分数为15%（其余为）的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。DEA吸收的过程如图1所示。①能说明DEA吸收达到饱和的依据是___________________________________________。②写出解吸时发生反应的离子方程式：_________________________________________。③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收的快慢和多少，还需要进行比较的因素为____________________________。（2）反应可用于合成碳酸二甲酯。①该反应的平衡常数（）与温度的关系如图2所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有________________________（写两条）。②可作为合成反应的催化剂。（ⅰ）一种的晶胞结构如图3所示，该晶体中与距离最近且相等的的数目为________。（ⅱ）催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图4所示，是催化过程中的关键活性位点。请补充完整F的结构式：________________________。（ⅲ）在C→D的过程中还可能生成一种中间体M（），该中间体与D中的基团存在明显差异，可用_____________（填分析方法）检验是否有M存在。③与的混合物经过初馏除去副产物后可得到含和的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出的操作：将共沸物加热汽化通入_______________________________________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——江苏专版2026届高考化学（江苏专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE13分3.00%物质结构与性质2、4、17(2)②(i)(ii)10分10.00%化学反应原理5、6、7、8、10、12、13、17(1)、17(2)①29分29.00%化学实验基础3、11、16(1)②、16(2)②、16(3)、17(2)③20分20.00%常见无机物及其应用(含无机化工流程)14、16(1)①、16(2)①19分19.00%有机化学基础9、15、17(2)②(iii)16分19.00%合计1~17全卷100分100.00%题号12345678910111213答案BBCACBABBBDCB1.答案：B解析：从海水中获得氯气需要氧化，属于化学方法，A错误；淡水可通过将海水蒸馏得到，属于物理方法，B正确；由海水可制得饱和食盐水，通过电解饱和食盐水可得到烧碱，属于化学方法，C错误；海水中碘以化合物的形式存在，通过化学方法才可得到碘单质，D错误。2.答案：B解析：原子核内有2个质子，核外有2个电子，其原子结构示意图为，A错误；基态的电子排布式为，电子占据了5个原子轨道，故核外电子共有5种空间运动状态，B正确；和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，C错误；一个原子中含有一个质子和一个电子，不含中子，D错误。3.答案：C解析：将菠菜剪碎在研钵中研磨，有利于水浸提取铁元素，A正确；用蒸馏水提取铁元素，溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤需要用玻璃棒引流，C错误；取滤液于试管内，先加入稀将氧化为，再滴加KSCN检验，D正确。4.答案：A解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：，A正确；一般，电子层数越多简单离子半径越大，离子半径：，B错误；属于共价晶体，C错误；同主族元素金属性自上而下逐渐增强，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，D错误。5.答案：C解析：酶具有催化作用，能降低反应的活化能，增大反应的活化分子百分数，A正确；是分解的催化剂，能加快化学反应速率，B正确；由材料信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成HCOOH的选择性大于CO，即两种产物的生成速率：，C错误；合成氨反应的反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，该反应属于非均相催化，D正确。6.答案：B解析：和重整制和CO，化学方程式为，A正确；，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为，B错误；锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的电极反应式为，C正确；和生成放出98.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为，D正确。7.答案：A解析：合成氨的反应温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，A正确；酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则应出现在乙酸乙酯及乙醇中，B错误；乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，C错误；的中心原子S的价层电子对数为，杂化方式为，的中心原子S的价层电子对数为，杂化方式为，D错误。8.答案：B解析：该装置为电解池装置，Ⅰ室中a点击发生电极反应：，为电解池阴极，则Ⅱ室中b电极为电解池阳极，发生电极反应：。根据分析可知，电极b为阳极，应与电源正极相连，A错误；根据分析，Ⅰ室中电极a上发生反应：，溶液中氢离子浓度减小，则电解一段时间后Ⅰ室的pH增大，B正确；电解池中阳离子向阴极移动，即双极膜中解离出的向电极a移动，C错误；结合电极a发生反应：，电极b发生反应：，根据得失电子守恒可知，电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为1：2，D错误。9.答案：B解析：酮羰基和酯基都是吸电子基团，箭头b所示C—H受酮羰基和酯基吸电子效应的影响，而箭头a所示C—H受酮羰基吸电子效应的影响，则箭头b所示C—H比箭头a所示C—H活泼，A错误；苯炔分子中碳原子之间形成6个σ键，碳原子和氢原子之间形成4个σ键，则1mol苯炔中含有10molσ键，B正确；有机物X中含有酯基，能与溶液发生水解反应，C错误；有机物Y中的苯环、酮羰基可以与发生加成反应，1mol有机物Y最多可与4mol发生加成反应，D错误。10.答案：B解析：根据题图可知在催化转化为的过程①中碳氧双键断裂，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确；化学键形成要放出能量，在过程②中形成了O—H键，在过程③中形成了C—H键，B错误；和中均只含共价键，C正确；中C为+4价，中C为+2价，所以每1mol完全转化为甲酸需得2mol，D正确。11.答案：D解析：该同学在研究的性质时运用了观察实验现象的观察法，与、浓HCl进行反应的实验法，以及比较两个实验现象的比较法等，A正确；由表中信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，故均为放热反应，B正确；根据反应Ⅱ实验现象，反应后有刺激性气味的气体产生，所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有，C正确；反应Ⅰ的化学方程式为，题给化学方程式中H原子不守恒，D错误。12.答案：C解析：0.10NaF溶液中，，的数量级为，A错误；“除镁”得到的上层清液为的饱和溶液，有，B错误；在0.1溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，两式相减得：，C正确；“沉锰”后的滤液中还可能存在、、、等，故电荷守恒中应增加其他离子浓度使等式成立，D错误。13.答案：B解析：反应中存在竞争关系，故使用列表法，升高温度时：反应平衡移动方向选择性反应Ⅰ逆向↓↓反应Ⅱ正向↑↓综合结果——不一定一定↓结合图像中曲线的变化趋势，可知曲线①表示的平衡转化率，曲线②表示的选择性，A错误；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的含量增大，B正确；由上面表格知，升高温度，的平衡转化率变大，说明主要发生的是反应Ⅱ，C错误；由图像可以判断，低温条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性均提升；反应Ⅰ、Ⅱ的气体系数和均为左>右，故提升的平衡转化率和平衡时的选择性应选择高压条件，D错误。14.答案：（1）①在空气流中灼烧（2分）；②（2分）（2）①<（1分）；②减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降（3分）；③一次萃取率（1分），总萃取率（2分）（3）①（2分）；②1:1（2分）解析：（1）①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是在空气流中灼烧。②浸取时与反应生成，被氧化为，反应的离子方程式为。（2）①一种萃取剂的结构可表示为（R为烷基），烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会降低，则。②pH增大，减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降。③用50mLHA萃取100mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25mLHA分两次萃取，一次萃取率，可得总萃取率。（3）①沉淀在氩气中焙烧得到，根据元素守恒及电子得失可知，生成的气体为CO2、CO。②晶胞中Ce原子的个数是4，O原子的个数是7，设Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目分别是x、y，则、，解得，即中Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目之比为1:1。15.答案：（1）酰胺基、酯基（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）分析：A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，根据A、C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E，E中两个羟基脱水成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生酯基、酰胺基的水解反应后酸化生成H，据此解答。解析：（1）由C的结构简式可知，C中含氧官能团为羟基、酰胺基、酯基。（2）D→E，D中的被还原为，反应类型为还原反应。（3）B的结构简式为。（4）F的不饱和度为7，其一种同分异构体能发生银镜反应说明含有，苯环上一取代物只有一种，则苯环上只有1种氢原子，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则其结构高度对称，说明除苯环上的H和中的H外还剩1种H，可推知分子中还应含有一个硝基，则满足条件的同分异构体的结构简式为。（5）与HBr发生取代反应得，然后与发生类似题干中B+C→D的反应依次生成、、发生题给信息反应转化为，最后和氢气发生还原反应可以得到目标产物。16.答案：（1）①的，反应进行程度大（2分）；②60℃时剩余的浓度比50℃时的低，便于后续实验去除（2分）（2）①（2分）；②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液，无沉淀生成（2分）（3）①用分析天平准确称取3.2690g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶（4分）；②；20mL溶液中溶解；（4分）解析：（1）①的＞105。反应正向进行程度大，故加入ZnF2可除去Mg2+。（2）②固体表面会残留有，故检验洗涤完全实际为验证洗涤滤液中不含，则实验操作为取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量