2025-2026学年高二化学上学期第一次月考（人教版2019选择性必修1）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考（人教版2019选择性必修1）2025-2026学年高二化学上学期第一次月考01（人教版2019选择性必修1）【考试版A4】试卷信息：考试时间75分钟；满分100分；范围：选择性必修1第1章化学反应的热效应～第2章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡；难度0.65；新高考题型；可能用到相对原子质量：H-1，C-12，O-16注意事项本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是（）

A．用较浓的白醋清洗水壶水垢

B．食物放在冰箱冷藏保存

C．燃煤时将煤块粉碎成煤粉

D．铁制品表面刷油漆防锈2．下列关于反应热的说法正确的是（）

A．ΔH＞0的反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关

C．放热反应不需要加热就能发生

D．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂完全中和放出的热量为中和热3．已知：①C(s)+OA2(g)=COA2(g)ΔH4．在一定温度下，反应A(g)+B(g)↽−−⇀5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A．化学反应速率v

B．活化分子百分数

C．吸热反应的平衡常数K

D．放热反应的平衡常数K6．在恒温恒容条件下，反应2NOA2(g)↽−−⇀NA2OA4(7．对于反应2SOA2(g)+OA2(g)↽−8．下列关于活化能说法正确的是（）

A．活化能越大，反应速率越快

B．催化剂可以降低反应的活化能

C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

D．活化分子的能量一定高于生成物总能量9．已知热化学方程式：2HA2(g)+OA2(g)=210．一定温度下，在密闭容器发生可逆反应mA(g)+nB(g)↽−−⇀p11．在恒温恒压下，可逆反应NA2+3HA2↽−−⇀2NHA3达到平衡，下列说法正确的是（）

12．某温度下，反应A(g)+2B(g)↽−−⇀C(g)的平衡常数K=0.25。当A、B、C浓度依次为213．反应X(g)+Y(g)↽−−⇀Z14．已知：①FeA2OA3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3COA2(15．在容积固定的密闭容器中发生反应2A(g)↽−−⇀B(g第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）化学反应伴随能量变化，请回答下列问题。

（1）下列变化属于吸热反应的是\\\\\\（填序号）。

①生石灰溶于水；②铝和稀盐酸反应；③Ba(OH)（2）已知：HA2(g)+ClA2(g)=2（3）写出乙炔CA2HA2(g)燃烧热的热化学方程式：已知1molCA2HA2完全燃烧生成COA2(g)和液态水，放出1299.6kJ热量：\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\（4）中和热测定实验中，使用环形玻璃搅拌棒的作用：；不能用铜质搅拌棒的原因：。（5）若用50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸反应，NaOH过量的目的：\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\。17．（13分）在一定温度下，将2molSOA2和1molOA2通入2L密闭容器中，发生反应：2SOA2(g)+OA2(g)↽−−⇀2SOA3(g)ΔH<0。5min时反应达到平衡，测得此时容器中SOA3为1.2mol。回答：

（1）0～5min内，v(SOA2)=\\\\\\\\\\\\\\\\。

18．（14分）化学反应速率与化学平衡是化学重要原理。某小组研究反应2NO(g)+ClA2(g)↽−−⇀2NOCl(g)。

（1）该反应分两步：

（2）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡的是\\\\\\。

①单位时间消耗2molNO，同时生成2molNOCl；②NO、ClA2、（3）恒温恒容下，平衡后充入一定量ClA2，平衡向\\\\方向移动；NO转化率\\\\；NOCl体积分数\\\（4）若该反应ΔH<0，下图为不同温度下NO平衡转化率曲线，则温度T1\\\\（5）使用催化剂，平衡转化率\\\\\\\\（填变大、变小、不变）。19．（14分）研究CO(g)+HA2O(g（1）根据盖斯定律，CO(g)+HA2O(g（2）在800℃，恒容容器中，各物质初始浓度：c(CO)=2.0mol⋅L−1，c(HA2O)=3.0mol⋅（3）该反应前后气体分子数相等，恒温恒压充稀有气体，平衡\\\\\\__移动（正向、逆向、不）。（4）下列说法正确的是\\\\。

A．升高温度，平衡逆向移动；

B．增大压强，平衡正向移动；

C．加入催化剂，v正、v逆同等倍数增大；

D．平衡时，（5）若降低温度，正、逆反应速率均\\\\\\\\（增大、减小）；平衡向\\__方向移动。参考答案（单独版，方便分开打印）选择题1.A2.B3.B4.C5.D

6.A7.C8.B9.B10.B

11.B12.B13.D14.C15.A非选择题16．

（1）③④

（2）−92.