2026届高考化学考向核心卷·河北专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（河北专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Be-9、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是()A嵌金片花纹铁匕首B金缕玉衣C长信宫灯D彩绘陶盆2.下列相关实验安全的说法中，错误的是()A.硫化银废渣，应集中送至环保单位处理B.金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点C.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏D.未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中3.如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是()A.聚乙烯（PE）分子结构中只有σ键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随σ键旋转B.聚对苯二甲酰对苯二胺（芳纶1414）是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲C.聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线D.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含有的氧原子数为2B.溶液中含有的数为C.标准状况下，含有的水分子数为0.5D.1mol苯（）中含有的碳碳双键数目为35.下列化学用语或图示正确的是()A.甲酸的结构式：H—C—O—O—HB.的电子式：C.质量数为16的氧的核素：D.的VSEPR模型：6.香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是()A.可用溶液鉴别二者B.1mol二者消耗NaOH质量之比为1：2C.前者比后者更加稳定D.二者中所有的碳原子均采取杂化7.下列装置和试剂均使用正确，且能够大量制备相应气体的是()A.制备 B.制备C.制备 D.制备8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()选项实例解释A键角：键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小B活泼性：碳碳键强度：σ键>π键C沸点：醋酸>硝酸醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键D第一电离能：磷>硫磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子9.某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径：B.氢化物的沸点：C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质D.Z的最高价氧化物可用于干燥气体10.硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液pH=6，进行电解再生并制取硫酸的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过1mol，阳极区溶液增重49g11.如图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构（晶胞参数且）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该物质的化学式为B.该晶体密度为C.M的分数坐标为D.M、N处S的核间距为12.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺［，简称DMF］转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示（*表示物质吸附在铜催化剂上），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该历程中决速步骤为B.该历程中的最大能垒（活化能）为0.93eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量13.下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中溶液黄色褪去反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应B向和的混合溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液出现红褐色沉淀C向含酚酞的饱和溶液中滴入新制氯水溶液红色褪去HClO具有漂白性D向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉已水解14.邻苯二酚类配体（）与Fe（Ⅲ）形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe（Ⅲ）—溶液体系中及的起始浓度分别为、，含铁元素微粒分布系数[]与pH的关系如图所示。已知的，。下列说法正确的是()A.pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是B.pH=4.1时，C.pH=9.93时，溶液中D.pH由0到11，体系中的值逐渐增大二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、气体（沸点：57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置（部分夹持、加热装置已略去）如图。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_________。甲中少量的作用为________________________________。（2）乙中为和的浓溶液，85℃下发生反应，离子方程式为________________________________________。该反应的加热方式为___________。（3）丁装置中反应的化学方程式为____________________。戊装置的作用为__________________。（4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是______________________________________。（5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为___________________（不考虑在丙和戊中的损耗）。16.（14分）利用绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）冶炼Be的一种工艺流程如下。已知：①铍的性质与和铍处于元素周期表对角线位置的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。（1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为______________________________。（2）滤渣1的成分为_____________________；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于_________________________________________。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因：_________________________________________________________________________________________________________。（4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______________________________________。（5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量，加入的作用是______________________________________。（6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________（填化学式）。17.（15分）尿素［］热解制备，并利用进行脱硝反应（与反应）是科研领域的一个研究方向。回答下列问题：Ⅰ.和混合热解制备时，发生如下反应：ⅰ.ⅱ.（1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热________。（2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ。气体通过反应器时间为10min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。①750℃时，0~10min内，的生成速率________；的转化率为________（保留3位有效数字）。②温度高于800℃，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_____________________________________________。（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，。①反应ⅰ的平衡常数________（用含a、b、c的代数式表示）。②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是________（填选项字母）。A.缩小容器容积 B.升高温度C.加入更高效催化剂 D.分离出部分Ⅱ.利用进行脱硝反应时发生如下反应：主反应ⅲ.ⅳ.副反应ⅴ.ⅵ.（4）实验表明，其他条件一定时，去除率（R）随氨氮比［，c代表反应器入口相关气体的浓度］的变化如图所示。当时，去除率为负值，解释其原因为________________________________________。18.（15分）氯苯唑酸是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）：已知：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______________；C的化学名称为_______________。（2）H中含氧官能团的名称为______________。（3）反应④的化学方程式为________________________________________________。（4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现