新版2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案 (1)合集

(2024年秋季新教材)纤者之疆绪言化学使世界变得更加绚丽多彩绪言从学生的亲身感受出发，从具体事例出发，引导【教学目标】1.知识目标知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律通过学生观察、自学、交流、讨论，培养学生良好的学习习(1)激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。(2)激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。【教学重点】【教学难点】2.初步引导学生学习化学的方法。【教学准备】学生自主探究的Internet超级链接)2.实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、白纸、氢氧化钠溶液、碳酸料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相[导入]亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是你们走进神奇化学世界的引路人，为了祝贺我们在座的同学顺利地由初二荣升初三红酒表示我的祝贺。(演示：清水变红酒。天气这么热，我想同学们夏天最喜欢喝的还是汽水吧，因为我自己现在就很想如果说数学使人精细，哲学使人深邃，艺术使人浪在古代，人们像鸟儿一样身生双翼，翱翔于蓝天白云之间。金[设问]我们同学都有怎样的梦想呢?[学生]……[小结]在现代，我们在座的同学相信有更多的梦想，希望生活更美好，物质更丰富，水更清，天更蓝…….下面，请同学们跟我一起，走进化学的殿堂，为我们的梦想[总结]我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。二、推进新课[设问]那么化学到底研究什么,什么是化学呢?化学的研究对象是什么?什么是化学?[总结]化学的研究对象是物质：不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要[提问]你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗?[总结介绍]塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。介绍纳米铜、隔水透气的高分子薄膜材料、单晶硅、玻璃钢的性质与用途(配图片)。[提出问题]你能说说你对水有哪些了解吗?[深化理解]同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水2.化学发展的历程[设问]化学在成为一门独立学科之前，又经历了怎样的一个发展过程呢?[引导自学]引导学生阅读教材相关内容，了解化学发展史。并引导学生欣赏课本P2-P3图1、图2、图3、图4、图5等。学生阅读教材、自学归纳整理化学发展史，并[总结]引导学生归纳总结化学发展史。(1)萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…)。(3)门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。(4)现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。(5)绿色化学(环境友好化学)。3.化学与人类的关系[提问]通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说[讨论交流]学生举例说明，并在教师引导下总结。[总结]从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密[深入探究]设想如果没有了化学，我们的生活会变成什么样?彩图中的猫、小[讨论总结]小组讨论，提交结论。[结论]生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加4.学习化学的方法[提问]怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?[指导]化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程中[总结]化学的学习方法：(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。(2)讲规范、勤动手、细观察、务求真。三、典例剖析例化学已经渗透到社会发展各个方面，在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是()A.只有①②③B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④[提问]1.学完本节课你知道了什么?[小结]化学科学是极富魅力的科学，它研究的内容十分丰富，在人类社会的持续2.查资料完成有关化学小论文(1)日常生活中的化学。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩律的科学。2.化学的发展史4.怎样学化学第一单元走进化学世界室”三个课题组成。其中安排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、亲身体验、广泛交流，从一些生活中常见的、与化学有关的事实、现象和问题出发，培养同学们学习化学的兴趣，建立有关物质变化的基本概念，结合具体实验，学习科学探究的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习乃至终身学习打下必要的基础。教材一开始就从具体的实验中归纳出物理变化、化学变化、物理性质、化课题1物质的变化和性质本课题结合学生日常生活中的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时产生的现象来揭示和抓住化学变化的特征，从而使同学们初步理解化学性质和化学变化的概念，了解化学学科研究物理为化学的研究和发展提供了基础，也提供了必要的仪器、手段和方法，在这个基础上来认识物质的组成、性质及其变化规律，控制化学反应发生的条件等，这些要求学生具备一些物理学基础知识。由于课程改革时，化学与物理课程的相关内容可能不会同步进行，因此在进入化学课程学习之初，有必要在小学科学、初二物理基础上，结合学生的生活经验，介绍一些化学课中常用的物理学概念，主要包括熔点、沸点、压强、第1课时化学变化和物理变化【教学目标】(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。(2)发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。【教学重点】【教学难点】【教学准备】试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化。二、推进新课[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过[演示]实验1(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。[讲解]水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。[演示]实验1(2)首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末。[讲解]蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[回答]以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些物理变(1)物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。(也说明蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末没有生成新物质，是[演示]实验1(4)石灰石与盐酸的反应由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清[提问]实验(3)(4)有什么共同特征?[讲解]这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一些常见(1)化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)(2)特征：有新物质生成。[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?这两种变化有没有联[小结]这两种变化唯一的区别是是否有新的物质生成。在化学变化过程中会同时[思考]灯管通电发光发热是什么变化?水烧开冒气泡是什么变化?[小结]这两个都是物理变化，在化学变化中常伴随有发光放热、颜色改变、放出三、典例剖析例我国有着丰富灿烂的民族文化，古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.只要功夫深，铁杵磨成针变化都生成了其他物质，是化学变化；只有D发生的是形状变化，没有其他物质生成，[提问]通过今天的学习，你学到了哪些知识?[小结]这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，2.课本P10习题1、2题。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。2.化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)利用学生已有的生活经验，顺利地完成本课题的实验，本节课学生表现非常活跃，第2课时化学性质和物理性质【教学目标】3.素养目标【教学重点】【教学准备】一、导入新课化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然二、推进新课[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性生活中物质的化学性质的例子。蜡烛(纸张、木材等)能燃烧：铁在潮湿的空气里易生[拓展]化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一些简单介绍。[阅读教材]熔点、沸点、密度的相关内容。(1)熔点：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点：(2)沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。[演示]实验1-2氧气、二氧化碳的性质。通过实验让学生学会闻气体时的正确操[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。[思考]上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质?哪些属于化学性[小结]物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持[思考]物质的变化和性质的联系和区别是什么?[讲解]物质的性质是物质固有的属性，而物质的变化是物质运动的形式，是一以、易、难等。例如：铁生锈一化学变化；铁(在潮湿的空气里)易生锈一化学性质。[提问]通过今天的学习，你学到了哪些知识?[小结]这节课我们学习了“化学性质和物理性质”,知道物质的性质和物质的变1.完成练习册中本课时对应课后作业部分2.课本P16习题3、4题。课题1物质的变化和性质第2课时化学性质和物理性质课题2化学是一门以实验为基础的科学本课题通过两个探究活动来加深对化学是一门以实验为基探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感探究，通过给出实验原理的信息和图示实验步骤等方法，着重培养第1课时对蜡烛及其燃烧的探究【教学目标】(1)通过对蜡烛及其燃烧的探究，认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。(2)能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根(1)认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。(3)能主动与组内的同学讨论，交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的(1)通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣，树立透过现象认识(2)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化【教学重点】【教学难点】【教学准备】 一、导入新课[视频播放]有关炸药的发明。[总结引入]化学是一门以实验为基础的科学，炸药的发明只是化学诸多的研究成[过渡]学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现并验证化学原理，学习科学探究的方法并二、推进新课对蜡烛及其燃烧的探究[思考]蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有更多的思考过呢?比如说蜡烛是由什么做成的?它燃烧后生成什么?除了燃烧，它还具有哪些性[讲解]观察是学习化学的重要方法。要了解物质发生的变化，必须从观察入手，并在观察中思考，然后对观察到的变化条件、现象和结果进行科学的分析和归纳。我们仔细的观察和思考，往往能导致伟大的发现。如英国细菌学家亚历山大·弗莱明对青霉素的发现，就是一个很好的例证。(参考资料：介绍弗莱明与青霉素)[实验探究]对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。[现象]燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，[分析]石蜡熔化说明熔点较低。发出明亮火焰有烛泪，火柴两端变黑最先碳化，说明外焰温度最高，火柴中间未变黑，说明内焰温度较低，焰心温度最低。烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧[现象]熄灭后冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃。[分析]烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。交流汇报探究过程及结果教师比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确?【归纳小结】(1)提出问题(猜想、假设)(2)设计实验方案(3)实施方案三、典例剖析例观察蜡烛燃烧时，小明描述下列实验现象中错误的是()B.罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠C.将烧杯内壁有澄清石灰水的玻璃杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊D.生成二氧化碳和水【反思】【小结】1.参考课本“探究(或实验)报告”的格式，写出本次探究活动的报告(注：也可以自己设计报告的格式);请将本节课你感受最深的情节或体验，记入你的成长记录中。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤实验结论点燃前的颜色、状态、乳白色圆柱状固体，有轻微气味，有油腻感(2)用小刀切下一块蜡烛投入水中质地较软，能浮在水面上，不溶解于水石蜡的密度比水小、质软、难溶于水点燃时(1)用火柴点燃，观察火焰火焰分为三烛芯、石蜡先熔化后汽化，焰，烛芯变黑(2)取一根火柴，迅速放在火焰中，1s后取出火柴梗两端逐渐变黑外焰温度最高，焰心的温度最低的烧杯罩在火焰的上方，片刻，取下烧杯，迅速倒入澄清烧杯壁上出现水雾，烧杯壁发烫，石灰水变浑浊蜡烛燃烧放出热量，并有水与二氧化碳生成熄灭后(1)将蜡烛熄灭观察(2)用火柴点出的白烟白烟能燃烧白烟是蜡烛的固体小颗粒，说明焰心部分主要是蜡烛蒸气第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【教学目标】(2)初步学习书写探究活动或实验报告的方法，培养学【教学重点】【教学准备】一、导入新课[提问]同学们，请大家跟着我的口令进行一次深呼吸。请大家深深地吸一口气，再缓缓地呼出一口气。这跟我们平时的呼吸没有什么两样，呼吸与我们人类息息相关，我们每时每刻都在进行呼吸，可同学们有没有考虑过这样一个问题：我们呼出的气体和[过渡]对，不完全一样。今天我们就一起来探究人体吸入的气体(是什么)和呼二、推进新课【讨论交流】请提出你们的猜想，并设计实验进行验证。多；③水蒸气比空气中的多；④氧气比空气中的少；⑤没有氧气了。【指导评价】【指导方法】【分组实验】(1)在教师指导下收集两瓶“呼出的气体”,取出两个空集气瓶，其中为空气，用(4)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，观察玻璃片上水蒸气的情【展示交流】观察到什么现象?这样的现象说明了什么?【现象结论】实验步骤实验现象实验结论1.利用排水集气法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中1.空气瓶几乎没有变化说明呼出的气体为空气。向空气和呼出的气体中分别滴人数滴澄清的石灰水振荡2.呼出的气体瓶变浑浊中含有的二氧化碳比空气中的多2.将婚者的小本1.空气版中无变化说明空气中的氧条分别插人空气2,呼出的气体火站气比呼出的气体与哮出的气体的变季甚至地灭的氧气多集玄瓶中3.取两块干燥的玻溺片，对着其中一1.空气中玻璃华说明空气中的永缺呼气，观案水紫无明显现象蒸气比呼出的气气的情况与员一2,嗟气的玻璃片体中的水紫气少缩片作对施[注意]对呼出的气体瓶内无浑浊现象的分析：a、滴入澄清石灰水后没有盖玻璃三、典例剖析例下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表。氮气氧气二氧化碳水其他气体空气中的气体(%呼出的气体(%)4成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如下图(1、2、3、4)所示。的石验步碳验证依据1.用若收息两飘呼出的气体，易收柔网瓶卖气2,赣漠赤的石衣永劳滴入盛有特出代体和堂气的象气飘帝碱含最环网模锦术务琳质情说药添阿，封断囊气含量不应4黄悉共【答案】三然罐1.参水幽韵汽然和壶气前案气瓶中4.敬挑叶鼎的取痹肿，障筹中酶一快特牧就踪除上索助不闻[提问]通过今天的学习你学到了什么?[小结]要学会细心观察，大胆猜想，要准备一定的知识，不能盲目，在比较的时版书设计课题2化学是一门以实验为基础的科学第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同呼幽翰气体各防(2)取一熟摩气有案气帅瓶肉一收集命人老明放炎化；盘有略出临气体此空啼出购气体，分呼出前气体瓶气的二氧化硫命旗入澄清石灰水，咖喱请石卖本羹量高筑海人呼出气体(4)一块中操的叛璃厨放在空气中，对粉另块乎盛布窒气舔瓶肃对着呼气临减与的兴趣。但该探究活动的实验步骤较多，且收集呼出课题3走进化学实验室学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和"活动与探究"等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，教学过程【教学目标】(1)了解一些化学实验室的规则。(2)掌握常见仪器的名称和使用方法。(3)学会固体药品和液体药品的取用方法。(4)培养学生的观察能力和动手能力。(1)实验操作时能做到“眼到、心到、手到”,提高学生的操作技能。(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作(1)了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实(2)能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。(3)培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。【教学重点】【教学难点】2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。【教学准备】仪器：铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行1.实验室规则[讲解]当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证!2.常见化学仪器介绍[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。[观察]引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂。(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液)[提问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![阅读]看课本中的附录I初中化学实验常用仪器简介。[讲解]老师结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。[过渡]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也3.实验室药品取用规则[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示(看课本中的常用危险化学品标志)。为了保证安[讲解]实验室药品取用规则(1)取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。(3)用剩药品要做到“三不一要”:实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶。[问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。(1)固体药品的取用。[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药[展示]大理石、碳酸钠。[阅读]①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?[交流]结合教材内容得出正确的操作方法。[演示]教材P19实验1-3。[小结]①块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)②粉末状药品的取用(一斜二送三直立)步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)[练习]指导学生实际操作实验1-3。(2)液体药品的取用。[分析]液体药品通常盛放在细口瓶里。课本P19中有液体药品取用的操作示意图。[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?③拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?(学生分组讨论，并[讨论结果]①细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染②瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以③拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而④倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。[小结]倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒),那么,我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?(3)量筒的使用[讲解]量筒的使用方法：用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹[学生练习]观看课本中液体的量取的图，按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内[讨论]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是[学生探究]用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录[得出结论]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能倾倒得正好合适吗?[师]展示胶头滴管，它可以帮我们量取成功。(4)胶头滴管的使用[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然[阅读]引导学生看书及图片(滴管的使用)滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用。严禁用未经清洗[学生进行教材P20实验1-4]①在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1~2滴酚酞[师]大家回答得很好!至于它们具体发生什么变化，我们将在后续课中学到。例1化学实验课后，老师在课后总结时列举了一些同学的做法，你认为其中正确的A.把鼻孔凑到容器口去闻气体药品的气味B.把实验后的废液倒入下水道中C.把制取的固体物质放在指定的容器中D.取用后的试剂瓶长时间没有盖上瓶塞【解析】许多气体是有毒的，把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味方扇动1-2下，闻到气味即可。实验后的废液可能会有毒或有腐蚀性，倒入下水道后会造成环境的污染，应倒入废液缸中集中处理。需要回收的物质不能师指定的容器中。试剂取出后应及时盖上瓶塞，一是为例2下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是()【解析】本题考查了一些重要的化学实验基本操作：滴管的使用、药品的取用及量筒的读数。其中滴管的使用是错误的，将滴管伸入试管的内部管口1厘米左右。[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]本课主要学习固体和液体药品的取用方法及其注意事项。通过本节课的学2.常见化学仪器介绍3.实验室药品取用规则4.药品的取用课题3走进化学实验室第1课时化学药品的取用(1)固体药品的取用：块状(一横二放三慢竖)粉末(一斜二送三直立)(2)液体药品的取用：(量筒，滴管的使用)本节课是学生第一次进化学实验室，学生非常兴奋，所以一定让学生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合，演示与实际操作结合等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，【教学目标】(1)酒精灯的正确使用方法。(2)能正确地给液体物质进行加热。(3)学会正确连接仪器装置。(4)学会常见仪器的洗涤方法。【教学重点】3.洗涤仪器的操作要点。[教学难点]相关的操作技能和良好的实验习惯的形成。【教学准备】仪器：酒精灯、试管夹、铁架台、石棉网、烧瓶、水槽、烧杯、三脚架、蒸发皿、二、推进新课1.给物质加热[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。(1)酒精灯的使用方法[设问]使用酒精灯时需要注意一些什么问题呢?[阅读]学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解。[小结]使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/在使用酒精时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布[练习]①以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。②学生进行实验1-5,点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。[思考]由瓦特观察炊壶内蒸汽将壶盖冲起掀开提出假设①若炊壶内的水只有壶容积的四分之一至三分之一，会有什么现象?若达到五分之四又会怎么样?②若将炊壶的[活动与探究]取三支试管，各加入3mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放出什么结论?[讨论]①加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?④如何给试管中的液体进行预热?蒸发皿等；其中给烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网，而有些③加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过近都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不宜立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45°角)。在加热过程中要不时地移动试管。2.连接仪器装置(1)仪器的连接仪器的连接顺序是自下而上，从左到右。玻璃管插入橡皮孔内的(2)装置气密性的检查气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、液面的升降等)来判断气密性的好坏。例如：把导气管的一端浸在水里，两手(或用热毛巾)紧3.洗涤仪器[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么,怎样才能正确地洗涤它们并判断它们洗干净了呢?学生自学课本P22洗涤仪器有关内容。(1)试管洗涤的一般程序。(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题?(3)玻璃仪器洗涤干净的标准是什么?(4)洗净的玻璃仪器如何存放?(1)试管的洗涤方法是先倒掉废液，注入半试管水，振荡后倒掉，重复几次。如(2)用试管刷刷洗时需转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。(3)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已[练习]学生进行教材P23实验1-8,将实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并三、典例剖析例下列实验操作中正确的是()B.给试管里的液体加热，液体量不超过2mLC.将试管底部放在酒精灯芯上加热【解析】给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的1/3,而不是2mL,若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加芯，以免试管受热不均匀而破裂，给液体加热时试管与水平桌面应保持45°,而且要不时来回移动试管。给固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，防止湿存的水倒流使灼热[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]本节课主要学习了物质加热的方法和洗涤仪器的方法，通过学习使我们意课题3走进化学实验室第2课时物质的加热、仪器的连接和洗涤1.给物质加热(1)酒精灯的使用方法(2)给物质加热方法(1)正确连接(2)检验装置气密性3.洗涤仪器仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流教学反思化学是一门以实验为基础的学科，规范操作是实验成功的重要保证，学生刚开始接触化学，对于基本仪器的使用，实验操作的基本方法在学习过程中难度较大，本课采用实验教学方式，让学生亲自接触实验器材和药品，自己动手练习正确的实验操作方法，第二单元空气和氧气空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却并不十分不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源：它与人类的生活关系最为密切，是人类不可缺少的天然物质：还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导3.初步认识纯净物、混合物的概念。4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注5.认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。课题1空气空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)。本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把”第1课时空气是由什么组成的【教学目标】(1)了解空气的主要成分。(2)初步认识纯净物、混合物的概念。(1)初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察、记录和分析。(2)通过观察实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。【教学难点】【教学准备】我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质即空气，它用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗?(堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。)今天我们就来学习有关空气的知[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现1.空气是由什么组成的[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有[设问]那么,拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?请学生阅读课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材P26图2-2(拉瓦锡研究空气成[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验[演示]教材P27实验2-1实验装置：如右图所示(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验[学生描述实验现象及结果]实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白不到1/5。实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。[讨论]拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?(2)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?[结论](1)我们的实验中引起测定氧气的体积偏小的可能原因有：①红磷量不足，没有将氧气消耗完；②装置漏气；③装置未冷却就打开弹簧夹。(2)随着燃烧的进可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。[讲解]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧红磷+氧气点燃五氧化二磷[小结]该实验成功的关键是：(1)红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；(2)装置内气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀溢出，或外面的空气进入(3)测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；(4)实验完后，导管中会留有水珠，因此实验前导管内应先注满水，这样测定的[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也[讲解并板书]空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。[投影资料]空气成分的发现史。[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或以了][提问]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?[学生举例、教师评价][讲解并板书]通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。纯净物：由一种物质组成。(可用专门的化学符号表示)混合物由两种或多种物质混合而成。(没有专门的化学符号表示)[练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间例1下列物质中，属于纯净物的是()A.新鲜空气B.矿泉水C.澄清的石灰水D.冰水共存物【解析】根据概念分析物质的组成，如果为同种物质则为纯净物，否则为混合例2用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示是用红磷在空气中燃烧来测定。气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/图2图2(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的(3)某同学对实验过程进行反思后，提出了改进方法如图2所示，你认为改进后的【解析】空气中氧气约占总体积的1/5,氮气约占4/5,而红磷燃烧时消耗的是集热膨胀状态，都会使进入集气瓶中水的体积偏小。若用【答案】(1)氮气(2)装置漏气；红磷的量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获(或你学到了哪些知识)?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]本节课主要学习空气的组成成分，纯净物和混合物的概念。难点是空气中第二单元空气和氧气课题1空气第1课时空气是由什么组成的(1)空气中氧气含量的测定②实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。冷却后，打开弹簧夹，(2)空气的成分按体积计算大约是：氮气(N₂)占78%,氧气(O₂)占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳(CO)占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。2.纯净物和混合物【教学目标】(1)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。(2)了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。(1)通过阅读教材，观察图表、讨论交流的方法，归纳空气的主要用途。(2)学会查阅资料，调查研究等方法，知道空气污染的危害，学会一些简单的防(1)知道空气是一种宝贵的自然资源。(2)初步了解空气污染给人类带来的严重危害，养成关注环境、热爱自然的情感。【教学重点】【教学难点】【教学准备】空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是二、推进新课【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用?为什么说空气是一种宝贵的资源?然后让学生阅读(1)氧气有哪些用途[问题1]氧气为什么叫“养气”,它有哪些用途呢?[学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本P28图2-5][总结]纵观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃[讲解并板书](1)氧气的用途：①供给呼吸②支持燃烧(2)氮气的用途[问题2]你能描述氮气的物理性质和化学性质吗?它有什么用途?[教师展示充氮食品袋][提问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗?[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼。灯泡中充氮以延长使用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用[提问]氮气除了可用作保护气外，还可用作什么呢?[讲解并板书](2)氮气的用途：①重要的化工原料②保护气③提供低温环境[补充]许多实验事实表明，氮气的化学性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧[过渡]从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质。你能从[讨论]课本P29讨论在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?②集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说[学生分组讨论，并汇报讨论结果][提问]通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述氮气的物理性质吗?[学生描述并填写下表]氮气无色气态无味℃℃不易溶于水(3)稀有气体[问题3]什么叫稀有气体?为什么又叫惰性气体?有哪些用途?稀有气体用途：①可用作保护气：②可制成多种用途的电光源：③可用于激光技[注意]稀有气体的惰性是相对的，一定条件下也能与其他物质发生化学反应，只[思考]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢?[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧[投影展示]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介灯色气体玻璃管的颜色大红氖无深红氖淡红金黄氦淡红蓝体积分数：氩80%、淡蓝绿体积分数：氩80%、淡黄紫体积分数：氩50%、无[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体的用途：[讲解并板书](3)稀有气体①保护气②电光源③激光技术④冷却剂⑤麻醉剂[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。2.保护空气[讲解]少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大[自学思考]学生看课本P30保护空气，思考下列问题：(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?[学生分组讨论，并交流讨论结果]【解答】(1)此问可以结合生活实际问答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭(2)空气污染会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等。全(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保【拓展延伸】空气的污染与防治(1)污染源：排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化(2)危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。是由于大气中二氧化碳含量上升引起的，使全球气候变暖(3)防治措施：①加强大气监测；②使用清洁能源，对煤等化石燃料进行脱硫处理，对汽车排放的尾气使用催化净化装置等③工厂的废气处理以后再排放等。④积极[阅读资料]加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施，那么,你知道空气质量日报的内容吗?请学生看课本P31资料【小结】(2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。它[讨论]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你谈一谈。[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]回答可能有多种。(1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。三、典例剖析例1食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体。请问(1)为什么真空包装能延长食品保质期?(2)若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体?请说明理由。【解析】食物在空气中久置，会因氧气的缓【答案】(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不易腐烂。(2)可充入氮例2某市环保局正式发布的该城市环境状况白皮书介绍，该城市全年环境空气达到优秀、良好级别的天数为295天，比上年少了2天。城市环境空气中首要污染物为可吸本持平，仍劣干国家环境空气质量二级标准。全市的酸雨发生率为33.2%. (1)请你分析，该城市环境空气中各种污染物主要来自(答出2点):①②【解析】此题考查了学生利用信息资料和所学的化学知识，去分析实际问题、解决【答案】(1)建筑工地扬尘；汽车尾气；煤等化石燃料燃烧产生的废气和烟尘；化工厂的废气等(2)SO₂、NO₂等污染物(3)改造燃煤锅炉，使用脱硫煤；加强机动车尾放等。(其他合理答案均可)完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]本课主要学习了哪些内容?你有哪些收获?[小结]本课主要学习了空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，知道空1.完成练习册中本课时对应课后作业.课题1空气第2课时空气是一种宝贵的资源1.空气是一种宝贵的资源(1)氧气的用途：①供给呼吸②支持燃烧(2)氮气的用途：①重要的化工原料②保护气③提供低温环境(3)稀有气体：①保护气②电光源③激光技术④冷却剂⑤麻醉剂(1)污染源：有害气体和烟尘。有害气体主要是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮(2)危害：空气污染会损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等。(3)防治措施：①加强大气监测；②使用清洁能源；③工厂的废气处理以后再排放等。④积极植树造林、种草种花等。本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生查阅的资料，让学生在阅读讨论中自由空气的污染与防治在教材上介绍得比较简略，但是与我们的生活联系紧密，属于社会热【教学目标】(1)知道氧气的物理性质。(2)掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学(4)认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。(1)培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其(2)通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力：学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”(3)对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。3.素养目标(1)培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的(2)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的【教学难点】2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。【教学准备】 一、导入新课将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更盛放的是什么气体呢?这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就二、推进新课[讨论]出示一瓶氧气：(1)请学生观察并描述其物理性质。(2)想一想，氧气有气味吗?(3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?由此可推知氧气的溶解性如何?[讲解并板书]氧气的物理性质：(1)无色、无味的气体。(2)密度比空气略大。(3)不易溶于水。(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。[强调]氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。[视频播放]氧气的三态变化氧气(无色)-1830液氧(淡蓝色)-218℃固态氧(淡蓝色雪花状)[方法总结]认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、2.氧气化学性质[演示]实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃[提问]如何检验氧气?[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。[视频播放]补充木炭在氧气中燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现[思考](2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中?(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生(1)木炭没有点燃。(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。(3)石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。[注意](1)火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”,(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧[演示]教材P33实验2-3:在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?[强调]在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象现象：在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味。在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气点燃二氧化硫[讲解]硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO₂),二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化[注意](1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气：盛有硫的燃烧[设问]铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?[演示]教材P34实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细沙)现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，(1)剧烈燃烧，火星四射，(2)放热，(3)生成黑色固体。铁(Fe)+氧气(O₂)点燃四氧化三铁(Fe₂O₄)[提问]做铁在氧气中燃烧实验时(1)实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水?(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中?(1)为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。(2)利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。(3)防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含3.化合反应和氧化反应[讨论]比较三个反应的共同点[回答](1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所[结论]从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种[练习]判断下列反应是否为化合反应。(3)氢气+氧气一→水(4)氢氧化亚铁+氧气+水一→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。[讲解]上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧“氧气”,还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用[讨论]氧化反应和化合反应的区别。举例说明。[小结]化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系.如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合[提问]在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?[小结]有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。[分析]前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发例1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是()A.带火星的木条可以检验氧气B.氧气的化学性质比氮气活泼C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应【解析】氧气能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其例2(多选)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是()A.都是化合反应B.生成物都是固体C.都需要点燃D.都是非金属和氧气反应【解析】甲、乙、丙三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，都是化合反应完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]通过今天的学习，你有哪些收获?[小结]本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是六、完成练习册中本课时对应课后作业.课题2氧气物理性质：(1)无色、无味的气体；(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为氧氧气化化性教学反思质质化合反应化合反应义别义别系氧化反应氧化反应联铁本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为了能较好的把握教学难点，把碳燃烧实验改为视频，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用课题3制取氧气接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比同时了解几个重要的概念。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了【教学目标】(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的(1)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分3.素养目标(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，【教学难点】【教学准备】药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾；仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。一、导入新课炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气?这节课我们就来学习氧气的制取。二、推进新课1.加热高锰酸钾制氧气[演示实验]将高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。[讲述]高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作[板书]2.分解过氧化氢溶液制取氧气[演示]实验时要引导学生认真观察并进行思考。(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试(2)微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带[实验现象](1)不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。(2)加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生(3)不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明[思考]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?[提问]什么叫反应物?一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也[回答]参加反应的物质。不是，必须有。[讲解]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制[思考]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?[师]为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产[说明]此实验可以重复多次进行。[提问]这种现象说明什么?[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作[讲解并板书](1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?教师引导学生讨论不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?教师引导学生思考[讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用[小结]在理解催化剂概念时，还应注意以下几点：(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是有时用催化剂是为了加快反应速率，有时是用它减慢反应速率。(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应的前后没有改变。因为催化剂参与了化学反应，在反应过程中其能改变，所以只能说催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变。(3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂，如在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，既可以选择二氧化锰作催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。对于某些化学[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一[板书]3.加热氯酸钾制取氧气[展示样品]观察氯酸钾、二氧化锰的颜色、状态、并描述。[演示]将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。[小结]实验说明氯酸钾和二氧化锰的混合物加热产生氧气，同时产生氯化钾，二[板书][讨论]分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同?[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫[板书]分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。[提问]化合反应可表示为A+B+.……→AB,那么分解反应该如何表示呢?[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经[教师引导学生讨论]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?[学生]不能。[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将例1从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是()【解析】通电使水分解的方法，要消耗电能或氯酸钾分解也要消耗能源，而且操作复杂，其反应后的剩余固体处理不当，还例2下列关于催化剂的说法中，正确的是()A.加入催化剂能使反应速率加快B.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变化学反应的速率反应的速率，对生成物的质量没有影响，故B、C都错误。故正确答案为D。完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你知道了什么?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾三种方法。二氧化锰在过氧化氢溶液和加热氯酸钾制取氧气的反应中作催化剂，了解了催化剂的概念和特点。通过对比化合反应，又认识了分解反板书设计课题3制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气2.分解过氧化氢溶液制取氧气(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化3.加热氯酸钾制取氧气4.分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物教学反思化剂和催化作用。催化理论是一个难度较大的课题，在此只能简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。当然催化剂在生产和科学研究中具有广泛应用，生物活体中的酶也是一种生物催化剂。学习这些可以激性和积极性。在本课题的习题中安排了一道习题，延续这实验活动1氧气的实验室制取与性质本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么?为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水?等等。3.采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、【教学目标】(1)学习实验室制取氧气的方法。(2)加深对氧气性质的认识。(1)通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设(2)初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性(1)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】【教学难点】【教学准备】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、一、导入新课通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的?请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。(分小组竞赛)[学生活动]写出过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的文字表达式。[引入课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?[板书]活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)二、推进新课[探究活动]设计实验装置学生对比分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。(教师引导学生根据反应物状态、反应所[讲解]教师展示某一小组设计的实验装置，并讲解实验装置由发生装置和收集装集装置的选择，则必需根据气体的物理性质、化学性质来确定，由于氧气不易溶于水，[演示]教师按顺序演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧气的操作过程[讲解](1)检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序(2)将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单(5)用排水法收集氧气。(7)熄灭酒精灯。3.学生的活动与探究[讲述]下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化[探究活动]学生分组探究实验：(教师巡视，发现学生在操作中的错误及时纠正，特别对动手操作能力较差的学生加以引导.)探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气。[交流讨论，汇报反思]学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的问题，讨[小结]实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气的步骤及注意事项(1)实验操作步骤可简记为查—装一定一点一收一离—熄，利用谐音记为"茶—庄一定一点一收一利一息。”(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。(4)实验操作注意事项(多媒体)②试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3~1/4处。)⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气4.氧气的性质(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂),可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集荡，澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭在氧气中木炭在氧气中燃烧实验示意图(2)如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水),可以观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放铁丝在氧气中燃烧实验示意图例某同学用下图装置制氧气，请问答：制取和收集干燥的氧气的装置应选用(浓硫酸是常用的气体干燥剂);(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因);①② 【解析】(1)用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件为加热，所以发生装置应选②,因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可选用装置④;又因为氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，即可选用装置⑤;(2)检查装置①的气密性，要特别注意使长颈漏斗的末端浸在液面以下；(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；【答案】(1)②④或②⑤;①③⑤;(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；(合理叙述也可)(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂(4)①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集②收集完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]学生进行自我评价，总结实验探究收获与体会。通过实验操作，知道了如何制取氧气、制取氧气的操作步骤和注意事项以2.完成练习册中本课时对应课后作业.3.课本P42习题3、4题。实验活动1氧气的实验室制取与性质(2)实验装置：①发生装置的选择依据：反应物状态、反应条件②收集装置的选(3)操作步骤：查装定点收离熄(4)收集方法：排水法、向上排空气法(5)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃(1)木炭在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧气体的物理性质、化学性质确定收集装置：3、实验室制取氧气的主要操作步骤及注意事项，使学生明确每一步该做什么,为什么这样做?基于此，本节课先通过创设问题情本单元教材共分分子和原子、原子的结构、元素三个课题。它们包括微观粒子在不停地运动着、原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号物质结构宏观组成微观结构