2026届高考化学考向核心卷·广东专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——广东专版2026届高考化学（广东专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、6、106分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、7、8、1820分20.00%物质结构与性质3、9、138分8.00%化学反应原理11、12、14、16、17、1944分44.00%化学实验基础5、156分6.00%有机化学基础2、2016分16.00%合计1~20全卷100分100.00%题号12345678910111213141516答案DDAADCDACCDCADBD1.答案：D解析：公路防撞护栏使用的材料是铝镁合金，A不符合题意；下水道井盖使用的材料是生铁，航母甲板使用的材料是钢，生铁和钢都是铁碳合金，B、C均不符合题意；汽车轮胎使用的材料是橡胶，不属于合金，D符合题意。2.答案：D解析：分子中存在多个杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，A错误；分子中有碳碳双键且双键碳上均连有1个H原子和其他基团，存在顺反异构，B错误；每个辣椒素分子中有1个碳碳双键和1个酚羟基（其中1个邻位已被占，对位已被占），各可消耗1个，则1mol辣椒素最多消耗2mol，C错误；分子中有碳碳双键和酚羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。3.答案：A解析：碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于原子晶体，而非分子晶体，A错误；电池的作用本质是化学能转化为电能，B正确；超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C正确；Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第Ⅷ族，均位于周期表d区，D正确。4.答案：A解析：生产普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，这些反应是固态物质间的反应，体现的是沸点，没有体现酸性，A错误；溶液刻蚀覆铜板的反应为,B正确；具有强氧化性，可对自来水进行消毒，C正确；考古研究中常利用死亡生物体中的衰变来测定文物年代，D正确。5.答案：D解析：连接橡胶塞和试管时，不能将试管压在台面，避免将试管压碎，A错误；配制溶液时不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，B错误；酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，C错误；从溶液中提取晶体可用蒸发结晶的方法，D正确。6.答案：C解析：镁的金属活动性比铁强，形成原电池时，镁失电子，可阻止铁失电子，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；“酒曲”是葡萄糖分解为乙醇的催化剂，可加快葡萄糖转化为乙醇的反应速率，B正确；硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，二者的工作原理不相同，C错误；利用太阳能光解海水，可生成氢气，所以氢能属于二次能源，D正确。7.答案：D解析：能与水反应生成HClO和HCl，A错误；符合d→g→e→f的转化，且无元素化合价发生变化，B错误；饱和溶液蒸干并灼烧最终得到CuO，C错误；若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则a一定是Na，d一定是NaOH，b为或，D正确。8.答案：A解析：铁制品发生吸氧腐蚀时，Fe首先被氧化为，溶液能与发生反应生成蓝色沉淀，因此可用溶液检验铁制品是否发生吸氧腐蚀，A符合题意；相同温度下，等浓度的溶液和NaCl溶液，前者的pH较小，是因为是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，而NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，且和NaCl均为强电解质，B不符合题意；能与氨水反应生成白色沉淀，但不与弱碱反应，因此继续滴加氨水沉淀不会溶解，不能由此证明是两性氢氧化物，C不符合题意；同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：，的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，因此沸点依次升高，与非金属性强弱没有关系，D不符合题意。9.答案：C分析：根据化合价随原子序数的变化关系可以判断b、c、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，b、c、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl；a的原子序数最小，最高正化合价为+1，且a的电负性比Al的电负性大，则a为H。解析：H和Na位于s区，C、N、O、Al、S、Cl位于p区，A错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；b、c、d三种元素的非金属性：O>N>C，故简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；c的简单气态氢化物为、最高价氧化物对应水化物为，与反应生成的为离子化合物，D错误。10.答案：C解析：1mol中有2mol和1mol，共3NA个离子，A错误；没有标明为标准状况下，无法计算的物质的量，B错误；1个中有8个σ键，则72g该物质含有8（）个σ键，C正确；会发生电离与水解，导致其数目小于0.1，D错误。11.答案：D分析：闭合K，形成电解池，Fe电极为阴极，电极反应式为，石墨电极为阳极，电极反应式为，电解池总反应为。解析：根据分析可知，电解时无生成，滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，A错误；根据分析，U形管两侧均有气泡冒出，分别是和，B错误；石墨电极上生成氯气，a处红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性，C错误；b处出现蓝色，则发生反应，说明还原性：，D正确。12.答案：C解析：0.1的氨水中，，，则该溶液中，，，溶液的，A错误；室温下溶液的pH=7，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒：，则，B错误；溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，联立二式可得：，C正确；，向吸收了足量的溶液中通，被氧化为，溶液酸性增强，溶液中增大，温度不变，电离平衡常数不变，则反应过程中减小，D错误。13.答案：A解析：比较键角大小，应依次分析中心原子的杂化类型、孤电子对数、电负性，中N原子为杂化，中N原子为杂化，所以键角：，A错误；为吸电子基团，使得羧基中O—H极性增大，氢离子容易电离出来，为推电子基团，使得羧基中O—H极性减小，故酸性强于，B正确；冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的碱金属离子，通过与结合将带入有机相，使与环己烯充分接触，从而加快与环己烯的反应速率，C正确；F的电负性大于Cl的电负性，Al与F的电负性差值大于Al与Cl，是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔、沸点一般高于分子晶体，D正确。14.答案：D分析：放电时纳米石墨烯片为负极，过渡金属氧化物为正极；充电时，纳米石墨烯片为阴极，发生还原反应，过渡金属氧化物为阳极，发生氧化反应。解析：充电时，电子由外加电源的负极流入正极（纳米石墨烯片），放电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物，A错误；若M是Co，放电时，正极得电子发生还原反应，B错误；放电时，阴离子向负极移动，C错误；半径大于的半径，因此纳米石墨烯片层间距要大些，才能使在充电时嵌入，D正确。15.答案：B解析：乌洛托品中仅亚甲基中氢原子可以被氯原子取代，分子中的6组亚甲基化学环境全部相同，只有一种等效H，故一氯代物只有一种，A错误；极易溶于水，乙装置内的长导管不能伸到液面以下，防止倒吸，B正确；蒸发结晶使用的仪器为蒸发皿而非坩埚，C错误；乌洛托品的制备原料中含有水，丙中产生的也未进行干燥，故整套实验装置并不需要干燥。甲的实际作用为尾气处理（形成），吸收逸出的氨气防止其污染空气，D错误。16.答案：D解析：由图可知，温度高于T℃，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得总反应：，则，A正确；由题图可知，温度低于T℃，CS2的体积分数为0，则只发生反应Ⅰ，结合反应Ⅰ中H2(g)、S2(g)的化学计量数可知H2(g)的体积分数为S2(g)的2倍，则a、b曲线分别表示H2(g)、S2(g)的体积分数随温度的变化，B正确；1000℃时，只发生反应I而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应I<反应Ⅱ，C正确；1000℃时，常压下，只发生反应I而没有发生反应Ⅱ，即CH4没有参与反应，通入H2S(g)的体积分数保持不变，即使提高投料比反应Ⅰ的化学平衡也不会移动，因此H2S的转化率不变，D错误。17.答案：（1）（1分）（2）溶液（1分）；溶液颜色变黄（1分）（3）①（1分）②AD（2分）③该体系建立平衡速率比较慢（1分）④（2分）（4）①0.1000（1分）②a<3.9（2分）（5）（2分）解析：（1）Cr元素为24号元素，其基态原子的价电子排布式为。（2）欲证明溶液中存在平衡，可加入NaOH溶液使平衡右移，溶液颜色变黄，或加入溶液使平衡左移，溶液颜色变橙。（3）②配制溶液，用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码”，A错误；摇匀时一手拖住瓶底处，一手按住瓶塞处，上下颠倒，D错误。④0.1000mol/L溶液pH为3.9，则平衡时，则，，故平衡常数。（4）①为探究温度对化学平衡常数的影响，溶液起始浓度应相同，即为0.1000mol/L。②实验2相比实验1温度高，若反应为吸热反应，则实验2中反应正向进行程度更大，平衡时更大，pH更小，故a<3.9时，可说明反应为吸热反应。（5）工业上常以铁板为阳极进行电解，则阳极产生将还原为，故发生反应的离子方程式为。18.答案：（1）搅拌（或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等）（1分）；会产生氯气（），造成环境污染且可能腐蚀设备等（2分）（2）[或，]（3分）（3）（2分）；，不会造成钴元素的损失（2分）（4）、（2分）（5）（2分）解析：（1）抗坏血酸作还原剂，硫酸体现酸性，若用盐酸替代二者，盐酸体现还原性时被氧化生成，会污染环境。（2）黄钠铁矾[]中Fe元素为+3价，说明作氧化剂，将Fe元素由+2价氧化为+3价，中的O元素由-1价降低为-2价，有气体生成说明生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得：。（3）与发生双水解反应生成和CO2；pH=4.7时，，则此时，此时的，不会生成沉淀，故不会造成钴元素的损失。（4）根据流程分析可知，“沉锂”步骤完成后滤液中主要含、、，故主要无机溶质为、。（5）晶胞中位于内部，共有8个，位于顶角和面心，根据均摊法可知，的个数为，则1个晶胞中含4个“”，。19.答案：（1）（1分）；失去一个电子后，价电子排布式会变成半充满稳定结构（1分）（2）①（1分）；②（1分）（3）（2分）（4）BD（2分）（5）①大于（1分）；②（1分）（6）解法1：当起始投料比为1:1时，与KI的初始浓度均为元素守恒：Ⅰ式（1分）得失电子守恒：Ⅱ式（1分）由题图可知起始投料比为1:1时，Ⅲ式Ⅳ式将Ⅱ、Ⅲ，Ⅳ式带入Ⅰ式可解得，（1分）因此，反应ⅱ的平衡常数（1分）解法2：从题图中可得，当起始投料比为1:1时，平衡时，设平衡时反应ⅰ中转化的浓度为，反应ⅱ中转化的浓度为即反应ⅰ：反应ⅱ：（1分）则平衡时有，，，，（1分）由题图知，则（1分）代入得，，因此，反应ⅱ的化学平衡常数（1分）解析：（1）铁是第26号元素，基态的价电子排布式为，易失去1个电子使3d轨道呈现更稳定的半充满状态，故易被氧化为。（2）①题述催化过程中，先参与反应，后又重新生成，故可推知为反应的催化剂。②由题图可知，题述催化过程中反应物为和，生成物为和，则总反应的化学方程式为。（3）根据标准摩尔生成焓的概念可写出①，②，根据盖斯定律，②-①可得。（4）碘单质在中的溶解度大于在水中的，故加入后，碘单质由水层进入有机层，水溶液中碘单质浓度降低，反应ⅰ平衡正向移动，减小，A错误；加入KI固体，溶液中增大，温度不变，反应ⅱ平衡常数为定值，故平衡时增大，B正确；升高温度，反应ⅰ、反应ⅱ的速率均增大，C错误；加水稀释，离子总浓度减小，但平衡向着离子总数增大的方向移动，故溶液中离子总数增大，D正确。（5）①斜率越大，反应速率越快，由题图知，斜率，则生成速率：，所以反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ的活化能。②0~90min内，体系中的。20.答案：（1）羟基（或酚羟基）（1分）；2（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）①钠（Na）（1分）②（1分）③银氨溶液（1分）④氧化反应（1分）（5）AC（2分）（6）①（1分）②（2分）解析：（1）Ⅰ中含有的官能团的名称为羟基；Ⅱ中苯环和酯基上的C原子采用杂化，甲基上的C原子采用杂化，共有2种杂化类型。（2）Ⅲ的分子式为，其同分异构体既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有“”结构，其核酸共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1，说明结构对称且含有甲基（关键点），符合要求的同分异构体的结构简式为。（3）Ⅴ的酚羟基邻位氢原子与甲醛的羰基发生加成反应的化学方程式为。（4）葡萄糖分子中