2026届高考化学考向核心卷·广西专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（广西专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“东风-5C”涉及的化学知识说法错误的是()A.“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作还原剂B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化D.导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A提纯乙酸乙酯B吸收氨气C除去中的少量HClD制取少量3.是安全无毒的绿色消毒剂，沸点为，能与碱反应：。室温下的溶液。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A.参与上述反应时，转移电子数为B.标准状况下11.2L的含有的原子数为C.的溶液中，含有数为D.中，含有的σ键数为4.某细菌分解土壤中硝酸盐的原理为。下列说法正确的是()A.的电子式为 B.的空间构型为三角锥形C.中O的孤电子对数为2 D.中S的轨道杂化类型为5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质6.贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子中含有3种官能团B.可以发生加成、氧化、消去反应C.1mol该物质最多能与5molNaOH反应D.与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子7.嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有一个空轨道，Y与W的质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是()A.第一电离能：Y＜Z＜WB.最简单氢化物的稳定性：X>WC.基态的3d轨道为半充满状态D.M的最高价氧化物的水化物是强碱8.过量的通入浓度均为0.1的下列溶液中，现象和离子方程式均正确的是()选项溶液现象离子方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C先产生白色沉淀，后沉淀消失D（含酚酞）溶液由红色变无色9.糠醛（FAL）与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，一定条件下有机物的百分含量随时间的变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是()A.4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B.该温度下的活化能：C.FA是中间产物，糠醛制备FA的反应为放热反应D.途径Ⅰ加入催化剂可以改变FA的平衡转化率10.某小组常温下取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：选项操作现象Ⅰ向甲中滴加紫色石蕊试液溶液显红色Ⅱ向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后滴加适量的乙，振荡淀粉溶液先变蓝后变为无色Ⅲ向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解向丁中滴加70%硫酸生成刺激性气味的气体已知：溶于水发生反应。下列说法错误的是()A.由实验Ⅰ可知，的电离程度大于水解程度B.由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C.由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化D.由实验Ⅳ可知，溶液将还原11.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是()A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率C.为了维持电中性，海水中大量进入缝隙D.正极的电极反应式为12.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为apm。下列说法错误的是()A.该硫化物的化学式为B.晶胞中Sn和Cu原子之间最短核间距为C.晶胞中部分原子的坐标为、，则晶胞中Sn的坐标可以表示为D.晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2：113.“振荡反应”中反应物浓度会发生周期性变化，某振荡反应为。该反应可分以下2步进行：反应Ⅰ：反应Ⅱ：副反应：（活化能）反应历程中各步反应的能量变化如图所示。已知：①反应体系中的对的分解有催化作用（phen为邻二氮菲）。②为速率常数，为活化能，R为常数。下列说法错误的是()A.升高温度，反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ速率的增大幅度B.增大浓度，总反应初期速率加快，但可能因副反应加剧导致后期速率变化复杂C.加入能与结合更强的配体，会降低反应Ⅰ的速率，但对反应Ⅱ的速率无影响D.平衡后，再加入少量，浓度会先增大后减小，呈现振荡14.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表），已知。下列有关说法正确的是()A.为B.溶液pH=7时，C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D.A点时，体系中二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，见光敏感，制备过程如下：已知：①提高溶液温度有利于形成大颗粒晶体②溶解度随温度升高而减小③pH过低，能将氧化请回答下列问题步骤一：制备（加热及夹持仪器已省略）（1）溶解在稀硫酸中目的是______________。（2）沸水浴的作用是____________________。（3）洗涤。向晶体中加入温水洗涤沉淀2-3次，温水洗涤的目的是_________________________________________。取最后一次洗涤液于试管中，_____________________________________________，证明已洗干净。步骤二：制备（4）加入足量饱和与少量，反应生成和。然后再加入使也转化为，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。该过程要分批加入，监控溶液pH。若pH过低，则_________________________________；若pH过高，则溶解不完全。（5）趁热过滤后向滤液中加入_______，析出绿色晶体，将固体产品保存在________________中。16.（15分）稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿［主要成分为（Ln代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、、］等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：已知：常温下，各物质的如下表所示。物质回答下列问题：（1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于________区。（2）已知：受热分解产生和HCl；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式：_____________________________________。（3）“酸浸”时，浸渣的成分为________________（填化学式）。（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为___________________________________。（5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为________________________。（6）“沉镱”时，当沉淀完全时［］，应调节溶液的pH不低于________。（7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH？________（填“能”或“否”），解释其原因为______________________________________________________________________________________________。17.（15分）Ⅰ.工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。（1）反应1：反应2：则反应3：K=_________（用含、的代数式表示）。以为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及选择性的变化如图所示。[的选择性=]①当水、甲醇物质的量之比大于0.8时，选择性下降的原因是_____________________________________________________________________________________。②当水、甲醇物质的量之比一定时，温度升高，选择性有所上升，可能原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）T℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则=_________。Ⅱ.用和可以合成甲醇。主要反应为反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol，测得平衡时转化率、CO和选择性随温度变化如图所示[选择性=]。（4）270℃时主要发生的反应是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（5）以下温度中，甲醇产率最高的是_________（填字母）。A.210℃ B.230℃ C.250℃（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_____________________________（填一种方法）。18.（14分）化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下：（1）B分子中的含氧官能团名称为________。（2）反应中生成的无机物的化学式为________。（3）E的分子式为，其结构简式为______________________。（4）F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是_________________