湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知Q原子的质量为a，12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则Q的相对原子质量可以表示为A．bNA B．12a/b C．M/NA D．12b/a2．下列气体中无色、无味、无毒的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO3．河南特色美食胡辣汤的制作过程中蕴含诸多化学知识，下列说法错误的是A．牛羊肉中富含的蛋白质属于天然有机高分子化合物B．粉条的主要成分为淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖为人体供能C．料酒中的乙醇与有机酸发生加成反应生成具有香味的酯，使汤更鲜美D．白胡椒、花椒的研磨粉碎，可增大接触面积，加快风味物质溶解速率4．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是选项abASO24mol∙L-1NaOH溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21mol∙L-1盐酸A．A B．B C．C D．D5．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸：B．用溶液吸收氯气：C．氧化镁与稀盐酸：D．用小苏打治疗胃酸(含)过多：7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是A．零落成泥碾作尘，只有香如故 B．落红不是无情物，化作春泥更护花C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山8．最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．该反应的氧化产物是Na2CO39．下列实验现象预测不正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10．在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是A．坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波11．工业上可用CO和合成二甲醚()，涉及以下反应：I．Ⅱ．向1L恒容密闭容器中充入2molCO和，在催化剂的作用下发生以上两反应，CO的平衡转化率和反应10min时二甲醚的产率随温度变化如图所示，已知b点为平衡状态。下列有关说法错误的是A．过程中任一时刻，CO和的转化率都相等B．c点可能为非平衡状态C．300℃从开始反应至b点，的平均消耗速率为D．300℃达平衡时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的CO质量之比为7∶112．下列实验操作及现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向盛有溶液的试管中通入，有白色沉淀产生该白色沉淀是B向某稀盐溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，未见试纸变蓝该盐溶液中不含C向Cu与浓反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色Cu与浓反应有生成D向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有A．A B．B C．C D．D13．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（

）A．工业上通过电解熔融的WX来制得WB．W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W>X>Y>ZC．W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构14．下列实验能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液C探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象D探究木炭还原将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中，出现大量红棕色气体A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在)(1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。(3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。(4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是___________。a．催化剂可以加快化学反应速率b．改变温度或压强，可以实现的完全转化c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态16．某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：Ⅰ甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。(2)分析图2，可得出的结论是_________。Ⅱ丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间”表示用制取常温常压下所需的时间(3)推测时间t的范围为___________。(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。17．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：(1)C元素在周期表中的位置为_______，其原子结构示意图_______；化合物D2C2与BC2反应的化学方程式_______。(2)热稳定性：A2C_______A2F(填“>”或“<”)；D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______>_______。(填化学式)(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为_______。(4)D单质与水反应的离子反应方程式_______。(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。18．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。(1)仪器a的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。(2)①中的试剂是_______。(3)②中试剂的作用是_______。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝(4)实验2-1中反应的离子方程式是_______；该实验的结论是_______。(5)实验2-2中的现象是____