2026届高考化学考向核心卷·湖北专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（湖北专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、K-39、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Br-80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是()A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐B.食用油久置变质产生“哈喇”味C.自行车链条涂抹润滑油防锈D.水泥回转窑中煅烧制备水泥2.下列化学用语书写正确的是()A.Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：B.用电子式表示HClO的形成过程：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：D.乙醇分子的空间填充模型为3.化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的()A.食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C.足球烯（）广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物D.酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨4.下列实验装置或操作正确的是()A碘晶体（含）的提纯B验证铁的析氢腐蚀C浓硫酸的稀释D除去中的少量5.直链淀粉遇变蓝的原理是被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个，容纳的螺旋结构越多，颜色越深。对某含淀粉的溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是()A.淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏B.直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过氢键与淀粉结合成超分子C.淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中分子直径小于1nmD.加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是()A.电负性： B.简单氢化物的沸点：C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形7.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质8.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是()A.D可用作食品防腐剂B.固体E着火可用水灭火C.G在一定条件下能转化为FD.A和H中相同元素的化合价对应相同9.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法正确的是()A.1个晶胞中含有32个H原子B.晶体中2个碳原子间最近距离为C.甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D.甲烷晶体化学性质稳定，高温条件下也不会发生反应10.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知：体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：下列说法错误的是()A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度11.《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效，樟脑的结构如图。下列说法正确的是()A.樟脑属于芳香酮类化合物B.樟脑分子中只有一个手性碳原子C.樟脑分子可与氯气在光照条件下反应D.樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应12.利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素和，将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生和；正极区域产生，再进一步将转化为而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是()A.加含有尿素废液的一极电势较低B.每产生28g电路中转移6mol电子C.参与反应的D.因正极反应需要，正极区域pH越小速率越快13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.铊（Tl）位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体D.硒化氢（）是无色，有毒，稳定性比弱的气体14.在一定条件下，用草酸－草酸铵浸出废渣中的，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe（Ⅲ）的粒子形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是()已知：①和（代表草酸根离子）可以生成、和三种配离子。②体系中含草酸根粒子的总浓度（按折合成计）；体系中含Fe（Ⅲ）粒子的总浓度（按折合成计）。A.该条件下，酸性增强，的物质的量分数增大B.改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe（Ⅲ）全部以形态存在C.；D.pH=4时，15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：下列有关说法错误的是()A.一个晶胞能够嵌入的数目最多为4B.放电时，该锂电池的正极反应为C.若该正极材料中，，则脱嵌率为75%D.中M原子分数坐标为（0，0，0），晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为（，，）二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）工业上常用软锰矿（主要成分为，含少量）和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：回答下列问题：（1）Mn在元素周期表中的位置为_______________________。（2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：①____________________________；②___________________________________。（3）加入“调pH”时，调节pH的范围为4.7~5.5的原因是___________________________。（4）已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为______________________________。（5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为_________________。（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时用乙醇洗涤的目的是____________________________________________________________。（写两点）17.（13分）中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物司替戊醇。司替戊醇的一种合成路线如下：已知：ⅰ.（R为烃基或H原子）；ⅱ.。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，K中含氧官能团的名称为___________________。（2）D的熔点高于F，除了其相对分子质量比F大，另一主要原因为______________________________________。（3）写出E→F的化学方程式：_______________________________________。（4）试剂X的名称为_____________，I→J的反应类型为_______________________。（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有____种。①除苯环外，无其他环状结构；②能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多可生成。（6）根据上述合成路线与信息，可用三种有机原料合成，这三种有机物分别为溴苯、一氯甲烷和_____________________________________（填结构简式）。18.（14分）三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，见光敏感，制备过程如下：已知：①提高溶液温度有利于形成大颗粒晶体②溶解度随温度升高而减小③pH过低，能将氧化请回答下列问题步骤一：制备（加热及夹持仪器已省略）（1）溶解在稀硫酸中目的是________________________。（2）沸水浴的作用是______________________________。（3）洗涤。向晶体中加入温水洗涤沉淀2~3次，温水洗涤的目的是__________________________。取最后一次洗涤液于试管中，______________________，证明已洗干净。步骤二：制备（4）加入足量饱和与少量，反应生成和。然后再加入使也转化为，该反应的化学方程式为_______________________________________。该过程要分批加入，监控溶液pH。若pH过低，则_______________________________；若pH过高，则溶解不完全。（5）趁热过滤后向滤液中加入__________，析出绿色晶体，将固体产品保存在_____________________________中。19.（14分）含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：（1）已知在下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。物质标准摩尔生成焓/（）-393.50-200.7-241.8则________。（2）反应3在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。（3）对于上述反应体系，下列说法正确的是________（填字母）。a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态c.增大催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率d.其他条件相同，增大投料比，可提高的平衡转化率（4）在一体积固定的密闭容器中，按照投料，发生上述反应1和反应2，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示。①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，的平衡转化率减小的原因是___