2026届高考化学考向核心卷·贵州专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——贵州专版2026届高考化学（贵州专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、56分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、6、1621分21.00%物质结构与性质7、10、149分9.00%化学反应原理9、12、13、1723分23.00%化学实验基础3、8、11、1523分23.00%有机化学基础4、1817分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DBCCBCDBDBCADC1.答案：D解析：甲烷的空间结构为正四面体形，A错误；有机玻璃的主要成分为有机高分子聚合物，为混合物，不属于晶体，B错误；与不属于同种元素，不互为同位素，C错误；碳纤维的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D正确。2.答案：B解析：青铜器主要材质为铜锡合金，A正确；铁红成分为，B错误；瓷器为硅酸盐产品，C正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确。3.答案：C解析：长颈漏斗没有活塞，与外界相通，无法检验装置气密性，A错误；高温下，和NaOH反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使溶液从尖嘴涌出，排出气泡即可，C正确；用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应放置在刻度线以下的内壁，D错误。4.答案：C解析：手性碳原子需连有四个不同基团，该有机物中含有如图所示的2个手性碳原子，A正确；质谱中的最大质荷比即为有机物的相对分子质量；该有机物分子式为，计算相对分子质量得12×11+1×16+16×2=180，B正确；同分异构体需分子式相同，该有机物含O元素，而芳香烃只含C、H二种元素，元素组成不同，不可能存在芳香烃的同分异构体，C错误；该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色；而苯乙酮（）中无碳碳双键且侧链是酮羰基不能被酸性高锰酸钾氧化，现象不同可以进行区分，D正确。5.答案：B解析：用铝粉和氧化铁的混合物焊接钢轨利用了铝热反应生成单质铁，涉及氧化还原反应，A不符合题意；牙釉质的主要成分是，氟化物防治龋齿的原理为，不涉及氧化还原反应，B符合题意；可燃冰的主要成分为甲烷水合物，作为能源燃烧时会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，C不符合题意；植物油在一定条件下与氢气发生还原反应，从而提高植物油的饱和度使其不易变质，涉及氧化还原反应，D不符合题意。6.答案：C分析：根据反应可知，与1molNa充分反应，Na不足，完全反应，过量，只消耗0.2mol，转移电子数目为，剩余解析：根据反应方程式可知，当有1molNa反应时，会有0.6mol生成，A正确；过量，只消耗0.2mol，剩余0.1mol，B正确；过量，1molNa完全反应，则转移电子数目为，C错误；根据反应方程式可知，当有1molNa反应时，生成0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，D正确。7.答案：D解析：该离子液体中阴离子和阳离子半径较大，则离子键强度较低，因此熔点低、难挥发，A项正确；离子液体是仅由离子组成的液体物质，因此具有良好的导电性，B项正确；的电子式为，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；该离子液体中不存在氢键，D项错误。8.答案：B解析：A漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取，A不符合题意；B.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了的损耗，故不能用装置乙除去中的HCl，B符合题意；C.已知锰酸钾在浓的强碱溶液中可稳定存在，在碱性减弱时易发生反应：，氯气能和强碱溶液反应，消耗而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使转化成，C不符合题意；D.二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的，D不符合题意。9.答案：D解析：阳极室为溶液，电极反应式为，阴极室为NaOH溶液，电极反应式为，经a膜进入产品室1，经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，A、B错误；结合三种氨基酸的pI知，产品室1显酸性，收集到谷氨酸，产品室2显碱性，收集到赖氨酸，丙氨酸留在原料室，原料室的pH应控制在6.02，C错误、D正确。10.答案：B分析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X、Q同族，Y、Z、W同周期→X位于第一周期，为H元素；Q位于第三周期，为Na元素；第二周期元素W与H形成→W为O元素。化合物为→Y为C元素；Z位于Y（C）和W（O）之间→Z为N元素；综上：X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为Na。解析：同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性：O>C，即W>Y，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：N>O，即Z>W，B正确；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，即W>Q，C错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单气态氢化物稳定性：O>C，即W>Y，D错误。11.答案：C解析：能将KI氧化为，且能使溶液变蓝的红棕色气体还可能是溴蒸气，A错误；乙酸溶液的pH更小，说明乙酸的酸性更强，即乙酸中键极性大于丙酸中键极性，随着烷基碳原子数的增加，键极性减小，则烷基是给电子基团，B错误；凝固的石蜡在不同方向熔化的快慢不同，是水晶导热性存在的各向异性造成的，C正确；苯乙烯能与溴发生加成反应，故不能用于萃取溴，且静置后上层为无色，D错误。12.答案：A解析：滴加过程中，根据电荷守恒可得，，a点时，，此时溶液呈弱碱性，，则，A错误；滴加到b点，，根据可得，此时，已知，则b点溶液的pH约为10.25，B正确；由c点知，此时加入，溶液溶质为KCl和，且二者浓度相等，由元素守恒得，根据电荷守恒可得，，二式联立可得，C正确；盐类水解促进水的电离，酸则抑制水的电离，的水解能力强于，随着盐酸的加入，浓度减小，浓度增大，对水的电离的促进作用减弱，水的电离程度变小，盐酸不断滴入，水的电离程度进一步减小，而碳酸不断生成，故水的电离程度：a>b>c>d，D正确。13.答案：D解析：根据反应历程-能量示意图可知，反应Ⅰ中1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间产物的活化能最大，因此反应Ⅰ的决速步是1-苯基-1-丙炔生成中间产物的反应，A错误；反应Ⅰ、Ⅱ的历程中均含有两个过渡态，因此反应Ⅰ、Ⅱ均含有2个基元反应，B错误；E-烯烃、Z-烯烃互为顺反异构，E-烯烃能量更高，更容易发生加成反应，C错误；由于生成Z-烯烃的活化能更大，因此生成E-烯烃要比Z-烯烃快，在反应过程中，E-烯烃会异构化为Z-烯烃，最终生成更稳定的Z-烯烃，D正确。14.答案：C解析：T-碳中每个碳原子与其他碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，A项正确；T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B项正确；根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有的碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代而成的，则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子，设金刚石晶胞的边长为acm，金刚石的密度为，T-碳的晶胞边长为bcm，密度为，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，即金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C项错误；题给T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构及四面体之间碳与碳的共价键，D项正确。15.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）排出装置内的空气，防止被氧化（2分）；（3分）（3）或（）（2分）（4）乙醇（1分）（5）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降（2分）（6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，不易被氧化，也不易水解（1分）（7）77.9%（2分）解析：（1）仪器A为恒压滴液漏斗，可平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下。（2）甘氨酸、与反应生成，同时生成和。（3）可提供空轨道，中的N原子和中的O原子含有孤电子对，可形成配位键，2个可与形成2个五元环，结构简式为或。（4）甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可使其析出。（5）不在碱性条件下易生成，控制pH≈5.0可提高产品产率和纯度。（6）对比图乙中两种物质的总铁保留率，甘氨酸亚铁保留率更高，结合已知③螯合效应提高配合物的化学稳定性可知甘氨酸亚铁因螯合效应，稳定性强于硫酸亚铁，含有的不易被氧化，也不易水解。（7），，，则少量，理论上全部转化为，理论上生成的质量为，的产率。16.答案：（1）增大固体和气体的接触面积，提升反应速率（2分）；（3分）（2）（3分）（3）97.8（2分）（4）①B（1分）；②常温下浓硫酸会使铁钝化（2分）；（2分）分析：辉钼矿（主要成分是）用空气焙烧后生成尾气，同时钼被氧化成+6价变为用溶液浸泡后变为，再结晶得到。还有另一种转化路径，利用NaClO溶液直接氧化得到，再结晶得。解析：（1）焙烧时，采用逆流焙烧的目的是让下方进入的空气将粉末状的辉锠矿吹起，充分增大固体和气体的接触面积，从而提升反应速率。某些生产工艺在焙烧时加入，可以将反应产生的固定，该过程被称为“钙基固硫”，发生反应的化学方程式为。（2）碱性条件下，将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，配平可得离子方程式为。（3）为了得到高纯度的钼酸钠晶体，需要先除。除时可比较的大小，同类型物质，小的先生成沉淀。更小，故加入固体可以先生成沉淀，从而除去。“的最大去除率”指加到了“临界值”，再加入就开始沉淀了，即加入的量刚刚满足了沉淀的条件。已经沉淀完全，刚要开始沉淀时，满足，此时溶液中还没有沉淀，，此时溶液中，故硫酸根的去除率为。（4）①由题目信息知，缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜，除了加入钼酸盐外还需加入氧化剂，把钢铁中的铁氧化为+3价，四个选项中只有B选项是氧化剂（具有一定的氧化性，还原产物是），选B。②该问的难点在于对图像数据的分析，仔细观察可发现图中左右两个坐标的腐蚀记法是不一样的，两个单位不是一个数量级，缓蚀剂中甚至使用“年”来衡量，故不能直接通过两条曲线的高低比较腐蚀速率。再看表示的图形，不难看出：左边表示的是酸中碳钢的腐蚀速率，右边表示的是缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率。由图可知，浓硫酸浓度大于90%时，碳钢腐蚀速率几乎为零，这是因为常温下铁与浓硫酸反应发生钝化。再对横坐标进行分析，图上方的横坐标中缓蚀剂是由钼酸钠和月桂酰肌氨酸组成的，钼酸钠越来越少，月桂酰肌氨酸越来越多，这二者的和永远为。当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为该溶液中钼酸钠的物质的量为，物质的量浓度为。17.答案：（1）①-48.9（2分）；②a（1分）；③B（2分）；B2（2分）；④CD（2分）（2）①e（1分）；②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度（3分）；③（2分）解析：（1）①根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，即。②反应Ⅰ的<0，<0，随温度升高增大，故a正确。③由反应历程可知，路径B活化能小，反应更容易按路径B发生；B1~B4中，B1到B2的活化能最大，反应速率最慢。④未标注正、逆，平衡时正、逆反应速率相等，且不同物质表示的化学反应速率与化学计量数成正比，A错误；催化剂能降低反应的活化能，不能影响化学平衡移动，B错误；恒温密闭的刚性容器中，的分压是变量，分压不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理，D正确。①相同条件下，投料比由3：1变为4：1，转化率增大，的平衡转化率曲线为e。②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，从而导致选择性降低、的平衡转化率升高。③投料比为3：1、温度为320℃时，对于反应Ⅱ，设起始加入的，结合图像可知转化的，，则生成，列式如下：则。18.答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）（1分）；酰胺基、醚键（2分）（2）取代反应（1分）（3）CD（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）①（1分）；（1分）②不能（1分）；氨基具有较强的还原性，若交换步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，则氨基在浓硫酸、加热的条件下会被氧化，无法得到M（1分）分析：由题干流程图可知，A在催化下与发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推知，B的结构简式为：，B发生氧化反应生成C，C的结构简式为：，C发生水解反应后经酸化生成D，D发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应将硝基转化为氨基生成H，H的结构简式，H和发生取代反应生成I，I发生取代反应生成工工发生取代反应生成K。解析：（1）由分析可知，B的结构简式为，化学名称是邻氯甲苯或2-氯甲苯；K中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。（2）I→J中，提供甲基，取代氢原子，反应类型为取代反应。（3）若先让B中的碳氯键水解、酸化