【中考真卷】山东省东营市2026年化学学业水平性考试

【中考真卷】山东省东营市2026年化学学业水平性考试1．下列属于化学变化的是（）A．自来水消毒 B．湿衣服晒干 C．矿石粉碎 D．酒精挥发2．下列不属于常见危险化学品标志的是（）A． B．C． D．3．水的天然循环是通过其三态变化实现的。下列说法正确的是（）A．海水蒸发变成水蒸气是因为水分子变大了B．水蒸气遇冷变成雨雪是因为水分子不运动了C．水的天然循环给我们带来了淡水D．雨水是纯净物4．下列化学用语正确的是（）A．2个氢分子：2HB．硫酸中硫元素的化合价：HC．氦气：HeD．碳酸钠：NaCO35．下列属于有机合成材料的是（）A．塑料 B．陶瓷 C．黄金 D．玻璃钢6．《黄帝内经》有记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充、气味合而服之，以补精益气”。以下理解不正确的是（）A．遵循“主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充”的饮食观B．摄入的糖类、油脂、蛋白质和维生素都属于有机物C．人体内的各种元素保持相对稳定的“收支平衡”D．大量添加“食品添加剂”可明显改善食品的色、香、味，多吃这样的食物能强身健体7．某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七“配制50g6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确的是（）A．调节托盘天平平衡，游码拨至3g，在左盘直接放入氯化钠称量B．选用50mL量筒，按如图1方法量取需要的水C．氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签D．该同学配制的氯化钠溶液的质量分数小于6%8．化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。下列说法或做法正确的是（）A．要解决粮食短缺问题，唯有大量施用化肥提高产量B．施加草木灰（主要成分K2C．波尔多液装在铁桶内，以便于储存和运输D．农药污染环境、危害人体健康，应杜绝使用9．实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验目的。下列改进不能达成目的的是（）A．为能制取更多气体B．为能随时添加固体试剂C．为能控制反应速率D．为能控制反应发生或停止10．以下说法不正确的是（）A．在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化B．收集证据和作出解释是获取科学知识、理解科学本质的重要途径C．依据不同分类标准，碳与金属氧化物的反应既属于置换反应也属于还原反应D．化学科学对促进社会发展有重要作用，可解决资源匮乏、药物短缺中的所有问题11．白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃。用“控制变量法”研究燃烧条件，以下是对①②③④不同位置可燃物燃烧条件的分析及记录过程（“√”表示“选择”或“有”，“×”表示“不选择”或“没有”），有错误的是（）选项位置可燃物充足氧气温度达其着火点现象A①√√√燃烧B②√×√不燃烧C③√√×不燃烧D④√√×燃烧A．A B．B C．C D．D12．中国科学院大连化学物理研究所团队在二氧化碳加氢制甲醇（反应Ⅱ）研究中取得新进展。下图是与甲醇有关的三个反应示意图，“”表示不交叉。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ属于分解反应B．反应Ⅱ既有助于解决“碳超标”又能“变废为宝”C．反应Ⅱ的“一定条件”是为了生成更多的甲醇D．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中能实现循环利用的物质只有水13．“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。（1）图1是几种元素在元素周期表中的位置。碳元素的原子序数是；铝元素原子的质子数是，硅元素的元素符号是。（2）图2是物质组成与结构的示意图。A是（选填“原子”或“分子”）。若A是碳原子，则B是（选填“C60”或“金刚石”）。金刚石和石墨的性质不同是因为。若物质是氯化钠，其形成过程的宏观、微观、符号表达方式如图3，下列说法不正确的是A．反应中元素的化合价没有发生变化B．氯化钠这种物质是由离子构成的C．化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠”D．化学方程式表示每2个钠原子和2个氯分子恰好完全反应（3）将32g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定（选填“有”或“没有”）氧元素。14．兴趣小组通过实验研究金属的性质。（1）实验室有等大小的铝片、铁片和铜片。目测为色的是铜片，通过的简单物理方法可分开铝片和铁片。为了验证铝和铁的金属活动性顺序，有以下两种实验方案：（2）【实验一】取等大小的两种金属分别与酸溶液反应（见图1、图2）。现象与结论：图1实验：铝表面开始没有气泡产生，一段时间后快速产生气泡；图2实验：铁表面缓慢产生气泡，。铝表面开始没有气泡产生，原因是铝表面有（写化学式），图2实验反应的化学方程式是。根据生成气泡速率的快慢得出金属活动性：铝>铁。【实验二】金属与盐溶液反应（见图3，金属都已打磨）。现象与结论：如果金属a为，盐溶液b为，实验现象为，则金属活动性：铝>铁。（a、b只写一种组合作答）实验反思：预测位于氢（H）以前某金属的活动性，只做“实验一”就得出结论，准确吗？同学们去查证一下吧。15．20℃时，某粗盐水的成分为：水200g、氯化钠7.56g、硫酸镁0.93g、氯化镁0.65g及少量泥沙。兴趣小组在实验室将其提纯制氯化钠，结合物质溶解度曲线图，回答问题。（1）粗盐水中（选填“有”或“没有”）达到饱和的物质。（2）可用的方法除去粗盐水中的泥沙等不溶性杂质，其中玻璃棒的作用是。蒸发结晶。70℃时恒温蒸发溶剂，此温度硫酸镁析出较少的原因是；继续恒温蒸发溶剂，当剩余水g时，开始析出氯化钠；当蒸发至有大量晶体出现时停止加热，此时仍不析出氯化镁，原因是。沉淀转化。最终获得产品中会含有少量氯化镁和硫酸镁。溶液中的氯化镁可加入氢氧化钠生成沉淀，将其去除，反应的化学方程式是。硫酸镁可用其它化学方法将其去除以达到提纯目的。16．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学，强调从源头上减少或消除污染。（1）下表是实验室制取氧气的三种方法和部分实验装置：制氧气方法反应条件副产物原子利用率方法一：分解过氧化氢常温、催化剂水47.06%方法二：分解氯酸钾加热、催化剂氯化钾39.18%方法三：分解高锰酸钾加热锰酸钾、二氧化锰10.13%最符合绿色化学理念的方法是（选填“一”“二”或“三”），理由是（写出一条即可），反应的化学方程式是。写出一种制备和收集较纯净氧气的仪器组合。若用C装置收集氧气，验满的操作方法是。（2）下图是木炭和硫粉在氧气中燃烧的实验。Ⅰ实验的现象是，澄清石灰水检验的物质是。Ⅱ实验中燃烧的产物是一种大气污染物，它和二氧化碳具有相似的化学性质，为减少它对大气的污染，用氢氧化钠溶液将它吸收，产物之一为亚硫酸钠（Na2SO3（3）养鱼池中浮游生物大量繁殖会导致水体含氧量降低。以下是鱼塘增氧的两种方式：方式一：“增氧机”增氧。把水喷向空中或把水搅动起来，将空气中的氧气不断溶解到水中，增加水体溶氧量。方式二：“增氧剂”增氧。某“增氧剂”主要成分是过碳酸钠，它溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解，快速增加水体溶氧量。任意选择一种增氧方式，从化学的视角对其优点和不足进行评价（优点、不足各写一条；两种方式都作答按一种计分）。17．醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的用途。（1）我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH），它和盐酸具有相似化学性质的本质原因是。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡萄糖发酵为酒精③方框内物质的化学式是，物质类别属于（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。（2）小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5g/100mL”。他用电子秤和小苏打（NaHCO3）测定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳]①常温下取50mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29g（为逸出的二氧化碳质量；忽略水蒸气影响）。计算50mL白醋中醋酸的质量（写出计算过程，结果保留两位小数）。②该白醋中醋酸含量（选填“达标”或“不达标”）。（3）小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。①A点表示的意义是。②恰好完全反应时，对应的点是（选填“A”“B”或“C”）点，此时的pH7（选填“>”“=”或“<”），其本质原因是，此时消耗盐酸的体积是。③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成这种异常的原因可能为（填字母序号）。A．传感器不灵敏或电脑运行卡顿B．传感器探头附近碱浓度短时过高C．传感器探头附近酸浓度短时过高④国家《污水综合排放标准》（GB8978—1996）规定处理后的废水pH值应在6～9之间。小东测量反应后溶液的pH=1，对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲线（填字母序号）能正确表示小东对废液的处理过程。A．B．C．D．

答案解析部分1．【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、自来水消毒过程中，消毒剂（如氯气或二氧化氯）与水反应生成次氯酸等物质，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的结构，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；

B、湿衣服晒干是水由液态变为气态的过程，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、矿石粉碎只是矿石的形状和大小发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、酒精挥发是酒精由液态变为气态的过程，只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的本质特征：有新物质生成来解答，自来水消毒过程中消毒剂与水反应生成了新物质；

B、根据物理变化的本质特征：没有新物质生成来解答，湿衣服晒干只是水分子运动速率加快逸散到空气中；

C、根据物理变化的本质特征来解答，矿石粉碎只是颗粒大小改变，物质种类不变；

D、根据物理变化的本质特征来解答，酒精挥发只是酒精分子间距离增大，物质种类不变。2．【答案】B【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、该图标为易燃固体标志（数字4代表第4类易燃固体、易于自燃的物质），属于常见危险化学品标志，选项A不符合题意；

B、该图标为禁止吸烟标志，属于公共安全与消防安全中的“禁止标志”，不属于危险化学品标志，选项B符合题意；

C、该图标为腐蚀品标志（数字8代表第8类腐蚀性物质），属于常见危险化学品标志，选项C不符合题意；

D、该图标为有毒品标志（数字6代表第6类毒性物质），属于常见危险化学品标志，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据危险化学品分类中“易燃固体”标志的特征（菱形、火焰图案、类别号4）进行解答；

B、根据公共场所安全标志中“禁止吸烟”标志的图形特征（圆形、红圈红斜杠、黑色香烟图案）进行解答；

C、根据危险化学品分类中“腐蚀品”标志的特征（菱形、试管腐蚀手和金属图案、类别号8）进行解答；

D、根据危险化学品分类中“有毒品”标志的特征（菱形、骷髅头图案、类别号6）进行解答。3．【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的三态及其转化【解析】【解答】A、海水蒸发变成水蒸气是因为水分子获得能量后运动速率加快，分子间的间隔变大，而不是水分子本身变大了，分子的大小不会随温度改变，选项A说法错误；

B、水蒸气遇冷变成雨雪是因为水分子失去能量后运动速率减慢，分子间的间隔变小，凝结成液态水，但水分子始终在不断地运动，不会停止运动，选项B说法错误；

C、水的天然循环过程中，海水蒸发时水变成水蒸气留下盐分等杂质，水蒸气在高空遇冷凝结成云，再以雨雪等形式降落，经过自然净化得到淡水，选项C说法正确；

D、雨水中溶解了空气中的二氧化碳、二氧化硫等气体，还含有微小的尘埃等杂质，属于混合物，不是纯净物，选项D说法错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的基本性质：分子在不断运动，温度升高运动速率加快，但分子本身大小不变来解答；

B、根据分子的基本性质：分子始终在不断运动来解答，温度降低只是运动速率减慢，不会停止；

C、根据水的天然循环过程分析，蒸发和凝结过程可以去除水中的可溶性杂质和不溶性杂质，实现水的自然净化；

D、根据纯净物和混合物的定义来判断，雨水含有多种溶解物质，属于混合物。4．【答案】C【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、2个氢分子应表示为2H2，2H表示的是2个氢原子，选项A化学用语错误；

B、硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，二不是+4价，选项B的表示方法有误；

C、氦气是稀有气体，由单原子构成，化学式为He，选项C化学用语正确；

D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na2CO3，选项中写成了NaCO3，选项D化学用语错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式的书写规则：分子个数写在化学式前面，氢分子是双原子分子H2，2个氢分子应写为2H2；

B、根据化合价的标注方法：化合价标在元素符号的正上方，先写正负号再写数字，硫酸中硫为+6价；

C、根据稀有气体的构成特点：稀有气体由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示；

D、根据化学式的书写规则：化合物中各元素正负化合价代数和为零，钠+1价、碳酸根-2价，交叉法得Na2CO3。5．【答案】A【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，选项A符合题意；

B、陶瓷属于无机非金属材料，是以黏土等天然硅酸盐材料经高温烧制而成，选项B不符合题意；

C、黄金属于金属材料（纯金属），选项C不符合题意；

D、玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂复合而成的复合材料，不属于有机合成材料，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据有机合成材料的分类（塑料、合成纤维、合成橡胶）来判断；

B、根据材料分类知识，陶瓷属于无机非金属材料；

C、根据材料分类知识，金属属于金属材料；

D、根据材料分类知识，玻璃钢属于复合材料（由两种或以上材料复合而成）。6．【答案】D【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；有机物与无机物的区别【解析】【解答】A、"五谷为养"指主食（谷物）提供主要能量，"五果为助"指水果辅助补充维生素和矿物质，"五畜为益"指肉蛋补充蛋白质，"五菜为充"指蔬菜补充膳食纤维，遵循了"主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充"的合理饮食观，选项A理解正确；

B、糖类（如淀粉、葡萄糖）、油脂（脂肪）、蛋白质和维生素都是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外），都属于有机物，选项B理解正确；

C、人体内的各种元素通过饮食摄入和代谢排出保持相对稳定的"收支平衡"，这是维持健康的基础，选项C理解正确；

D、大量添加食品添加剂虽然可以改善食品的色、香、味，但过量摄入食品添加剂对人体健康有害，不能多吃，选项D理解不正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据《黄帝内经》的饮食理念分析，谷物提供碳水化合物为主食基础，蔬果提供维生素等辅助，肉蛋提供蛋白质补充；

B、根据有机物的定义判断，有机物是含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质外）；

C、根据人体元素平衡的知识，人体需要通过各种食物摄取各种元素并保持平衡；

D、根据食品安全知识，食品添加剂应按国家标准合理使用，过量使用危害人体健康。7．【答案】D【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】计算配制50g6%的氯化钠溶液所需的溶质和溶剂质量：所需氯化钠的质量=50g×6%=3g，需水的质量=50g-3g=47g（即水的体积约为47mL）。

A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循"左物右码"原则，且氯化钠固体不能直接放在托盘上称量（会腐蚀托盘），应在左右两盘各放一张质量相同的称量纸后再称量。图中描述"直接放入氯化钠称量"，操作错误，选项A不符合题意；

B、量取47mL的水选用50mL量筒是合适的（量程最接近且大于所需体积），但图中读数方式为仰视读数（视线从下往上斜看）。正确的读数方法应是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数会导致读数偏小，实际量取的水偏多，操作错误，选项B不符合题意；

C、配制溶液时，必须等氯化钠完全溶解后才能装瓶贴标签。若未完全溶解就装瓶，溶液不均匀且浓度不准确，操作错误，选项C不符合题意；

D、该同学在量取水时采用了仰视读数。仰视读数时，看到的刻度线低于实际液面，即读数达到47mL时，实际量取的水的体积已经大于47mL（溶剂偏多）。在溶质质量（3g氯化钠）准确的前提下，溶剂偏多会导致溶液总质量偏大，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量分数会偏小，即小于6%，结果判断正确，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据托盘天平的使用规范（左物右码、称量固体需垫称量纸）解答；

B、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处保持水平）及仰视读数的后果（读数偏小、实际液体偏多）解答；

C、根据溶液配制的操作顺序（计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，溶解必须完全）解答；

D、根据仰视读数导致溶剂偏多、溶质质量分数偏小的误差分析规律解答。​​​8．【答案】B【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药【解析】【解答】A、大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，应合理施用而非大量施用，选项A说法错误；

B、草木灰的主要成分是K2CO3（碳酸钾），含有钾元素，属于钾肥。钾元素能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，预防"软骨病"（茎秆软弱易倒伏），选项B说法正确；

C、波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），会腐蚀铁桶并使波尔多液失效，因此波尔多液不能装在铁桶内，选项C做法错误；

D、农药虽然有一定的污染和健康风险，但合理使用对保障粮食增产至关重要，应合理使用而非杜绝使用，选项D说法错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据化肥的合理使用原则，过量施用化肥会污染环境；

B、根据钾肥的作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力来分析；

C、根据金属活动性顺序，铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜；

D、根据农药的合理使用原则，应科学使用而非完全禁止。9．【答案】B【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究【解析】【解答】A、将试管更换为容积更大的锥形瓶，能够容纳更多的反应物（大理石和稀盐酸），从而制取更多二氧化碳气体，该改进能达成目的，选项A不符合题意；

B、长颈漏斗的作用是向反应容器中随时添加液体试剂（稀盐酸），无法用来添加固体试剂（块状大理石），该改进不能达成“随时添加固体试剂”的目的，选项B符合题意；

C、分液漏斗带有可调节的活塞，通过控制稀盐酸的滴加速度就能调节反应速率，滴加越快反应越剧烈，滴加越慢反应越平缓，该改进能达成控制反应速率的目的，选项C不符合题意；

D、该装置符合启普发生器的简易工作原理：关闭弹簧夹时，产生的二氧化碳使试管内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气压减小，盐酸重新流入试管与大理石接触，反应开始，该改进能达成控制反应发生或停止的目的，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据反应容器容积大小与可容纳反应物质量的对应关系进行解答；

B、根据长颈漏斗的使用功能（仅用于添加液体试剂）进行解答；

C、根据分液漏斗的活塞调节功能对液体滴速、反应速率的控制作用进行解答；

D、根据气压变化实现固液分离/接触的原理，对应启普发生器“随开随停”的工作逻辑进行解答。10．【答案】D【知识点】化学的研究领域和用途；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；置换反应及其应用【解析】【解答】A、化学变化的本质就是有新物质生成，通过化学反应可以实现不同物质之间的转化，如铁生锈生成铁锈、食物腐烂等，选项A说法正确；

B、收集证据和作出解释是科学研究的基本方法，通过实验收集证据，再根据证据作出合理的科学解释，是获取科学知识、理解科学本质的重要途径，选项B说法正确；

C、碳与金属氧化物的反应（如2CuO+C高温2Cu+CO2↑）是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；同时碳夺取了金属氧化物中的氧，使金属氧化物被还原，也属于还原反应，选项C说法正确；

D、化学科学对促进社会发展有重要作用，可以解决资源匮乏、药物短缺等许多问题，但"所有问题"的说法过于绝对，化学科学也有其局限性，不能解决所有问题，选项D说法不正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学变化的定义和物质转化的原理来判断；

B、根据科学研究方法来判断，收集证据和作出解释是科学探究的基本环节；

C、根据置换反应的定义（单质加化合物生成新单质加新化合物）和还原反应的概念（得氧或失氧）来分析；

D、根据化学科学的作用和局限性来判断，注意"所有"等绝对化表述。11．【答案】D【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】根据题目信息，白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃。该实验利用"控制变量法"研究燃烧条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。

A、位置①：可燃物（白磷），充足氧气，温度达着火点（热水温度超过40℃），三个条件都满足，现象为燃烧，分析正确；

B、位置②：可燃物（白磷），没有充足氧气（被水隔绝），温度达着火点，缺少氧气条件，现象为不燃烧，分析正确；

C、位置③：可燃物（红磷），充足氧气，温度未达着火点（热水温度远低于红磷着火点240℃），缺少温度条件，现象为不燃烧，分析正确；

D、位置④：可燃物，充足氧气，温度未达着火点（该位置温度未达到可燃物着火点），现象应为不燃烧，但表中记录为"燃烧"，分析错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据燃烧三条件同时满足时可燃物燃烧来分析；

B、根据缺少氧气条件时即使温度达到着火点也不能燃烧来分析；

C、根据温度未达到着火点时即使有氧气也不能燃烧来分析；

D、根据燃烧三条件必须同时满足来判断，缺少任一条件都不能燃烧。12．【答案】D【知识点】自然界中的物质循环；反应类型的判定【解析】【解答】根据题目给出的反应示意图，梳理三个反应的过程：

反应Ⅰ：利用光伏发电的能量电解水（2H2O=通电2H2↑+O2↑）；

反应Ⅱ：CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水（CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O）；

反应Ⅲ：甲醇燃烧生成CO2和水，同时释放能量（2CH3OH+3O2=点燃2CO2+4H2O）。

逐项分析如下：

A、反应Ⅰ是水在通电条件下分解为氢气和氧气，符合"一变多"的特征，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；

B、反应Ⅱ将温室气体二氧化碳转化为甲醇（甲醇可用作燃料、化工原料等），既减少了大气中CO2的含量（有助于解决"碳超标"），又将二氧化碳转化为有用的化学品（"变废为宝"），选项B正确，不符合题意；

C、反应Ⅱ中"一定条件"（如合适的催化剂、温度、压强等）的设置是为了加快反应速率，并促使化学平衡向生成甲醇的方向移动，从而提高甲醇的产率，选项C正确，不符合题意；

D、追踪三个反应中物质的循环：水（H2O）在反应Ⅰ中作为反应物被消耗，在反应Ⅱ、Ⅲ中作为生成物产生，可循环利用；二氧化碳（CO2）在反应Ⅱ中作为反应物被消耗，在反应Ⅲ中作为生成物产生，同样可循环利用。因此，能实现循环利用的物质有H2O和CO2两种，而非只有水，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】

A、根据分解反应的特征（"一变多"，即一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）进行判断解答；

B、根据二氧化碳加氢制甲醇的环保意义，从减少温室气体排放和资源化利用两个角度进行解答；

C、根据化学反应条件（催化剂、温度、压强等）对反应速率和平衡移动方向的影响规律进行解答；

D、根据流程图中各物质的输入输出关系，追踪水（H213．【答案】（1）6；13；Si（2）原子；C60（3）有【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）根据元素周期表的信息，碳元素位于第二周期第ⅣA族，原子序数为6；铝元素位于第三周期第ⅢA族，原子序数（即质子数）为13；硅元素位于第三周期第ⅣA族，元素符号为Si。

（2）构成物质的微粒有三种：原子、分子和离子。A是由原子直接构成的物质，所以A是原子。若A是碳原子，则B是C60分子（因为金刚石A是由碳原子直接构成的碳单质）。金刚石和石墨的性质不同是因为两种物质中的碳原子排列方式不同（金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列）。

若物质是氯化钠，其形成过程分析：

A、反应中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，元素的化合价发生了变化，选项A说法不正确；

B、氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，选项B说法正确；

C、化学方程式2Na+Cl2=点燃2NaCl读作"钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠"，选项C说法正确；

D、化学方程式2Na+Cl2=点燃2NaCl表示每2个钠原子和1个氯分子恰好完全反应（不是2个氯分子），选项D说法不正确。所以不正确的选项是AD。

（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。32g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳。

水中氢元素的质量=36g×218=4g；

二氧化碳中碳元素的质量=44g×1244=12g；

生成物中碳元素和氢元素的总质量=12g+4g=16g。

根据质量守恒，参加反应的氧气质量=36g+44g-32g=48g。

生成物中氧元素的总质量=36g×1618+44g×3244=32g+32g=64g。

而参加反应的氧气质量为48g，所以该物质中还含有氧元素，氧元素质量=64g-48g=16g。

因此该物质的组成元素中一定有氧元素。14．【答案】（1）红；用磁铁吸引（2）溶液由无色变成浅绿色；Al2O3；Fe+H【知识点】金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属的物理性质【解析】【解答】（1）铜片呈紫红色（或红色），铝片和铁片均为银白色，所以目测为红色的是铜片。铁能被磁铁吸引而铝不能，所以通过用磁铁吸引的简单物理方法可分开铝片和铁片。

（2）【实验一】图2实验：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为铁表面缓慢产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（硫酸亚铁溶液呈浅绿色）。铝表面开始没有气泡产生，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜（Al2O3），稀硫酸先与氧化铝反应，待氧化膜被反应完后，铝才与稀硫酸反应产生气泡。图2实验中铁与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【实验二】要验证铝和铁的金属活动性顺序（铝大于铁），可以利用金属与盐溶液的置换反应。如果金属a为铝（Al），盐溶液b为硫酸亚铁溶液（FeSO4溶液），铝能置换出硫酸亚铁中的铁，实验现象为铝表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，则金属活动性：铝大于铁。

或者：金属a为铁（Fe），盐溶液b为硫酸铝溶液（Al2(SO4)3溶液），铁不能置换出硫酸铝中的铝，无明显现象，也能说明铝大于铁。

【分析】（1）根据金属的物理性质：铜呈紫红色，铝和铁呈银白色；利用铁能被磁铁吸引的物理性质来分离铁和铝；

（2）根据金属与酸反应的实验现象：铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气；铝表面有致密的Al2O3氧化膜，先与酸反应不产生气体；根据金属活动性顺序，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。15．【答案】（1）没有（2）过滤；引流；该温度下硫酸镁的溶解度较高，且该粗盐水中含量较低；20；该粗盐水中氯化镁的总质量少且70℃时氯化镁的溶解度较大，未达到饱和；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图，20℃时，NaCl的溶解度约为36g（即100g水中最多溶解36gNaCl），MgSO4的溶解度约为33g，MgCl2的溶解度约为55g。

粗盐水中含有200g水。在20℃时，计算200g水中各物质恰好达到饱和状态时所对应的溶质质量：

氯化钠（NaCl）：36g：100g=m(NaCl)：200g

解得m(NaCl)=72g。

实际含有NaCl7.56g，因为7.56g＜72g，所以未达到饱和；

硫酸镁（MgSO4）：33g：100g=m(MgSO4)：200g

解得m(MgSO4)=66g。

实际含有MgSO40.93g，因为0.93g＜66g，所以未达到饱和；

氯化镁（MgCl2）：55g：100g=m(MgCl2)：200g

解得m(MgCl2)=110g。

实际含有MgCl20.65g，因为0.65g＜110g，所以未达到饱和。

通过上述计算对比可知，该粗盐水中没有达到饱和的物质。

（2）泥沙属于不溶性固体杂质，除去粗盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止倾倒液体时液体洒出或冲破滤纸。

在70℃恒温蒸发溶剂时，硫酸镁析出较少的原因是：根据溶解度曲线，70℃时硫酸镁（MgSO4）的溶解度较高（约为37.8g/100g水），说明在此温度下硫酸镁在水中的溶解能力较强；同时，粗盐水中硫酸镁的原始含量极低（仅0.93g），在蒸发过程中溶液很难达到饱和状态，因此只有极少量的硫酸镁析出。

当溶液恒温蒸发至刚好开始析出氯化钠晶体时，说明此时溶液中的氯化钠刚好达到饱和状态。

根据溶解度曲线，70℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为37.8g（即100g水中最多溶解37.8gNaCl）。

已知粗盐水中原有氯化钠7.56g，设在70℃时，这7.56g氯化钠恰好达到饱和状态所需的水的质量为x。

根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比例关系列式：

37.8g100g=7.56gx

解得x=20g

所以，当继续恒温蒸发，剩余水的质量为20g时，氯化钠开始析出。

当蒸发至有大量晶体出现时停止加热，此时仍不析出氯化镁，原因是：粗盐水中氯化镁的总质量极少（仅有0.65g），且70℃时氯化镁的溶解度非常大（远大于60g/100g水）。当剩余水量为20g时，20g水最多可以溶解氯化镁的质量在12g以上，远大于实际含有的0.65g，氯化镁溶液远未达到饱和状态，因此不会析出。

（6）向含有氯化镁（MgCl2）的溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，通过过滤即可将氯化镁除去。反应的化学方程式为：MgCl216．【答案】（1）一；副产物是水，对环境无污染（原子利用率最高，合理即可）；2H（2）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳/CO2；（3）方式一：优点：只发生物理变化，不引入其他化学物质，不会改变水体原有化学成分，对水质无化学污染；不足：增氧速率慢，且需要持续通电，消耗电能，成本较高；水体深处增氧效果差（或方式二：优点：过氧化氢分解释放氧气，增氧速率较快，深水区域也能有效增氧，操作简便；不足：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，会使水体碱性增强，改变水体酸碱度，过量使用易影响鱼塘中的鱼虾生存）【知识点】氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）比较三种制取氧气的方法：

方法一分解过氧化氢，反应条件为常温、催化剂，副产物是水，原子利用率47.06%；

方法二分解氯酸钾，反应条件为加热、催化剂，副产物是氯化钾，原子利用率39.18%；

方法三分解高锰酸钾，反应条件为加热，副产物是锰酸钾和二氧化锰，原子利用率10.13%。

最符合绿色化学理念的方法是方法一（分解过氧化氢），理由是副产物是水，对环境无污染（或原子利用率最高，原料中的原子最大限度地转化到了目标产物中）。反应的化学方程