2026届高考化学考向核心卷·黑吉辽蒙专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——黑吉辽蒙专版2026届高考化学（黑吉辽蒙专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、6、11、1623分23.00%物质结构与性质3、7、99分9.00%化学反应原理12、13、14、15、1825分25.00%化学实验基础8、1717分17.00%有机化学基础5、10、1920分20.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CCADCCAACBDDBAC1.答案：C解析：福尔马林的主要成分是甲醛，羊毛制作衣物前用福尔马林浸泡，甲醛会使羊毛中的蛋白质发生变性，蛋白质结构发生了改变，生成了新物质，属于化学变化，A不符合题意；食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，B不符合题意；自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝空气和水，仅改变链条与外界的接触状态，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；黏土、石灰石与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，D不符合题意。2.答案：C解析：属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；的结构式为，电子式为，B正确；中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；3.答案：A解析：与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为sp杂化，的中心原子为sp2杂化，B项正确；中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，C项正确；和的VSEPR模型均为正四面体形，D项正确。4.答案：D分析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为，反应2为氨气的催化氧化，方程式为，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为，反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸:解析：25℃、101kPa不是标准状况，不能用计算氨气体积，A错误；反应2方程式为，氮元素化合价由-3价升高到+2价，产生0.1molNO，转移电子数为0.5，B错误；根据，0.1mol完全转化成，至少需要0.025mol，C错误；根据关系式，产生0.5mol，理论消耗的物质的量为0.25mol，D正确。5.答案：C解析：反应为羟基（—OH）与醛基（—CHO）的缩合反应，生成醚键（—O—）和水，根据合成方法可知，2个—OH与1个—CHO反应，故m与n的关系应为m=2n，A错误，C正确；加聚反应无小分子生成，而该反应生成，属于缩合反应，B错误；基础树脂N的结构中含有的官能团只有醚键（—O—），醚键在碱性条件下不水解，D错误。6.答案：C解析：向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热一段时间后被还原为银，从而在试管内壁产生一层光亮的银镜，是强电解质，可拆，题中离子方程式符合守恒原则，A正确；可拆，与稀硫酸发生歧化反应生成刺激性气味气体和淡黄色沉淀S，题中离子方程式符合守恒原则，B正确；具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，使溶液褪色，HBr为强电解质，在溶液中完全电离，可拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误；铜与稀硝酸反应生成NO气体，题中离子方程式符合守恒原则，D正确。7.答案：A解析：同周期主族元素第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第ⅡA族、ⅤA族出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，A错误；X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1个孤电子对，为极性分子，因此分子极性：，即，B正确；该离子液体中和之间存在离子键，中有C—N、C—H极性键，阴离子中存在配位键，C正确；R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同则核电荷数越大，离子半径越小，氯离子电子层数为3，因此简单离子半径：R>Y>Z，D正确。8.答案：A解析：丙烯醛中的碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A错误；NaOH标准溶液滴定醋酸生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，聚四氟乙烯活塞耐碱，该滴定管可用于盛装NaOH标准溶液，B正确；加入95%乙醇后，溶剂极性减小，溶解度降低，促使其晶体从溶液中析出，C正确；加热失去结晶水生成无水，用坩埚加热并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，D正确。9.答案：C解析：As位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的价层电子排布式为，A正确；中As价层电子对数为，孤电子对数为0，则空间结构为正四面体形，B正确；由晶胞结构及投影图可知，阴离子周围距离最近的阳离子有4个，故配位数为4，C错误；晶体密度，D正确。10.答案：B解析：由合成路线可知，甲经两步转化为丙，由碳碳双键引入2个—OH，则反应（1）为碳碳双键与卤素单质的加成反应，反应（2）为卤代烃的水解反应，则乙为（X为卤素原子）。碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化，则甲和丙均可与酸性溶液发生反应，A项正确；反应（1）可为碳碳双键与的加成反应，该反应不需要铁粉，B项错误；反应（2）产物中可能含有未反应的甲，甲中的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙、丙不能，则可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲，C项正确；反应（2）为卤代烃的水解反应，属于取代反应，D项正确。11.答案：D解析：“沉铜”过程中，Fe置换Cu的反应生成物是和Cu，所以“沉铜”过程中发生反应正确的离子方程式为，A错误；“碱浸”过程中，若NaOH过量，会使转化为可溶于水的，B错误；根据题给流程，可知Fe元素在“氧化”过程中由转化为沉淀，铁元素化合价升高，C错误；利用的溶解度比小的性质，在“沉锂”过程中，加入提高溶液中的浓度，得到沉淀，D正确。12.答案：D解析：在被氧化为过程中，S元素的化合价由中的-2价升高为中的-1价，A正确；根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入溶液产生的白色沉淀只能是，C正确；①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用，不能证明的氧化性强于浓硝酸，D错误。13.答案：B解析：由修复过程示意图及反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，应在正极发生，A正确；三氯乙烯转化为乙烯时，化合价由+1价变为−2价，1mol转化为1mol时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去时，B错误；转化为，则④的电极反应式为，C正确；增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使增大，D正确。14.答案：A分析：含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，的分布系数δ不断减小，浓度不断增大，不断减小，所以曲线②表示中随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中随pH变化曲线。解析：由分析可知，曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线，A正确；从图中可以看出，MB饱和溶液中，，则溶液中，所以，B不正确；在曲线③④的交叉点，pH=3，，的平衡常数为，C不正确；MB为强碱强酸盐，其饱和溶液的pH=7，pH=4的溶液应为向MB饱和溶液中加入了酸，溶液中含有其他阴离子，此时存在，D不正确。15.答案：C解析：由题图可知，的能量低于，物质所具有的能量越低，其稳定性越强，故的稳定性比的强，A正确；在合成的反应历程中，第Ⅰ步反应的活化能最大，反应速率最小，为整个反应的决速步骤，B正确；丙烯与HCl反应过程中，存在键的断裂和键、键的形成，C错误；由题图可知，，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例，D正确。16.答案：（1）适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）pH过低时，易生成HF，不利于生成和沉淀（2分）（5）59.5（2分）（6）防止被氧化（2分）；（3分）分析：采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料，向原料中加入酸浸，不溶，部分转化为沉淀，过滤，调节滤液①的pH=5，往滤液①中加入，根据的，可知和剩余的分别转化为沉淀，过滤，往滤液②中加入调比例，再加入，生成沉淀，过滤，往沉淀中加入，并通入Ar进行焙烧，得到产品。解析：（1）“酸浸”中，可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌等方法提高浸取速率。（2）Fe粉与在硫酸作用下反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，离子方程式为。（3）根据分析可知，滤渣①成分为。（4）HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成HF，消耗，不利于转化为沉淀。（5）滤液②中，，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，设滤液②需要加入，则依据沉淀的组成，可得，解得，即滤液②需要加入的物质的量为59.5mol。（6）具有还原性，则“焙烧”过程中通入Ar的目的为防止被氧化；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，这两种气体应为的分解产物，“焙烧”过程的化学焙烧方程式为。17.答案：（1）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）释放氨基酸中的氨基，使反应容易发生（2分）（3）温度过高，苯甲酰氯易和水发生反应生成苯甲酸和HCl，导致产品产率降低（2分）（4）降低马尿酸的溶解度，有利于马尿酸结晶析出（2分）（5）B；D；A；E（2分）（6）吸附（1分）（7）76（3分）解析：（1）实验室配制溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等。（2）甘氨酸一般是以内盐的形式存在的，只有把氨基从内盐的形式释放出来才能使酰基化反应得以发生，反应1中加入NaOH使甘氨酸转化为盐，使氨基裸露出来，促进反应进行。（3）反应2中加入了苯甲酰氯，苯甲酰氯易水解，若温度过高，苯甲酰氯会和水发生反应生成苯甲酸和氯化氢，副产物增加，目标产物的产率降低。（4）由题干信息可知，马尿酸难溶于冷水，将反应装置置于冰水浴的主要目的是降低马尿酸溶解度，有利于马尿酸结晶析出。（5）“系列操作”是先将粗产品溶于热水，再趁热过滤除去活性炭，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现一层晶膜时，停止加热，等待蒸发皿冷却，过滤。（6）加入少量活性炭粉可除去黄色，利用了活性炭的吸附性。（7）由物料守恒得，理论上马尿酸与甘氨酸物质的量相等，，马尿酸理论产量为，则实验中产品的产率。18.答案：（1）a-b+c（1分）；高温（1分）（2）C（2分）（3）①b（1分）；②14.0（4分）（4）72.0（2分）；吸氢反应活化能小，反应速率快（2分）分析：解析：（1）由图甲可知，；，反应可自发进行，该反应，故在高温时能自发进行。（2）催化剂不能改变平衡状态，选取合适催化剂只能缩短达到平衡的时间，的平衡产率不变，A不符合题意；反应Ⅰ正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，产率下降，反应Ⅱ正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，产率提高，但温度降低，反应Ⅰ逆向进行程度与反应Ⅱ正向进行程度的相对大小不确定，故无法确定降低温度，一定能使氢气的平衡产率提高，B不符合题意；增大水蒸气浓度，平衡正向移动，的平衡产率升高，C符合题意；恒温恒容下通入气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，的平衡产率不变，D不符合题意。（3）①反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故的转化率增大，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的含量减少，CO的含量增加，随温度升高的选择性减小，CO的选择性增大，又因和CO的选择性之和为100%，故对应曲线如分析中图乙所示。②由图乙可知，573K下，达平衡时，的转化率为60%，则参加反应的物质的量为，剩余物质的量为0.4mol；根据碳元素守恒，生成和CO的物质的量之和为1.2mol，结合图像可知，，故，根据氧元素守恒，参加反应的的物质的量为，剩余的物质的量为，根据氢元素守恒，则生成的物质的量为；故达平衡时，气体总物质的量为，573K时，反应Ⅱ的。（4）由图丙所示，（s）吸氢反应的活化能；由图丙可知，（s）吸收氢气反应的活化能小，反应更容易发生，反应速率更快，在相同时间内吸氢量更大，故在5分钟内（s）吸氢量更大。19.答案：（1）醚键、羟基（2分）（2）取代反应（1分）；（2分）（3）（2分）（4）保护—NH—，防止被取代（2分）（5）（3分）（6）（1分）；苯胺（1分）分析：解析：（1）E的结构简式为，其中含氧官能团为醚键、羟基。（2）结合F、L的结构简式及反应条件，可知基团取代F中—NH—上的H生成G，故F生成G的反应类