云南省玉溪第-中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷

玉溪一中2028时间：75分 满分：100 命题人、审题人：张秋鲁红可能用到的相对原子质量：P- H- C- N- O- S- Fe-选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分 C下列有关热化学方程式的说法正确的是 稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ 在相同条件下的热化学方程式为2HaqCu(OH)sCu2aq2H ΔH114.6kJ甲醇的燃烧热的热化学方程式 ΔH=-726kJ·mol-C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>02molSO2(g)1molO2(g)SO3(g)，放出热量akJ2SO2(g)O2(g)ƒ2SO3(g)HakJ/工业制硝酸的物质转化过程如下图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过程①0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应形成0.6NA过程②中，消耗0.1molNH3，转移电子数为过程③11.2L含有分子数目为1mol/L的HNONO0.1 4．X、Y、Z、MX、Y位于同一主族，YM、XZ周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是 A．X、Y的最简单氢化物中，XB．X、Y、MC．YH2YO4DY>X>Z>M 脱落酸最多可以和2mol钠反应B．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C17H24O4ABCDABCD A．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)+H2O(l)ƒHBr(aq)+HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色CO(g)+NO2(g)ƒCO2(g)＋NO(g)△H＜0合成氨反应：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高对2HI(g)ƒH2(g)+I2(g)已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体，下列说法正确的是（ 化合物A与之间的碰撞均为有效碰化合物A与的总键能大于化合物B与的总键该反应历程中包含3个基元反应此推断错误的是 A．BB．CC．DD同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ 增大压 B.升高温C.升高温度同时充入 D.及时将CO2和N2从反应体系中移2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2转化率增 B．Q不变，K变大，SO2转化率减C．Q增大，K不变，O2转化率增 D．Q变小，K不变，SO2转化率减关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr) ②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s) CHUrNa+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(PCl3和PCl5)，反应过程中的能量变化关系如 反应PCl3(gCl2(g)PCl5(g的H为93kJ/固态红磷在一定量的Cl2中燃烧生成气态物质PCl32P(s)3Cl2(g)2PCl3 H612kJ/等质量的红磷(P和白磷P4D．6.2g8.96L(标况下)Cl2时间N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO时间下列说法中不正确的是 A．500sN2O52.96×10-3mol·L-1·s-B．T1K1=125N2O5 -非选择题（本题共4小题，共58分（15分）(1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图 （填序号甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示 ①电流 “b”②负极反应式 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则c（OH （填“不变”或“增大”或“减小”CH4g2H2Ogƒ4H2gCO2

1mol①当反应消耗1molCH4时，吸收的能量 a．CH4浓度不再变化 b．生成0.1molCO2同时消耗0.2molH2O 10L的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O) ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1， (填“是”“否”)。此时，v正 v逆(填“<”“>”“=”)16（15装置A中发生反应的化学方程式 装置B中的干燥剂 (填名称)装置C中的现象 D1~2 ，发生反应的化学方程式 Ⅱ.为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；BUC中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由 C 该实验证明氨气具 性，可与氧化铜反应，化学方程式 17（14FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。灼烧的主要目的 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施 (写出1点即可)设计实验验“酸浸后的浸出液中含有 滤渣X的主要成分的用途 (写出1种即可)浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式 “操作I”包 、过滤、洗涤、干燥260℃时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为 (x值取整数)。失重率样品减少的质量18（14 ICOCO(g3H(gƒCHOH(gHO(g)ΔH X、总压5MPa、nH2nCO231A~B段，甲醇产率随温度升高而增大，请依据活化分子碰撞理论解释其原因 B~C段，CH3OH产率下降的可能原因 在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，则该反应在该温度下的平衡常数K= 3O(g)O(g)ΔH142.5kJ CH(g)1O(g)CHOH(l)ΔH164.5kJ ①iiiCH4(gO3(g)CH3OH(l)O2

H

K3②反应iii的平衡常数K3 Fe与O3反应可得FeOFeO与CH4反应能高选择性地生成甲醇。室温下当FeOCH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则FeO与CH4反应的能量变化应为图中曲 2028届高二上学期第一次月考选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分ACBD BDCB DB非选择题（本题共4小题，共58分15.（15分 （1分 ①b（1分 ②CH-8e-+10OH-=CO2