《金属材料》课件

《金属材料》结构性质用途类别铝的物理性质

具有金属光泽，良好的延展性，密度小，质地软，是电、热的良导体。“硬铝”(含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、

Si0.7%的铝合金)铝的性质原子结构物质类别铝的化学性质1.与非金属反应

2.与酸反应

3.与盐溶液反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cu2+2Al3++3Cu2Al+6H+2Al3++3H2↑问题1铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？进一步探究铝的化学性质铝片与盐酸反应铝片与氢氧化钠溶液反应开始不太明显，随后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣1.铝表面有某种物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气体。2.表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续反应生成可燃性气体。1.铝表面的物质是什么？

思考2.可燃性气体是什么？Al2O3H21.氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应2.铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气既能与酸又能与碱反应与碱反应与酸反应氧化铝的化学性质Al2O3

+6H2Al+3H2O+3+偏铝酸根离子Al2O3

+2OH2AlO+H2O−−2Al2O3

+6HCl2AlCl3+3H2O偏铝酸钠Al2O3

+2NaOH2NaAlO2+H2O酸性氧化物（例如CO2……)碱性氧化物（例如CaO、Na2O、Fe2O3、FeO……)两性氧化物（例如Al2O3……）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成

盐和水的氧化物氧化物铝既能与盐酸还能与氢氧化钠溶液反应生成氢气进一步认识铝的化学性质偏铝酸根离子2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2↑−

−2偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑问题2化学方程式是重要的化学用语，你能从哪些角度认识一个化学方程式？反应物、生成物、反应条件、转化规律、量的关系……定量认识化学方程式化学计量数之比扩大6.02×1023倍223::2×6.02×10232×6.02×10233×6.02×1023::物质的量之比2mol2mol3mol::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑物质的量之比2mol2mol3mol化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。定量认识化学方程式::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑200mL1mol/LNaOH溶液与足量的铝反应。计算：（1）参加反应的铝的质量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。方程式（关系式）关系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2mol2mol3mol已知：n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，m(Al)=5.4gV(H2)=6.72L2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤求出未知量列比例关系找准关系式找准关系式准确（定性、定量）书写化学（离子）方程式应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤列比例关系明确已知量和未知量，依据关系式中计量数确定已、未知量的物质的量的比例关系，列出比例式应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤求出未知量按已、未知量的比例关系先计算出未知量的物质的量，再换算成要求的物理量应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤知识：课堂小结Al2O3AlAl3+AlO2