山西省大同市第一中学2026-2027学年高二上学期9月考试化学试卷

ft西省大同市第一中学校2026-2027学年高二上学期9A．C(s)的摩尔燃烧焓是393.5kJmol1，则2C(sO2(s2CO(g的H787kJ H57.3kJmol1若将含2molCHCOOH与含CH2(gCl2(g)2HCl(g在光照和点燃条件下HD．由C(石墨，sC(金刚石，s)H1.9kJmol1C．图丙：1molNO21molCO1molNO1molCO2D1molN23molH2N2+3H2ƒ2NH392kJB．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D肼（N2H4）①N2Og3H2gN2H4lH2OlH1akJ/②2NH3g3N2Og4N2g3H2OlH2bkJ/③N2H4l9H2g4O2g2NH3g8H2OlH3ckJ/2 则反应NHlOgNg2HOl的HkJ2

恒温恒容密闭容器中，投入H和I，其初始浓度均为cmolL1，发生反应HgIg2HIg。反 热化学方程式为H2gI2gƒ2HIg ΔHE2用HI表示反应开始到thac0molL1H2gI2gƒ2HIgKb21 H的平衡浓度大于c1bmol 反应ⅡCO(gH2O(g)H2(gCO2(g)，H=akJ/mol图甲所示，t0图乙所示，若p1>p2个C4H8g1个H2g的能量]。B．1mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收3.6121022eV5个基元反应(一步直接转化为产物的反应C时，决速步骤的方程式为C4H10*C4H9*1对应XYƒ2ZH2对应2XgƒYg

H0，M点正反应速率＜N3对应COg2H2gƒ

H0，恒温恒容，按不同投料比充入COg和H2g行反应，若平衡时COg和H2g的转化率相等，则a4对应2NOgO2gƒ2NO2，A、B、CNO的平衡转化率，压强BA点在密闭容器中投入A、BmAgnBgƒpCgA．A图表示t0时刻增大CB．BCAA的转化率abC．C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中T2D．DA的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知mn一定温度下，体积为1L2NOgCsƒCOgN2Og，若2molNO与1molC反应达到平衡时，NO的转化率为50%pkPaKp4C足量的情况下，再充入一定量的NOgNOg若温度升高，体系总压增大，则该反应的ΔH达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CON2O和NOT12L1molCO23molH2CO2(g)+3H2(g)ƒCH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO220%5minv(H2)=0.06v正(CO2)=3v逆(H2)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O nCH4 CH4gH2OgƒCOg3H2g。CH4xx

nHOvb正vcx1a、b、cKaKbH2O的平衡转化率a向密闭容器中加入一定量PCl5PCl5sƒPCl3gCl2g。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内PCl3浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是容器容积cPCl/mol容积从2L变成4L容积为1LPCl5的转化率为容积为3L时，再加入一些PCl5PCl3浓度不发生改变D．该反应的平衡常数为a2mol/L2①CH4(g)H2O(g)ƒCO(g)3H2(g)H1②CO(g)H2O(g)ƒCO2(g)H2(g)H2=-③CH4(g)H2O(l)ƒCO(g)3H2反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量 。ΔH1 C键能CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2CH4经催化重整，制得合成气：C键能则该反应的H 已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的摩尔燃烧焓H=-akJmol-1(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式 CONORhRh 将燃煤废气中的CO转化为CHOCH的反应原理为2COg6HgCHOCHg3HOg

已知在压强为aMPaCO2nH2①此反 ”； （”②对于反应2CO2g6H2gƒCH3OCH3g3H2Og能加快反应速率的措施 （填字母a．升高温 b．增大CO2浓 c．加入催化 d．增大压若2COg4H2gƒCH3OCH3gH2Og ΔH204.7kJmol1在恒温恒压下进行，以下叙述能明该反应达到平衡状态的 （填字母CO和H2的物质的量浓度之比是1∶CO的消耗速率等于CH3OCH32已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为COg2H2gƒCH3OHg。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T、压强（p）的变化如下图所示。①p1 “>”②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233K时，该反应的平衡常数K ，H2的转化率 （1位小数2NOg2COgƒ2CO2gN2g的反应历程如图（图中所有物质均为气态该反应的快速步骤是反 （填对应序号。总反应的中间产物的化学式 TCNO和CO充入容积为2L的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数K 器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将 一定温度下，将2molN2和6molH2置于1LN2g3H2gƒ2NH3

H0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N21小2小3小4小①上表中T1 T2（“>”“<”或“=”表示，其中a、b、80%三者的大小关系 （用②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为vkc

c2

c1NHk法正确的 （填字母k

将原容器中的NH3及时分离出来可使v合成氨达到平衡后，增大cN2后，平 ”CO2g4H2gƒCH4g2H2Og ΔH164.9kJCO2gH2gƒCOgH2Og ΔH41.2kJXL1①X代表的物理量 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由 TC时，向盛有催化剂和1molCO2g的10L刚性密闭容器中加入一定量H2g，发生反应Ⅱ。经过t后，测得COg的体积分数随着H2g2nH21mol时，0tmin内，CO的平均生成速率vCO molL1min1TC时，该反应的平衡常数K 发生反应：Cs2NOgƒN2gCO2g ΔH0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得NO的转化率αNO①上图中a、b、c三点中，反应没有达到平衡的点 ②温度为1100K时，N2的平衡体积分数 NOx还原为N2和H2ONOgNO2g2NH3gƒ3H2Og2N2 ΔH0①实际生产中NOgNO2g2NH3gƒ3H2Og2N2 ΔH0的反应温度不宜过高的原因 ②500C时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，500C时该反应的平衡常数Kp （用含p0的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压