湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：人教版必修一1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将4gNaOH溶解于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．0.1mol/L C．2mol/L D．0.2mol/L2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol∙L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．50mL2mol∙L-1FeCl2溶液 B．100mL2mol∙L-1NaCl溶液C．50mL4mol∙L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol∙L-1KClO4溶液3．下列离子方程式书写正确的是（

）A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑4．与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是A．MnO2 B．Na2CO3 C．Zn D．AgNO35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNa2O2固体中含离子的总数为4NAB．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NAC．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NAD．将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g6．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3NOHNO3②浓HClCl2漂白粉③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤7．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入0.2mol/L硫酸溶液，电导率与时间图象如图。下列说法错误的是A．溶液由红色逐渐变为无色B．a到b段电导率降低的原因是和浓度降低C．电导率最低点的离子方程式为D．b到c段溶液中和SO浓度增大，导电能力增强8．根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸Cl2Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A．第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2C．还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为169．下列离子方程式正确的是A．足量溶液和溶液反应：B．将少量通入溶液中：C．向银氨溶液中滴加溶液：D．惰性电极电解氯化镁溶液：10．下列关于反应4NH3+6NO=5N2+6H2O的说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO在反应过程中失去电子C．每转移1.2mol电子，生成11.2LN2D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：311．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cl2、NaCl、NaNO3 B．KOH、K2CO3、KHCO3C．CO2、CaCO3、CaCl2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)312．Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是A．固体物质X属于氧化物B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变13．经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是A．分离操作均为过滤B．试剂b和试剂c的顺序可以调换C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH14．已知：①②③下列说法正确的是A．氧化性：B．反应①②中含氯的物质均被还原C．溶液与溶液不能发生反应D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗的物质的量相等第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：(1)操作a和操作b的名称依次是______。(2)试剂①是______。(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。(5)加入盐酸的作用是______。16．某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。（1）写出并配平上述过程的化学方程式______（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________（4）在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度的关系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的正反应为___________反应。（“吸热”或“放热”）②平衡常数K表示的意义是____________________。③能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是()a.容器中密度不变b.混合气体中CO浓度不变c.v(H2)正=v(H2O)逆d.c(CO2)=c(CO)（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。①从图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。a．升高温度

b．增大CO2的浓度

c．减小CO2的浓度

d．使用催化剂②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。_________________17．根据以下物质回答问题：①Cu

②熔融

③硫酸氢钠固体

④“84”消毒液

⑤

⑥固体

⑦

⑧胶体(1)以上物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)。(2)③在熔融态的电离方程式_______。(3)在⑦的水溶液中逐滴滴加⑥的溶液至沉淀完全的离子方程式：_______。(4)上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、的溶液。配制时，需要量筒量取______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要______。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线E．烧杯、玻璃棒均未洗涤18．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。(1)装置B的作用是_______。(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用_______作为干燥剂。(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。(4)装置D中盛装的试剂为_______(填字母)。a.饱和氯化钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是_______(填字母)。