2026届高考化学考向核心卷·陕晋青宁专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——陕晋青宁专版2026届高考化学（陕晋青宁专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、36分6.00%物质结构与性质2、5、6、8、915分15.00%化学反应原理7、12、13、14、1726分26.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）11、1618分18.00%化学实验基础10、1517分17.00%有机化学基础4、1818分18.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案CCBBBBBCDDDDDD1.答案：C解析：用于飞船外壳的铝合金属于金属材料，A正确；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确；特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误；耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确。2.答案：C解析：Ca的价电子排布式为，A项错误；中共价键为s-sσ键，s轨道为球形，则的共价键电子云轮廓图是，B项错误；分子中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，的VSEPR模型为，C项正确；四氯化碳中每个原子最外层均满足8电子结构，故其电子式为：，D项错误。3.答案：B解析：二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的成分氧化变质，A错误；二氧化氯中的Cl为+4价，具有强氧化性，可用作漂白剂，B正确；中含氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，C错误；石墨为层状结构，层间可产生相对滑动，可用作润滑剂，与导电性无关，D错误。4.答案：B解析：1mol黄芩苷分子含有1mol碳碳双键，能与1mol发生加成反应，黄岑苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1mol，故最多能与2mol反应，A正确；1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误；碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确；黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确。5.答案：B解析：邻二氮菲中N原子形成2个键，含有一对孤对电子，杂化方式为，环状结构中的O原子形成2个键，含有2对孤对电子，采取杂化，杂化方式不同，A错误；更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，通过控制氧化还原反应可以驱动索烃中环状分子发生旋转，B正确；超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，索烃中环状分子“转动”时破坏的是分子与金属离子形成的弱配位键，C错误；更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，配位能力并非仅由氮原子数量决定，还可能与中心原子的种类等有关，D错误。6.答案：B解析：离子的体积较大会导致离子液体结构松散，阴、阳离子间的作用力减小，从而使其熔点降低，这种结构特点使得离子液体在室温下能够以稳定的液态形式存在，A项正确；氨分子间存在氢键和范德华力，而二氧化碳分子间只存在范德华力，B项错误；的半径比大很多，当离子半径较大时，离子能被更多的其他离子或分子包围，因此配位数较大，C项正确；断开第一个C—Cl键时，有3个C—Cl键对其产生影响，而断裂第二个C—Cl键时，则有2个C—Cl键对其产生影响……故每步所需的能量不同，D项正确。7.答案：B解析：酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、和水，则离子方程式为：，A正确；向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不错误；银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确。8.答案：C解析：根据晶胞结构，利用均摊法，Y位于顶点，每个晶胞中Y的个数为，Ba位于棱上，每个晶胞中Ba的个数为，Fe位于晶胞体内，每个晶胞中Fe的个数为3，O位于面上和体内，每个晶胞中O的个数为，则该晶体的化学式为，A错误；根据晶胞图可知，该晶胞的俯视图为，B错误；以晶胞顶点的Y原子为例，距离该原子最近的O原子如图，共8个，C正确；1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，晶体密度，D错误。9.答案：D分析：信息分析结论Z可以形成6个共价键，W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期Z最外层有6个电子Z为S，则W、X、Y位于第二周期，M位于第三周期基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2:1基态M原子的价电子中，s和p轨道电子数之比为2:1或1:2（即价层电子排布为，M可形成M为AlW可以形成2个共价键W在第二周期第ⅥA族W为OY可以形成4个共价键Y最外层有4个电子Y为CX可以形成1个共价键—X为F解析：电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素Z、X、M对应的简单离子分别为，则简单离子半径的大小关系为，A正确；X、W、Z的非金属性的强弱关系为F>O>S，其简单氢化物稳定性的强弱关系为，B正确；Y与W分别是C与O，可以形成CO和，是只含极性键的非极性分子，C正确；Z为S，M为Al，同一周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P第一电离能均大于同周期相邻元素，故第一电离能处在Z和M之间的元素有硅、镁2种，D错误。10.答案：D解析：氢氧化钠醇溶液中挥发的醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃，A错误。若③中生成乙酸，也无明显现象，则③中无明显现象不能说明乙酸酸性强于碳酸；④中溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B错误。电石中含杂质，制备的乙炔中含有等还原性物质能使溴水褪色，不能证明是产生的乙炔使溴水褪色，C错误。乙醇、水均可与钠反应产生氢气，⑥中产生气体的速率比⑤慢，是因为乙醇中的乙基对羟基有影响，使O—H键不容易断裂，D正确。11.答案：D分析：c、d、e、f、h均是二元化合物，分析转化图及a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体可知，a为单质碳、d为，e是液体、e为，b为浓硫酸、c为、h为、g为、f为。解析：碳与浓硫酸反应生成、和，S的化合价从+6降低至+4，只体现了浓硫酸的强氧化性，不表现酸性，A项错误；f为，由1个过氧根离子和2个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，B项错误；h为，S和氧气反应只能生成，C项错误；d为，可用作食品添加剂，D项正确。12.答案：D分析；向集气管中充入氢气时，氢气从左侧向下进入集气管，由集气管向装置Ⅱ供气时，孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ。若将三颈烧瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全。解析：集气管向装置Ⅱ供气时集气管应与右侧橡胶软管相通，且不能与外界环境相通，则孔路位置应调节为，A错误；若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管，B错误；由题目信息可知，极性有机溶剂更有利于反应的进行，而乙醇的极性大于丙酮的极性，故乙醇比丙酮更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂，C错误；氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全，D正确。13.答案：D分析：充放电装置类型电极电极反应式放电原电池钠电极（负极）原电池GDY电极（正极）充电电解池钠电极（阴极）电解池GDY电极（阳极）解析：根据上述原理分析可知，A正确；石墨炔中C原子采取和sp杂化，其中π电子可以自由移动，为其导电性提供了可能，B正确；GDY层间距与直径相仿，可以容纳，有利于的嵌入和沿着GDY碳平面进行传输，C正确；首周充电正极材料需提供，需使用合适钠源对正极材料进行预钠化处理，D错误。14.答案：D解析：根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误；N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点大，即更小，由可知，M点，故不饱和，B项错误；当和时，银离子的浓度分别为和，故，，此时，当时，氯化银先沉淀，时，，则，C项错误；氯化银沉淀是白色的，铬酸银沉淀是砖红色的，过量的一滴溶液与反应沉淀颜色变为砖红色，D项正确。15.答案：（1）①（1分）；②（2分）；A（1分）；③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净（2分）；④温度过低，中的结晶水不能完全脱除；温度过高，会使得分解生成和（3分）（2）①>（1分）；②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验（4分）分析：步骤操作或现象分析Ⅰ煮沸，过滤，固体溶解并有气泡产生能溶于稀盐酸：Ⅱ混合、静置后有沉淀产生Ⅲ过滤、洗涤将不溶性的提取出来Ⅳ105℃烘干将转化为解析：（1）①生成的能溶于水，可通过加热的方法除去。②已知反应：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，目标反应=Ⅰ+2×Ⅱ-2×Ⅲ，则。由于在碱性溶液中能稳定存在，所以在制备过程中溶液需要呈碱性，即需要将溶液滴入和的混合溶液中，所以滴液漏斗中存放的是溶液。③步骤Ⅲ洗涤的目的是除去表面的和，所以检验洗涤是否完全即检验滤液中是否存在：取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。④烘干的目的是除去中的结晶水，若温度过低，结晶水不能完全脱除；再由信息可知受热易分解成和，所以温度也不能太高。（2）①其他条件相同时，温度越高，气体的体积越大，所以25℃和101kPa条件下的。②该实验的目的是测定气体的体积，而气体的体积受温度和压强的影响较大，所以测定气体的体积需用水准管来控制两侧液面相平，由于是定量实验，所以需多次测量去除异常数据后取平均值，具体实验方案见答案。16.答案：（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积(或延长焙烧时间)（1分）（2）+3（1分）；（2分）（3）温度为85℃、为（2分）；溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸出率降低（2分）（4）（3分）（5）防止被氧化（1分）（6）（3分）解析：（1）焙烧时,为了提高焙烧效率,可将氟碳铈矿进行粉碎以增大反应物接触面积，也可以通过延长焙烧时间提高焙烧效率。（2）氟碳铈矿（含、等）在空气中焙烧，中+3价的Ce被氧化为，烧渣中加稀硫酸酸浸二氧化硅不反应，氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡，过滤得到滤渣A的主要成分为。（3）由图示可知，当温度在85℃、为时，Ce的浸出率最高；已知稀土离子易与形成复盐沉淀，硫酸浓度过大时，溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸出率降低。（4）硫脲具有还原性，,酸性条件下将还原为，自身被氧化为，故反应的离子方程式为（5）已知在空气中易被氧化为，因此加入盐酸后，再加入过氧化氢的目的是；防止被氧化。（6）步骤④中加入碳酸氢铵溶液，和碳酸根离子发生双水解生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。17.答案：（1）（2分）（2）①增加水的用量(或增大水、甲醇的物质的量之比)，可促进反应2或反应3正向进行，选择性增大，CO选择性减小（2分）②反应1为吸热反应，升高温度，有利于反应1正向进行，增大，反应2为放热反应，升高温度，有利于反应2逆向进行，增大，因此CO选择性上升（2分）（3）0.48（2分）（4）Ⅰ（2分）（5）C（2分）（6）增大压强(或缩小容器的容积)（2分）解析：（1）根据盖斯定律，反应1+反应2得反应3，则。（3）当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%，甲醇反应生成的含碳物质为和CO，根据C守恒可知，生成和CO的总物质的量为0.8mol，CO选择性为60%，则，故。（4）随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，甲醇的选择性逐渐减小，随着温度升高而降低的曲线代表的是的选择性，CO的选择性和的选择性之和是1，则最下面这条曲线代表CO的选择性，剩余曲线代表的平衡转化率。270℃时，的选择性更大，故主要发生反应Ⅰ。（5）从题图中可知210℃时的平衡转化率较低，此时两种物质的产率都不高，230℃和250℃时甲醇的选择性变化不大，但是250℃时的平衡转化率更高，说明250℃时转化的更多，甲醇的产率最高，故选C。（6）提高甲醇产率，同时要加快反应速率，则要使反应I平衡正向移动，反应I为放热反应,升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低；反应I为气体体积减小的反应，增大压强可使化学平衡正向移动，甲醇产率提高，同时反应速率加快。18.答案：（1）羧基、硝基（1分）；还原反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）18（2分）（5）15（2分）；或（2分）（6）或（3分）解析：（1）A中含氧官能团的名称为羧基、硝基；G→H是G中的硝基变为氨基，反应类型为还原反应。（2）A和B发生取代反应生成C，根据B的分子式为，由C的结构逆推可知B的结构简式为。（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，由G的结构逆推可知，F的结构简式为，故F→G反应的化学方程式为。