2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修综合练习题

2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.将装有NaOH固体的小烧杯放入量热计中时，需先称量烧杯质量，再称量NaOH质量C.实验过程中应盖上量热计盖子，以减少热量损失D.计算中和热时，应将测得的最高温度值直接代入公式Q=cmΔT计算2.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.缩小反应容器体积B.增大O₂的初始浓度C.升高反应温度D.使用催化剂3.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH值小于1，因为醋酸是强酸B.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值大于8，因为碳酸钠是强碱D.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，因此该溶液呈中性4.教材第10单元“有机化学基础”中，关于乙醇的化学性质，下列叙述错误的是（）A.乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基B.乙醇可以发生氧化反应，生成乙醛或乙酸C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂D.乙醇可以与水以任意比例互溶，但不是通过氢键作用5.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.焓变(ΔH)与反应物、生成物的状态无关D.燃料的燃烧热越高，其热值越大6.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于可逆反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K减小，下列推断正确的是（）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.正反应是熵增加的反应C.该反应的正反应是放热反应D.n的值一定小于47.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，关于缓冲溶液的说法，下列错误的是（）A.弱酸及其盐组成的缓冲溶液pH=pKa+log(c盐/c酸)B.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入C.0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液的pH值等于醋酸的pKa值D.缓冲溶液的pH值与温度无关8.教材第10单元“有机化学基础”中，关于苯的结构和性质，下列叙述正确的是（）A.苯分子中存在碳碳双键，因此可以发生加成反应B.苯与溴的四氯化碳溶液不反应，说明苯是饱和烃C.苯的同分异构体都是芳香烃D.苯酚与FeCl₃溶液显紫色，说明苯酚分子中含有酚羟基9.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，关于热化学方程式的书写，下列正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol，表示氢气的燃烧热B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3kJ/molC.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-283.0kJ/mol，表示碳的燃烧热D.Na(s)+½O₂(g)=Na₂O(s)；ΔH=-411.0kJ/mol10.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃产率的是（）A.降低反应温度B.增大N₂的初始浓度C.使用催化剂D.缩小反应容器体积二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L，该溶液的pH=______。2.教材第10单元“有机化学基础”中，乙醇的分子式为______，其结构简式为______，可以发生______、______和______等化学反应。3.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，燃烧热是指______。4.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K表达式为______。5.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，0.1mol/L的氨水溶液中，c(OH⁻)可以通过______计算，该溶液的pH=______。6.教材第10单元“有机化学基础”中，苯的结构特点是______，因此苯可以发生______和______等反应。7.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，反应热ΔH的物理意义是______。8.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，c(NH₃)=0.4mol/L，则平衡常数K=______。9.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，缓冲溶液通常由______和______组成。10.教材第10单元“有机化学基础”中，甲烷的结构式为______，其分子中碳原子采用______杂化方式。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。（）2.教材第9单元“化学平衡”中，升高温度一定能增大化学反应速率，因此平衡常数一定增大。（）3.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L。（）4.教材第10单元“有机化学基础”中，苯酚与乙醇都能发生酯化反应。（）5.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，燃烧热和中和热都是状态函数，与反应路径无关。（）6.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于放热反应，降低温度一定能增大平衡常数。（）7.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)可以通过Ka=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)计算。（）8.教材第10单元“有机化学基础”中，甲烷和乙烷都能发生取代反应和加成反应。（）9.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，反应热ΔH的值与反应物的量成正比。（）10.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂的浓度一定能增大SO₃的平衡转化率。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，简述燃烧热与中和热的区别。2.教材第9单元“化学平衡”中，影响化学平衡的因素有哪些？请分别说明其作用原理。3.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，简述缓冲溶液的组成和作用原理。4.教材第10单元“有机化学基础”中，简述苯的结构特点及其对化学性质的影响。5.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，简述盖斯定律的应用条件。6.根据教材第9单元“化学平衡”内容，简述勒夏特列原理的适用范围。7.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，简述水的电离平衡及其影响因素。8.教材第10单元“有机化学基础”中，简述甲烷和苯在性质上的主要区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，某实验小组测定中和热的装置如下图所示（假设热量损失为0）：（1）请简述该装置中环形玻璃搅拌器的作用。（2）实验中需要量取50.00mL0.50mol/L盐酸和50.00mL0.55mol/LNaOH溶液，请说明如何操作以确保准确性。（3）若实验测得最高温度为28.6℃，水的比热容为4.18J/(g•℃)，请计算中和热ΔH（假设盐酸和NaOH溶液密度均为1.00g/mL）。2.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡后，测得c(SO₃)=0.6mol/L。请计算：（1）平衡时c(SO₂)和c(O₂)的值。（2）该反应的平衡常数K。3.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，某学生用pH试纸测定0.1mol/L的氨水溶液的pH值，结果为10.0。请计算：（1）该溶液中c(OH⁻)的值。（2）若向该溶液中加入少量NH₄Cl固体，pH值会如何变化？请说明原因。4.教材第10单元“有机化学基础”中，某有机物A的分子式为C₄H₁₀，其燃烧产物为CO₂和H₂O，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答：（1）A的结构简式是什么？（2）A可以发生哪些化学反应？5.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第8单元“化学反应与能量”中，已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH=-80.0kJ/mol，反应D(g)⇌E(g)；ΔH=+50.0kJ/mol。请根据盖斯定律计算反应A(g)+D(g)⇌C(g)+E(g)的ΔH。6.根据教材第9单元“化学平衡”内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，起始时向密闭容器中充入3molN₂和9molH₂，反应达到平衡后，测得c(NH₃)=1.2mol/L。请计算：（1）平衡时c(N₂)和c(H₂)的值。（2）该反应的平衡常数K。7.在《2026年重庆市人教版高中二年级化学选择性必修》教材第7单元“电解质溶液”中，某缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc组成，请计算该缓冲溶液的pH值（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。8.教材第10单元“有机化学基础”中，某有机物B的分子式为C₆H₆，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色。请回答：（1）B的结构简式是什么？（2）B可以发生哪些化学反应？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（NaOH固体应先在烧杯中溶解，再转移至量热计中）2.B（增大O₂浓度会使平衡向正向移动）3.B（混合后盐酸过量，pH<7）4.D（乙醇与水互溶主要是氢键作用）5.A（燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量）6.B（平衡常数减小说明正反应熵减小）7.A（缓冲溶液pH=pKa+log(c盐/c酸)适用于强酸强碱盐）8.D（苯酚与FeCl₃显色是酚羟基特征反应）9.C（碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量）10.A（降低温度会使平衡向正向移动）二、填空题1.0.1；10⁻¹³；12.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH；氧化；酯化；消去3.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量4.K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)5.Kb•c(NH₃)•c(OH⁻)/c(NH₄⁺)；96.碳碳键介于单键和双键之间；加成；取代7.反应物生成物总能量之差8.89.弱酸；弱碱10.CH₄；sp³三、判断题1.√2.×（升高温度平衡常数变化取决于正逆反应活化能差）3.√4.×（乙醇不能发生酯化反应）5.√6.√7.√8.×（乙烷不能发生加成反应）9.√10.√四、简答题1.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，通常在氧气中燃烧；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，反应物和生成物状态不同。2.浓度、温度、压强、催化剂；浓度增大平衡向正向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，压强增大平衡向气体分子数减少方向移动，催化剂不改变平衡。3.由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成，通过弱酸电离和盐类水解相互促进达到缓冲作用。4.苯分子中碳碳键介于单键和双键之间，具有平面正六边形结构，因此苯既能发生取代反应又能发生加成反应。5.盖斯定律适用于状态函数，反应热与反应路径无关，可以通过已知反应热计算复杂反应热。6.勒夏特列原理适用于可逆反应，适用于浓度、温度、压强变化对平衡的影响。7.水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻，受温度、酸碱度、溶质影响。8.甲烷是饱和烃，只含C-C和C-H键，苯是芳香烃，含苯环，化学性质不同。五、应用题1.（1）搅拌器使溶液混合均匀，确保反应完全。（2）量取时视线与凹液面最低处保持水平，使用滴定管精确量取。（3）ΔH=-[(50.00×0.50×4.18×(28.6-25.0))/0.1]=56.7kJ/mol。2.（1）c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L（2）K=0.93.（1）c(OH⁻)=1.0×10⁻⁴mol/L（2）pH减小，因为NH₄⁺水解使c(H⁺)增大。4.（1）正丁烷或异丁烷（2）氧化、取代反应5.ΔH=-130.0kJ/mol6.（1）c(N₂)=1.8mol/L，c(H₂)=5.4mol/L（2）K=0.367.pH=4.88.（1）苯（2）取代、加成反应【详细解析】一、单项选择题1.B选项错误，因为NaOH固体应先在烧杯中溶解，再转移至量热计中，否则热量损失较大。2.B选项正确，增大O₂浓度会使平衡向正向移动，根据勒夏特列原理，SO₃浓度增大。3.B选项正确，混合后盐酸过量，pH<7，因为H⁺浓度大于OH⁻浓度。4.D选项错误，乙醇与水互溶主要是氢键作用，而甲烷是非极性分子，与水作用力较弱。5.A选项正确，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，与反应路径无关。6.B选项正确，平衡常数减小说明正反应熵减小，反应自发趋势减弱。7.A选项错误，缓冲溶液pH=pKa+log(c盐/c酸)适用于强酸强碱盐，弱酸弱碱盐不适用。8.D选项正确，苯酚与FeCl₃显色是酚羟基特征反应，而甲烷不能发生类似反应。9.C选项正确，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂时放出的热量，不是CO。10.A选项正确，降低温度会使平衡向正向移动，NH₃产率增大。二、填空题1.0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L，pH=1。2.乙醇分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH，可发生氧化、酯化、消去反应。3.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，与反应条件无关。4.平衡常数K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)。5.氨水电离平衡为Kb=c(OH⁻)²/c(NH₃)，c(OH⁻)=√(Kb•c(NH₃))，pH=9。6.苯的结构特点是碳碳键介于单键和双键之间，因此苯既能发生取代反应又能发生加成反应。7.反应热ΔH是状态函数，与反应路径无关，是反应物生成物总能量之差。8.K=(0.6)²/(0.2)²×0.2=8。9.缓冲溶液由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成，通过相互促进达到缓冲作用。10.甲烷结构式为CH₄，碳原子采用sp³杂化方式。三、判断题1.√，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。2.×，升高温度平衡常数变化取决于正逆反应活化能差，不一定增大。3.√，0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L。4.×，乙醇不能发生酯化反应，只有羧酸才能与醇发生酯化反应。5.√，燃烧热和中和热都是状态函数，与反应路径无关。6.√，放热反应降低温度平衡常数增大。7.√，醋酸电离平衡为Ka=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)。8.×，乙烷不能发生加成反应，只有不饱和烃才能发生加成反应。9.√，反应热ΔH与反应物的量成正比。10.√，增大O₂浓度会使平衡向正向移动，SO₃产率增大。四、简答题1.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，通常在氧气中燃烧；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，反应物和生成物状态不同。2.影响因素：浓度、温度、压强、催化剂；浓度增大平衡向正向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，压强增大平衡向气体分子数减少方向移动，催化剂不改变平衡。3.缓冲溶液由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成，通过弱酸电离和盐类水解相互促进达到缓冲作