2026届高考化学考向核心卷·重庆专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——重庆专版2026届高考化学（重庆专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%物质结构与性质5、7、8、1112分12.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）3、1517分17.00%化学反应原理10、12、13、14、1727分27.00%化学实验基础4、9、1621分21.00%有机化学基础6、1817分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DACCBDCBACDBCD1.答案：D解析：月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，A项不符合题意；能与人呼吸产生的、反应产生，因此常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；因易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；石膏溶液点豆腐，发生了胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，D项符合题意。2.答案：A解析：做豆腐用石膏作凝固剂，是因为蛋白质溶液属于胶体，遇到盐类会聚沉，A错误。3.答案：C解析：溶液吸收，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子方程式为，A正确；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式为，B正确；饱和氨盐水中含、、，投入干冰，发生反应生成沉淀和，离子方程式应为，C错误；向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解，其离子方程式为，D正确。4.答案：C解析：长颈漏斗连通大气，无法通过手捂法实现该装置的气密性检查，A项错误；瓷坩埚主要成分为硅酸盐，可与反应，故熔化氢氧化钠不能用瓷坩埚，B项错误；使碱式滴定管管口斜向上，轻捏橡胶管中的玻璃球，使滴定管中的气泡排出，C项正确；转移溶液时玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，D项错误。5.答案：B解析：RN中N为-3价，则R为+3价，即n=3，因核外有28个电子，故R原子核外有31个电子，其核外电子排布式为，则R位于元素周期表中第四周期ⅢA族，B项正确。6.答案：D解析：根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；橙花醇分子中含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，B正确；1个碳碳双键可确定1个平面，双键碳原子与直接相连的原子共平面，观察题给物质结构，橙花醇分子中2个碳碳双键确定的平面以单键相连，单键可以旋转，则所有的C原子有可能共平面，C正确；碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。7.答案：C解析：玛瑙的主要成分是，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，B正确；固态硫中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用杂化，C错误；根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，D正确.8.答案：B分析：β-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位于面上，晶胞中的Au原子数目为，Ti原子位于每个平面上，数目为。解析：根据上述分析，β-钛金合金的组成可表示为，A正确；以任一面上的Ti为例，该晶胞中最近顶点上两个Au，及平行并置晶胞中心的Au，与其等距且紧邻，故Ti原子周围等距且紧邻的Au原子共有4个，B错误；最邻近的Ti原子和Au原子的核间距为Ti与最近顶点的Au间的距离，即为，C正确；一般来说，合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确。9.答案：A解析：溶液和盐酸浓度未知，不能通过测定两溶液的导电能力强弱探究是否为弱电解质，A错误；1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯，1－丁烯与溴发生加成反应导致溴的溶液褪色，故可以探究1－溴丁烷的消去产物，B正确；向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生AgCl白色沉淀，然后向其中滴加4滴溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明发生沉淀的转化，可以比较和的大小，C正确；由题意可知，、氯化钠溶液构成的原电池中，较活泼金属Zn作负极被损耗，Fe作正极被保护，则从铁电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，D正确。10.答案：C分析：根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由→化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行。解析：放电时，阳离子向正极移动，由分析可知由左（负极）向右（正极）移动，A正确；根据分析可知，充电时，a极作阴极，接电源负极，B正确；充电时，b极作阳极，其电极反应为，C错误；放电时，每生成1mol偶氮苯，转移2mol电子，则外电路转移的电子数目约为，D正确。11.答案：D分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是0元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，所以X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。解析：Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，A错误；同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z），故D正确；12.答案：B解析：由题图可得根据盖斯定律可得，解得，选B。13.答案：C解析：溶液中存在电荷守恒：，A错误；“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；溶液中存在质子守恒：，故，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。14.答案：D分析：KCl和恰好完全反应时消耗，和恰好完全反应时消耗，则题图中代表的是与V（溶液）的变化关系，代表是与V（溶液）的变化关系，N点时，解析：由分析可知，A错误；题图中代表的是与V（溶液）的变化关系，代表是与V（溶液）的变化关系，B错误；当V（溶液）=10.00mL时，混合后的溶液为溶液，再加入溶液到达P点，故P点为、的混合溶液，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，以盐电离产生的离子为主，故溶液中微粒浓度大小关系为，C错误；在上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确。15.答案：（1）（2分）（2）+5（1分）；作还原剂（2分）；抑制的水解（2分）（3）（2分）；（1分）（4）（2分）（5）（2分）解析：（1）Cu原子序数为29，故其基态原子的价层电子排布式为。（2）根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，中O为-2价，S为+6价，则Sb为+5价；“氯盐酸浸”时，关Sb元素由+5价降低为+3价，被还原，则通入作还原剂；根据已知②可知极易水解，其水解后会产生HCl，故加入HCl可抑制其水解。（3）根据流程可知水解生成SbOCl，根据原子守恒可得化学方程式为；根据该反应可推测SbOCl还可能进一步水解：，故可能得到的杂质是。（4）根据流程和已知①可知，调节pH=4时，转化为，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。（5）pH=4时，，，，，故滤液c中As元素主要的存在形式为。16.答案：（1）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）释放氨基酸中的氨基，使反应容易发生（2分）（3）温度过高，苯甲酰氯易和水发生反应生成苯甲酸和HCl，导致产品产率降低（2分）（4）降低马尿酸的溶解度，有利于马尿酸结晶析出（2分）（5）B；D；A；E（4分）（6）吸附（1分）（7）76（2分）解析：（1）实验室配制溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等。（2）甘氨酸一般是以内盐的形式存在的，只有把氨基从内盐的形式释放出来才能使酰基化反应得以发生，反应1中加入NaOH使甘氨酸转化为盐，使氨基裸露出来，促进反应进行。（3）反应2中加入了苯甲酰氯，苯甲酰氯易水解，若温度过高，苯甲酰氯会和水发生反应生成苯甲酸和氯化氢，副产物增加，目标产物的产率降低。（4）由题干信息可知，马尿酸难溶于冷水，将反应装置置于冰水浴的主要目的是降低马尿酸溶解度，有利于马尿酸结晶析出。（5）“系列操作”是先将粗产品溶于热水，再趁热过滤除去活性炭，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现一层晶膜时，停止加热，等待蒸发皿冷却，过滤。（6）加入少量活性炭粉可除去黄色，利用了活性炭的吸附性。（7）由物料守恒得，理论上马尿酸与甘氨酸物质的量相等，，马尿酸理论产量为，则实验中产品的产率。17.答案：（1）①（1分）；（3分）；②（2分）；③消耗等量时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢（2分）①（2分）；②硫脲被氧化为S，放电产生（2分）（3分）解析：（1）①尿素分子的结构简式为，所以硫代尿素的结构简式为，则分子中C的杂化方式为。由题意可知酸浸时发生了氧化还原反应：分子中的S被氧化为，在酸性条件下，C和N分别转化为和，而被还原为，所以发生的反应为。②由题意可知氧化性：，所以优先于氧化生成，PbO与反应生成，而不溶于水，进入酸浸渣中。③由于硫酸和硫脲都过量，所以当消耗等量的时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢，Mn浸出率下降。（2）①电解时阳极发生的是在酸性条件下失去电子生成的氧化反应：。18.答案：（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（1分）（2）>（1分）（3）酯基、氨基（1分）（4）加成反应（1分）；消去反应（1分）（5）（3分）（6）（2分）（