北京市第四中学九年级化学第5章同步练习题及答案

北京市第四中学九年级化学第5章同步练习题及答案第1页共1页北京市第四中学九年级化学第5章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核只含有质子参考答案：B6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素通常显-1价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.碳元素通常显+2价参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于碱C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于盐参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：钢瓶3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，该反应中，反应物是______和______。参考答案：过氧化氢5.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：颜色6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱8.人体缺乏______元素会影响骨骼发育。参考答案：钙9.一定条件下，甲烷燃烧生成水和______。参考答案：二氧化碳10.用化学符号表示：2个氮原子______，3个氧分子______。参考答案：2N3O₂三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×7.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡状态。参考答案：×8.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃类。参考答案：×9.水溶液呈碱性的原因一定是溶液中存在氢氧根离子。参考答案：√10.空气中含量最多的气体是氧气。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸的定义及其通性。参考答案：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。其通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应，能与油脂发生皂化反应。4.分析碳酸钙高温分解的化学方程式及其反应类型。参考答案：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。该反应属于分解反应。5.解释为什么钠在空气中会迅速氧化。参考答案：钠在空气中会迅速氧化是因为钠的化学性质非常活泼，其最外层只有一个电子，容易失去形成钠离子（Na+），从而与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂包括二氧化碳（CO2）和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，即通过隔绝空气中的氧气来灭火；干粉灭火剂灭火原理是化学抑制作用，即通过化学反应中断燃烧链式反应来灭火。7.说明氯气与水反应的化学方程式，并分析其产物。参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。其产物包括盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。8.分析氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式及其应用。参考答案：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。该反应属于酸碱中和反应，应用广泛，如用于调节溶液pH值、生产化工产品等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品20g，加热完全反应后收集到氧气8.96L（标准状况下）。求该样品中氯酸钾的质量分数。A.60%B.70%C.80%D.90%参考答案：B2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=8。求混合时盐酸与NaOH溶液的体积比。A.1:10B.1:9C.1:8D.1:7参考答案：B3.向含有Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先沉淀的是哪种金属氢氧化物？A.AgOHB.Cu(OH)₂C.Fe(OH)₃D.Al(OH)₃参考答案：A4.将质量分数为10%的NaCl溶液200g稀释至质量分数为5%，需加入多少克水？A.100gB.150gC.200gD.250g参考答案：C5.一定条件下，2体积的CO与1体积的O₂完全反应生成2体积的CO₂，该反应属于哪种基本反应类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：A6.某溶液中滴加紫色石蕊试液变红，该溶液可能是哪种？A.H₂SO₄B.NaOHC.HClD.NaCl参考答案：A7.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量稀盐酸中，哪个反应产生的氢气多？A.镁粉B.铝粉C.一样多D.无法确定参考答案：C8.下列物质中，属于有机物的是？A.CO₂B.NaHCO₃C.CH₄D.CaCO₃参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类、数目和质量在反应前后都保持不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，因此氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），具有刺激性气味。蜡烛燃烧时火焰呈黄色，产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但没有刺激性气味。硫燃烧时火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味气体（二氧化硫）。铁丝在氧气中燃烧时火焰呈无色，产生黑色固体（四氧化三铁）。5.参考答案：B解析：原子核由质子和中子组成，原子中质子数不一定等于中子数。原子中质子数一定等于电子数，因为原子不显电性。原子中质子数不一定等于中子数，例如碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14原子有6个质子和8个中子。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是含有碳和氢的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含碳元素，不属于有机物。7.参考答案：B解析：氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价。因此氢元素通常显+1价的说法正确。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类、数目和质量在反应前后都保持不变。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，因此酸和碱反应一定生成盐和水。酸碱中和反应不一定放热，例如醋酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钠和氨水反应吸热。酸碱中和反应不一定产生气体，例如盐酸和氢氧化钠反应不产生气体。酸碱中和反应一定发生，只要酸和碱满足反应条件。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱。因此只有氢氧化钠属于碱的说法正确。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：钢瓶解析：稀有气体化学性质不活泼，通常在常温下以气体形式存在，为了便于储存和运输，常将其压缩保存在钢瓶中。3.参考答案：氧解析：根据生物学知识，人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%左右，主要存在于水和各种有机物中。4.参考答案：过氧化氢解析：根据化学方程式，反应物是方程式左侧的物质，即过氧化氢（H₂O₂）和过氧化氢（H₂O₂）。5.参考答案：颜色解析：使用pH试纸测定溶液pH值的方法是：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，根据试纸显示的颜色读出pH值。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，例如锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。8.参考答案：钙解析：钙是人体必需的矿物质元素，缺乏钙会影响骨骼发育，导致骨质疏松或佝偻病。9.参考答案：二氧化碳解析：甲烷（CH₄）在氧气中充分燃烧会生成水和二氧化碳，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。10.参考答案：2N3O₂解析：用化学符号表示原子时，在元素符号前加数字表示原子个数，例如2个氮原子表示为2N；表示分子时，在分子符号前加数字表示分子个数，例如3个氧分子表示为3O₂。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，这个过程可能伴随能量的释放，也可能伴随能量的吸收，例如某些吸热氧化反应。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应。只有那些由强酸弱碱盐或弱酸强碱盐组成的盐类物质在溶液中才能发生水解反应，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式，过程合理且符合化学原理。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，可能会导致局部过热，甚至沸腾飞溅，造成危险。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应，这是燃烧的基本定义，符合化学反应的特征。6.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱，而不是越强。例如，钠的金属活动性比镁强，但钠离子比镁离子氧化性弱。7.参考答案：×解析：催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡状态。催化剂降低了反应的活化能，使正逆反应速率都加快，但平衡常数不变。8.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃类，例如含有碳碳双键的环状化合物属于环烯烃，而不是烯烃。9.参考答案：√解析：水溶液呈碱性的原因一定是溶液中存在氢氧根离子，这是溶液呈碱性的基本原理，氢氧根离子的浓度决定了溶液的pH值。10.参考答案：×解析：空气中含量最多的气体是氮气，而不是氧气。氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的分子。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。其通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的定义基于其在水溶液中的电离特性，即产生氢离子（H+）。酸的通性是其在化学反应中表现出的共性，这些性质广泛应用于酸碱反应、金属腐蚀等领域。3.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应，能与油脂发生皂化反应。解析：碱是一类在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾是常见的碱，它们的水溶液具有典型的碱性，能与酸、非金属氧化物等多种物质反应。4.参考答案：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。该反应属于分解反应。解析：碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，这是一个典型的分解反应，即一种化合物分解成两种或多种simplersubstances。该反应在工业上用于生产生石灰（氧化钙）。5.参考答案：钠在空气中会迅速氧化是因为钠的化学性质非常活泼，其最外层只有一个电子，容易失去形成钠离子（Na+），从而与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O）。解析：钠是一种活泼的金属，其表面容易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化钠薄膜。这层薄膜可以阻止钠进一步被氧化，但反应速度仍然很快，因此钠在空气中会迅速氧化。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂包括二氧化碳（CO2）和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，即通过隔绝空气中的氧气来灭火；干粉灭火剂灭火原理是化学抑制作用，即通过化学反应中断燃烧链式反应来灭火。解析：二氧化碳灭火剂通过降低环境中的氧气浓度，使燃烧无法继续；干粉灭火剂则通过释放化学物质，中断燃烧过程中的自由基反应，从而达到灭火目的。7.参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。其产物包括盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。解析：氯气溶于水会发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。盐酸是强酸，次氯酸具有弱酸性，同时具有漂白性和杀菌消毒作用。8.参考答案：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。该反应属于酸碱中和反应，应用广泛，如用于调节溶液pH值、生产化工产品等。解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，这是一个典型的酸碱中和反应。该反应在工业上用于生产硫酸钠，广泛应用于造纸、纺织、玻璃等行业。五、应用题1.参考答案：B解析：标准状况下氧气体积与物质的量关系为1mol=22.4L。8.96LO₂的物质的量为0.4mol。根据方程式，2molKClO₃产生3molO₂，则0.4molO₂对应0.2777molKClO₃。纯KClO₃的摩尔质量为122.5g/mol，质量为34g。样品中KClO₃质量分数为34g/20g=85%，但实际反应生成氧气量少于理论值，说明样品中KClO₃实际质量小于34g，计算得20g样品中KClO₃质量为24g，质量分数为24g/20g=120%，显然计算错误，重新计算：0.2777